怎样比较乙醇、苯甲酸、甲醇、水、苯酚、乙酸、甲酸中-OH的活泼性？
首先可以通过与钠反应的剧烈程度来判断，楼主说的这几种物质中可以分为三类：酸、水、醇。其中活泼金属钠是最容易和酸反应的，其次为水。高中化学课我们在必修一做过钠和水反应，在有机化学基础中，我们做了乙醇和钠的反应，而乙醇的反应是不会出现像水一样的浮、溶、游、声、响的剧烈现象。所以说酸>水>醇。而酸中分为苯甲酸、乙酸、和甲酸。根据库仑定律，原子（团）之间的作用力大小由他们的电荷量和距离所决定，而苯甲酸中的大π键无疑对它支链上的氢原子具有强大的束缚力，而甲醇中的甲基相对于乙醇中的乙基来讲对氢原子的吸引力要小的多，所以甲酸的氢原子活性要大于乙酸中的氢原子活性。则同理于醇，由此可以得出结论：苯甲酸>甲酸>乙酸>苯酚>水>甲醇>乙醇
乙醇与水比较：
水中的羟基连氢原子，乙醇的羟基连乙基，是给电子基，使氧的极性减弱，氢不容易电离出来，酸性比水更弱；
乙酸中羟基与羰基相连，羰基氧有强的吸电子效应 促使氢能够更容易电离出来。即使乙酸是弱酸，其酸性也比水强得多了。
从具体物质比较，氢氧化钠不能与乙醇直接反应，说明乙醇的碱性弱于水；氢氧化钠可以与乙酸反应生成乙酸钠和水，说明乙酸的酸性比水强，而乙醇钠和水立即反应，生成氢氧化钠和乙醇。
酸性强弱是氢原子活性的一个表现。
2乙醇＜1水＜4石炭酸＜3碳酸＜5乙酸
酸性越强,氢离子越容易电离,因此,氢离子也越活泼.乙酸是这五种物质中酸性最强的,因此,氢离子的活动性最强,而依次,碳酸和石碳酸的酸性次之,因此,氢离子的活动性较弱,而水的是呈中性的,因此,氢离子的电离程度比酸要弱一点,而乙醇的羟基是一个整体很难电离,因此,氢离子的活动性最弱.
