盐酸羟胺的解离常数

盐酸羟胺是用来将Fe3+还原成Fe2+的，如果配制已久，还原能力减弱，就会使部分铁离子得不到还原，造成分析结果偏小

如果是水溶液，直接溶于水就可以，比如10g盐酸羟胺溶于100mL水。如果是做羰基测定，先1：2溶于水 再用95%乙醇稀释至，按5：2 加入氢氧化钠醇溶液。

在pH=2～9的溶液中，Fe 2+ 与邻二氮菲(phen)生成稳定的桔红色配合物[Fe(phen) 3 ] 2+ ：此配合物的lgK 稳 =21.3。

摩尔吸光系数 ε 510 = 1.1×104 L·mol -1 ·cm -1 ，而Fe 3+ 能与邻二氮菲生成3∶1配合物，呈淡蓝色，lgK 稳 =14.1。

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扩展资料：

工业革命期间，欧洲对碱的需求有所增加。法国伊苏丹的尼古拉斯·勒布朗新发现了一种碳酸钠（苏打）工业制法，使碳酸钠得以大规模廉价生产。

勒布朗制碱法用硫酸、石灰石、煤将食盐转变为苏打，同时生成副产物氯化氢气体。这些氯化氢大多排放到空气中，直到各国出台相关法规（例如英国《1863年碱类法令》）后，苏打生产商们才用水吸收氯化氢，使得盐酸在工业上大量生产。

20世纪，无盐酸副产物的氨碱法已经完全取代勒布朗法。这时盐酸已成为许多化工应用中很重要的一种化学品，因而人们开发了许多其他的制备方法，其中一些仍在使用。2000年后，绝大部分盐酸都是由工业生产有机物得到的副产品氯化氢溶于水而得到的。

1988年，因为盐酸常用于制备海洛因、可卡因、甲基苯丙胺等毒品，《联合国禁止非法贩运麻醉药品和精神药物公约》将其列入了表二-前体中。

用作黏度调节剂，在浓缩天然胶乳中加入干胶量0.15%的盐酸羟胺，能堵塞橡胶分子中的醛基，使之不再与其他橡胶分子的醛基发生缩合反应，可避免交联导致门尼黏度增大的问题产生，获得恒定黏度的胶乳。

无色结晶，易潮解，

密度：1.67。

熔点：152℃（分解）。 溶于水，乙醇、甘油，不溶于乙醚。无色单斜晶系结晶体。密度1.67g/cm3(17℃)。

溶于热水、醇、丙三醇，不溶于醚。吸湿性强，受潮高于151℃则分解。

毒性：本品有毒，对皮肤有刺激性。半数致死量（小鼠经口）408mg/kg。有腐蚀性。生产设备应密闭，防止跑、冒、滴、漏，操作人员应穿戴防护用具。溅及皮肤时，可用大量水冲洗。

c＝1.0＊10＾（-4）； Ka＝Kw／Kb＝10＾（－6）

则〔H+]＝10＾（－5）

pH＝5.00

选A。

2. C

C.0.1 molL-1 HCl ： 〔H+]＝0.1mol／L

A．0.05 molL-1 H2SO4：〔H＋〕＝0.05 ＋ （0.05Ka2）＾（1／2）＜ 0.1 mol／L

D．0.05 molL-1 H3PO4 ＜ 0.1 mol／L

B．0.1 molL-1 HAc：〔H＋〕＝（0.1＊1.8＊10＾（－5））＾（1／2）＝1.34＊10＾（－3）mol／L

原因：NaOH能直接用于滴定酸溶液,条件：Ka*c >10^-8

一般滴定浓度在0.1mol/L左右

而KaHCN=4.93*10^-10

显然是不能