化学方程式

不可以，要读硒酸盐或钠盐，要按原子团读或离子团或离子。

无机化合物的命名

无机化合物的命名，应力求简明而确切地表示出被命名物质的组成和结构。这就需要用元素、根或基的名称来表达该物质中的各个组分；用“化学介词”(起着连接名词的作用)来表达该物质中各组分的连接情况。

1．无机化合物的命名须知

(1) 化学介词：化合物的系统名称是由其基本构成部分名称连缀而成的。化学介词在文法上就是连缀基本构成部分名称以形成化合物名称的连缀词。列举如下。

①化 表示简单的化合。如氯原子(Cl)与钾原子(K)化合而成的KCl就叫氯化钾；又如

氢氧基(HO-)与钠原子(Na)化合而成的NaOH就叫氢氧化钠。

②合 表示分子与分子或分子与离子相结合。如CaCl2•H2O叫水合氯化钙，H3O+叫水

合氢离子。

③代 a．表示取代了母体化合物中的氢原子，如NH2Cl叫氯代氨；NHCl2叫二氯代氨；

ClCH2COOH叫氯代乙酸。b．表示硫(或硒、碲)取代氧，如H2S2O3硫代硫酸；HSeCN叫硒

代氰酸。

④聚 表示两个以上同种的分子互相聚合，如(HF)2叫二聚氟化氢，(HOCN)3叫三聚氰

酸，(KPO3)6叫六聚偏磷酸钾。

(2) 基和根：基和根是指在化合物中存在的原子集团，若以共价键与其他组分结合者叫做

基，以电价键与其他组分结合者叫做根。基和根一般均从其母体化合物命名，称为某基或某根。基和根也可以用连缀其所包括的元素名称来命名，价已满的元素名放在前面，未满的放在后面。

见表1。

表l 基和根

母体化合物 基 根

NH3氨 -NH2氨基 NH4+铵根

HOH水 -OH羟基 OH－ 氢氧根

HCN氰化氢 -CN氰基 CN－ 氢氰酸根

H2S硫化氢 -SH巯基(氢硫基) SH－ 氢硫酸氢根

含氧酸 酰基 酸根

H2CO3碳酸根 =O羰基、碳二酰 CO32－ 碳酸根，HCO3－碳酸氢

HNO3硝酸 -NO2硝基、硝酰 NO3－ 硝酸根

HNO2亚硝酸 -NO亚硝基、亚硝酰 NO2－亚硝酸根

H2SO4硫酸 -SO2OH磺酸基 SO42－硫酸根

=SO2硫酰 HSO4－ 硫酸氢根

H2SO3亚硫酸 -SO2H亚磺基、亚硫酰 SO32－ 亚硫酸根

HSO3 亚硫酸氢根

H3PO4磷酸 -H2PO3磷酸一酰 H2PO4－ 磷酸二氢

=HPO2 磷酸二酰 HPO42－ 磷酸氢根

≡PO磷酰 PO43－ 磷酸根

铀氧基盐 =UO2铀酰

(3) 离子： 元素的离子，根据元素名称及其化合价来命名。例如：

Cl－ 氯离子、Na+ 钠离子

带电的原子团，如上所述称为某根；若需指明其为离子时，则称为某离子或某根离子。

例如：HSO4－ 一价硫酸根离子或称硫酸氢根离子；SiF62－ 氟硅酸根离子；SO42－ 硫酸根离子

(4) 常用化学词冠：常用化学词冠(起修饰作用，以表达此物质的某一特点)见表2。

表2 化学词冠

词冠 含义 举例

正 表示此元素(原子或离子)显示着最常见的化合价态(“正”字常省略) SnCl4氯化(正)锡，NiCl2氯化(正)镍

高 表示某元素的价态高于最常见的价态。有时也用于表示某元素具有两种价态时，“高”显示着其中较高的价态 Ni2O3氧化高镍，FeCl3氯化高铁

亚 表示某元素的价态低于最常见的价态 SnCl2氯化亚锡，FeO氧化亚铁

过 表示化合物里有过氧基或过硫基 H2O2过氧化氢

多 表示化合物内某元素的原子数很多 (NH4) 2Sx多硫化铵

超 表示化合物中含有超氧基 KO2超氧化钾

注：1．命名酸时，有一套专用的化学词冠，见“酸的命名法”。

2．过：－O－O－称为过氧基，－S－S－称为过硫基。如H－O－O－H称为过氧化氢。

2．二元化合物

(1) 二元化合物 只含有两种元素的化合物叫做二元化合物。二元化合物的名称是在两种元素的名称中加化学介词“化”字缀合而成的。在名称中，阴性较强的元素名称放在前面，阳性较强的元素名称放在后面。化合物中两种元素的比例可以有两种方法表示：一种是标明阳电性组分的化合价；另一种是标明化学组成。为求每种二元化合物尽可能只用一种命名方法命名，特分别规定如下。

① 标明阳电性组分的化合价

a．极性二元化合物中，阳电性元素通常仅有一种化合价者，其阳电性元素的化合价不需另

加词头标明。例如：

NaCl氯化钠A12O3氧化铝

CaCl2氯化钙K2O氧化钾

LiH 氢化锂MgS硫化镁

b．极性化合物中，阳电性元素通常仅有两种化合价，而所形成的化合物其组成又与此两项变价之一相符。例如：Fe的化合物，FeO及Fe2O3就用此法命名．而Fe3O4则不用此法命名。

阳电性元素最常见的化合价，在名称中用词头“正”字表示，“正”字一般均予省略。低于常见化合价的价数用词头“亚”字表示，高于常见化合价的价数用词头“高”字表示。例如：

HgO氧化汞 SnCl4氯化锡

Hg2O氧化亚汞 SnCl2氯化亚锡

Fe2O3氧化铁 Co2O3氧化高钴

FeO氧化亚铁CoO氧化钴

CuCl2氯化铜Ni2O3氧化高镍

CuCl氯化亚铜NiO氧化镍

② 标明化学组成

凡不属①法命名的二元化合物，都用此项方法命名。本类名词至少包括一个数字词头，当名称中有两个“一”字时就不能全部略去，而只可略去后一个“一”字。

例如一氧化一氮就只能简化成一氧化氮，不宜简化成氧化一氮，更不可简化成氧化氮。

a．非极性二元化合物都用此法命名。例如：

NO一氧化氮 B4C 一碳化四硼

N2O4四氧化二氮 N2O3三氧化二氮

N2O一氧化二氮FeP 一磷化铁

NO2二氧化氮 Fe2P一磷化二铁

b．极性二元化合物中，阳性元素虽然通常仅有一种或两种化合价，但所形成的二元化合物其组成不符合常见的化合价时(如：AlCl，Fe3O4等)，或其电价尚不清楚时(如：As2S2)也用此法命名。例如：

AlCl一氯化铝FeS2二硫化铁

AlO一氧化铝Fe3S4四硫化三铁

KO2二氧化钾Cs2S4四硫化二铯

K2O3三氧化钾Cs2S5五硫化二铯

Fe3O4四氧化三铁 Fe7S8八硫化七铁

CaO4四氧化钙Cs2S3三硫化二铯

Sn4O9九氧化四钐 As4S4四硫化四砷

K2O4四氧化二钾 Cs2S6六硫化二铯

BaO4四氧化钡 As2S2二硫化二砷

c．化合价通常不止两种的阳性元素，其二元化合物用此法命名。例如：

MnO一氧化(一)锰 Mn2O7七氧化二锰

Mn2O3三氧化二锰 RuCl2二氯化钌

(2) 水溶液呈酸性的二元氢化物 水溶液是酸性的二元氢化物，除按一般二元化合物命名外，在水溶液中还可以视作无氧酸(也叫：氢酸)，命名为氢某酸，但是它们的盐则仅能视作极性二元化合物命名，称为某化某。呈My(SH)x式的酸式氢硫酸盐宜称为氢硫化某。见表3。

例如，无氧酸的盐：

HgBr 溴化亚汞 HgS硫化汞

KCl氯化钾 Na2S硫化钠

HgBr2 溴化汞MnCl2二氯化锰

MnCl3 三氯化锰

表3 二元氢化物

化学式 视作一般二元化合物 视作无氧酸 化学式 视作一般二元 化合物 视作无氧酸

H2F2 氟化氢 氢氟酸 HN3 叠氮化氢 (氢)叠氨酸

HCl 氯化氢 氢氯酸，盐酸 HBr 溴化氢 氢溴酸

H2S 硫化氢 氢硫酸 HI 碘化氢 氢碘酸

HCN 氰化氢 氢氰酸

酸式氢硫酸盐：

KSH氢硫化钾Ba(SH) 2 氢硫化钡

(3) 过氧化物和过硫化物 仅含过氧基－O－O－和过硫基－S－S－的二元化合物可分别称为过氧化某和过硫化某。

H2O2 H－O－O－H过氧化氢

Na2O2Na－O－O－—Na过氧化钠

Na2S2Na－S－S－Na过硫化钠

(4) 特定名称 十分重要的个别二元化合物，给予特定名称如下：

NH3氨(CN) 2氰

3．三元、四元等化合物

(1) 用特定的根基名称命名 三元、四元等化合物，若其组成的根基具有特定的名称时，则应在尽可能的情况下，采用二元化合物的命名法。例如：

KCN氰化钾 Co(OH) 3氢氧化高钴

BaSO4硫酸钡 SO2Cl2硫酸氯、氯化硫酰

SOCl2亚硫酰氯 SO2 (NH2) 2 硫酰(二)胺、二氨基硫酰

SOClBr 亚硫酰溴氯、溴氯化亚硫酰NO2Cl 硝酰氯、氯化硝酰

Zn(NH2) 2 氨基(化)锌

(2) 命名的次序 几种阴电性组分同时与一种阳电性组分化合时，或几种阳电性组分同时与一种阴电性组分化合时，也应在尽可能的情况下，采用二元化合物的命名法，只是在名称中将阴性较强的组分名放在前面，阳性较强的组分名放在后面。这种名称中的数字词头，在不致误会时，可以略去。

混盐：BaClF氟氯化钡CaClNO3氯化硝酸钙

ZrBr2Cl2 二氯二溴化锆

复盐：KAl(SO4) 2 硫酸铝钾 (NH4) 2Fe(SO4) 2 硫酸亚铁铵

卤硫化物：SiSBr2二溴一硫化硅

卤氧化物：CrO2Cl2二氯二氧化铬、铬酰氯

VOCl一氯一氧化钒

Mo2O3Cl5 五氯三氧化二钼

MoO2Cl2二氯二氧化钼、钼酰氯

金属代铵化物：(NH2Hg2)Cl氯代二亚汞铵

4．简单含氧酸和简单含氧酸盐

(1) 简单含氧酸 每分子中仅含一个成酸元素的简单含氧酸，可将其在自由状态下较为常见者定名为(正)某酸，正字一般省略；其他各酸则视其中成酸元素的氧化值较正酸高、低多少，及其有无—O—O—结构，而采用一定词头来命名。

一个分子中成酸原子不止一个，而各成酸原子之间又系直接相连者，称为“连若干某酸”，在某酸的前面冠以相当的词头，下同。

由两个简单的一价酰基取代H—O—O—H中的氢而成的过酸，为含氧酸中常见的一种过酸，称为“过二某酸”。

由两个简单含氧酸缩去一分子水的同多酸甚为常见，除可按5命名为“一缩二某酸”外，一般均习用“焦”字作词头来命名，也有用“重”字作为词头命名的，如H2Cr2O7就命名为重铬酸。

设某元素最常见的含氧酸(即正酸)的化学式为HmXOn,，其中x的氧化值等于2n—m，则此元素的其他简单含氧酸，可按其化学式和结构分别加上下列词头来命名(表4，表5)。

①偏 自一个分子正酸缩去一分子水而成的酸，定名为偏酸。也可以称做一缩(一)正某酸，其中“一”和“正”两字通常均予略去。

表4分子中仅含一个原子成酸元素的简单含氧酸

成酸元素的氧化值 化 学 式 词头 例解

(2n-m)+2 HmXOn+1(有－O－O－结构) 过 HNO4 H3PO5 H2SO6

(2n-m)+2 HmXOn+l(无－O－O－结构) 高 HClO4

(2n-m)+1 Hm-1XOn(均无－O－O－结构) 高 HMnO4

2n-m HmXOn (正) H2MnO4 HClO3 HNO3 H3PO4 H2SO4

(2n-m) -2 HmXO n一1 亚 H4MnO4 HClO2 HNO2 H3PO3 H2SO3

(2n-m) -3 Hm+1 XOn一1 次 H2NO2

(2n-m) -4 HmXOn-2 次 HClO H3PO2 H2PO2

成酸元素的价数 化学式 词头 例 解

2n－m Hm-1On-1XOXOn-1Hm-1 (一缩)二，焦，重 H 4P2O7 H2S2O7

2n－m－2 Hm-lOn-2XOXOn-2Hm-1 (一缩)二亚 H4P2O5 H2S2O5

2n－m Hm-1On-lXXOn-1Hm-1 连二 H4P2O6 H2S2O6

2n－m－2 Hm-1On-2XXOn-2Hm-1 连二亚 H2S2O4

2H－m－3 HmOn-2XXOn-2Hm 连二次 H2N2O2

2n—m① Hm-1On-1XXs-2XOn－lHm－1 连多 H2S2O6

2n—m Hm-1On-1XOOXOn-1Hm-1 过二 H4P2O8 H2S2O8

①此处Xs－2中的X均为二价，而其他两个X的化合价为2n-m。

②原酸分子中氢氧基的数目和成酸元素的氧化值相等时，可用词头“原”字来表示。称为“原某酸”。原酸或以自由状态存在，或以盐或酯的形式存在。例如：

H4CO4原碳酸 H6TeO6原碲酸

H4SO6原硫酸 H4SiO4原硅酸

H5PO5原磷酸

③硫代的含氧酸中用硫原子(S)代替氧原子(O)而得的酸，通称为硫代酸，分别叫做“几硫代某酸”，其中“几”为“一”字时可以省去。其他硫属取代氧的酸，可以依此而命名为硒(碲)代某酸。例如：

H2S2O3硫代硫酸 HSCN硫(代)氰酸

H2CS3三硫代碳酸 HSeCN硒(代)氰酸

④铁的含氧酸：理论上存在的铁的含氧酸HFeO2及H2FeO4分别命名为(正)铁酸和高铁酸，其盐则分别称为(正)铁酸盐和高铁酸盐。

(2)酸酐和酰基：简单含氧酸完全脱水后形成的二元氧化物，除了可按二元化合物命名外，还可以依从原来的酸名，命名为某(酸)酐。例如：

化学式 视作二元化合物 视作某酸酐

CO2 二氧化碳 碳(酸)酐

N2O5 五氧化二氮硝(酸)酐

N2O3三氧化二氮亚硝(酸)酐

SO3 三氧化硫 硫(酸)酐

SO2 二氧化硫 亚硫(酸)酐

简单的含氧酸脱去氢氧基后余下的基叫做酰基，酰基从原来的酸名命名。若酸中全部氢氧基均已除去，就叫做某酰(基)；若仅除去一部分氢氧基，则命名为某酸几酰(基)，几指除去的氢氧基数目而言，基字通常可省(—SO2OH和—SOOH则另定名称为磺基与亚磺基)。例如：

SO2— 硫(酸)酰(基) CrO2— 铬(酸)酰基

Cr(OH)O2— 铬酸一酰(基)VO2—钒(酸)酰基

WO2—钨(酸)酰基

(3)取代含氧酸 其他基取代含氧酸中氢氧基后形成的酸叫做取代含氧酸，一般均从原来的酸命名为几某基某酸，一字均予省略，基字最好不省略。仅以含—SO3H者称做某磺酸；含一SO2H者叫某亚磺酸。例如：

NH2PO(OH) 2 氨基磷酸 C1•SO2•OH氯基磺酸

(NH2)2P2O3 (OH) 2 氨基焦磷酸NH2•SO•OH氨基亚磺酸

ClCrO2 (OH) 氯基铬酸 NH2•SO2•OH氨基磺酸

(4)简单含氧酸盐

①中式盐酸中能电离的氢全部被金属根或阳电性根取代而成的中式盐，命名为某酸某(金属)。

在含氧酸盐名称中，化合价通常恒定的金属元素，其价数不必标明；化合价通常仅有两种的金属元素，其价数用亚、(正)、高等词头来标明，和二元化合物所规定的相同。

化合价通常不止两种的金属元素，其价数一般用一价、二价、三价等词头标明。但是为了使这些金属元素常见的含氧酸盐名称能够简明起见，特对下述金属元素的某些常见价数规定用亚、(正)或高等词头标明，且正字通常省略。

锰：二价为正锰。

铂：二价为亚，四价为正。

稀土金属：二价为亚，三价为正，四价为高。

例如，无变价者：

Na2CO3 碳酸钠ZnSO4硫酸锌

A1AsO4 砷酸铝

通常仅有两种变价者：

Cu2CO3 碳酸亚铜CuCO3碳酸铜

FeSO4 硫酸亚铁Fe2(SO4) 3硫酸铁

CoSO4 硫酸钴 Co2(SO4) 3硫酸高钴

PbSO4 硫酸铅 Pb(SO4) 2 硫酸高铅

化合价通常不止两种者：

MnSO4硫酸锰Mn2(SO4)3硫酸三价锰

稀土金属：

Ce(SO4) 2硫酸高铈Ce2(SO4)3硫酸铈

变价金属的价数也可以在相应的元素名称后加带括号的罗马数字来标明。如上述两种化合物可依次称为：硫酸铈(Ⅳ)、硫酸铈(Ⅲ)。

②酸式盐与碱式盐 酸式盐中的氢用“氢”字表示，羟基盐中的氢氧基用“羟”来表示。氧基盐中的氧用“氧化”表示。“氢”、“羟”、“氧化”等字均置于金属名前，其数目用一、二、三等词头表示，一字通常省略。

常见的、在水溶液中稳定的阳离子的氧化金属根，给予下列特定名称；其盐除可按上述氧基盐命名法命名外，尚可按此项特定名称来命名。

氧化金属根的名称如下，其中“一”字可省略，“二”字不可省略。

HfO2+铪氧根UO2+铀(一)氧根

MoO22+钼二氧根UO22+铀二氧根

TiO2+钛氧根ZrO2+锆氧根

ThO2+钍氧根WO2+钨氧根

如果金属元素具有不同的氧化数，应该在金属的名称后面用加圆括号的罗马数字标明其氧化

数。氧化金属根的化合价，则在其名称的后面用加括号的阿拉伯数字；或在其化学符号的右上角

用阿拉伯数字来标明。例如MoO+ 钼(Ⅲ)氧根(1+)；MoO3+ 钼(Ⅴ)氧根(3+)。

例如，酸式盐：

NaH2PO4磷酸二氢钠Na2HPO4磷酸氢二钠

碱式盐：a．氧基盐

化学式 一般命名 用特定根名命名

BiONO3 硝酸氧化铋 硝酸氧铋

(SbO) 2SO4硫酸二氧化二锑硫酸氧锑

(VO2) 2SO4硫酸四氧化二钒硫酸双氧钒

(UO) 2SO4硫酸二氧化二铀硫酸氧铀

(UO) 2 (ClO4) 2 高氯酸二氧化铀 高氯酸双氧铀

(VO)SO4 硫酸氧化钒 硫酸(二价)氧钒

b．羟基盐

Cu(OH)IO4 碘酸羟铜

V(OH)2(SO4)3硫酸二羟二钒(V)

复杂的酸式盐和碱式盐，在用上述方法命名时，若根据其他根基的数目可以算出酸根的数目，则通常都略去表示酸根数目的词头，因为几某酸之类的名称容易和同多酸盐的名称相混。

复杂的酸式盐或碱式盐还可以视作分子化合物来命名，将酸或碱的名称放在前面，盐的名称放在后面，中间用化学介词“合”字连缀来命名。分子的数目用一、二、三等词头来标明，并在名称的后面附上化学式，但是当确定它的结构是属于配位化合物时，则应按配位化合物来命名。具体见表6。

表6 命名方法

化学式 用氢字命名 视作分子化合物 类名

复杂的酸式盐：

KIO3•2HIO3=KH2 (IO3) 3 碘酸二氢钾 二(碘酸)合碘酸钾 酸式碘酸钾

4K2SO4•3H2SO4=K8H6 (SO4) 7 硫酸六氢八钾 三(硫酸)合四(硫酸钾) 酸式硫酸钾

5K2SO4•3H2SO4=K5H3(SO4) 4 硫酸三氢五钾 三(硫酸)合五(硫酸钾) 酸式硫酸钾

复杂的碱式盐：

CuCO3•Cu(OH) 2 碳酸二羟铜 氢氧化铜合碳酸铜 碱式碳酸铜

Al2 (SO4)a•Al(OH)3=Al(OH)SO4 硫酸羟铝 氢氧化铝合硫酸铝 碱式硫酸铝

SnO•SnCO3 碳酸氧化亚锡 氧化亚锡合碳酸亚锡 碱式碳酸亚锡

③混盐和复盐 混盐和复盐可依照3(2)的规定命名，当有几个电负性时，在名称中将电负性较强者放在前面；有几个电正性组分同时存在时，在名称中者放在前面。混盐和复盐也可视作分子化合物来命名，在名称中将分子量较小者放

混盐 例：

Ca(NO3)Cl 氯化硝酸钙 NH4MgPO4磷酸镁铵

Ca(OCl)Cl 氯化次氯酸钙KCaP4 磷酸钙钾

KNaCO3碳酸钠钾

复盐 例：

KCl•MgCl2•6H2O 六水合氯化镁氯化钾，俗名光卤石

Fe(NH4) 2 (SO4) 2硫酸亚铁铵

或FeSO4•(NH4) 2SO4硫酸铵合硫酸亚铁

5．同多酸与同多酸盐、杂多酸与杂多酸盐

(1)同多酸 由两个或两个以上同种简单含氧酸分子缩水而成的酸叫做同多酸，命名方法是：由r分子正某酸HmXOn(或原某酸HmXOn)缩去q分子水而成的同多酸，称为“q缩r某酸”(或q缩r原某酸)。

焦酸(重酸)也可以说是属于同多酸之列，但因为比较简单而常见，所以在简单含氧酸中已述及了。

(2)同多酸盐它有两种命名法。

①按照同多酸的名称，称为“几缩几某酸几某”(或几缩几原某酸几某)；因为阳离子数已注明，所以几缩二字可以省去。此命名法常用。

②将同多酸盐按比例解析成为酸酐或碱酐来命名。在名称中将酸酐与碱酐的比例用阿拉伯数字表示，写在名称前的方括号中，名称为[X：Y]某酸某。例如：

实验式按①法命名解析式按②法命名

Na4B2O5(一缩)二硼酸四钠 2Na2O•B2O3[1：2]硼酸钠

Na2Mo2O7 (一缩)二钼酸二钠Na2O•2MoO2[2：1]钼酸钠

Na4V2O7焦钒酸钠、(一缩)二钒酸四钠 2Na2O•V2O5[1：2]钒酸钠

Na2B4O7(五缩)四硼酸二钠 Na2O•2B2O [2：1]硼酸钠

Na2W2O7(一缩)二钨酸二钠 Na2O•2WO3 [2：1]钨酸钠

(3)杂多酸杂多酸命名有两种方法。两法都是将杂多酸解析为水、成酸的金属氧化物及非金属或两性金属所成的酸，并据此命名。但以阿拉伯数字在名前记出其数目比例一法较好。常见的杂多酸所含的水分子数及各项组分的数目比例通常省略。

例：2H3SbO4•5WO3•H2O一水合五钨二锑酸

或 Sb2O5•5WO3•4H2O4：5：2水合钨锑酸，简称：钨锑酸

H3PO4•12MoO3•12H2O十二水合十二钼磷酸

或 P2O5•24MoO•27H2O27：24：2水合钼磷酸，简称：钼磷酸

(4)杂多酸盐 杂多酸盐命名法同杂多酸，常见杂多酸盐所含水分子数及各项组分的数目比例通常均予略去。例如：

2K2WO4•4MoO3•12H2O十二水合四钼二钨酸钾

或2K2O•2WO3•4MoO3•12H2O12：4：2：2水合钼钨酸钾(简称：钼钨酸钾)

6．加成化合物

对于一些结构尚未确定的加成化合物，避免过去使用过的在组成它的各化合物名称之间加连缀词“合”字的办法来命名它，而是在各组成化合物名称之间加中圆点“•”来命名，并且在名称的最后用加括号的阿拉伯数字来表示各组成化合物的分子数。当这种加成化合物的结构一旦确定之后，就应该按照配位化合物的命名规则来命名。

例：3CdSO4•5H2O 硫酸镉•水(3／5)

Na2CO3•10H2O 碳酸钠•水(1／10)或十水合碳酸钠

K2SO4•A12 (SO4) 3•24H2O硫酸钾•硫酸铝•水(1／1／24)或钾铝钒

笼形化合物：

8H2S•46H2O 硫化氢•水(8／46)

8CHCl3•16H2S•136H2O氯仿•硫化氢•水(8／16／136)

C6H6•NH3•Ni(CN) 2 苯•氨•氰化镍(1／1／1)

8Kr•46H2O 氪•水(8／46)

6Br2•46H2O 溴•水(6／46)

7．硼化合物

凡含硼的化合物都用“硼—”或“—硼”字来标明；硼和氢的化合物都用“硼氢一”或“一硼烷”来标明；含硼阴离子都用“硼酸根”来标明。

例：

BCl3三氯化硼 B2F4 四氟化二硼

TiB2二硼化钛 AlB12十二硼化铝

NaBF4 四氟硼酸钠 NH4 [B(C6H5) 4]四苯基硼酸铵

BH3 甲硼烷(3)B4Hlo丁硼烷(10)

8．配位化合物

对配位个体命名时，配体名称列在中心原子之前，不同配体名称之间以中圆点(•)分开，在最后一个配体名称之后缀以“合”字。若配合物为配离子化合物，则命名时阴离子在前，阳离子在后，与无机盐的命名一样。若为配阴离子的化合物，则在配阴离子与外界阳离子之间用“酸”字连接。若外界为氢离子，则在配阴离子之后缀以“酸”字。

①K[PtCl3NH3] 三氯•氨合铂酸(1—)钾、三氯•氨合铂(Ⅱ)酸钾

②[Co(NH3)5H2O]Cl3三氯化五氨•水合钴(3+)、三氯化五氨•水合钴(Ⅲ)

③[Co(N3)(NH3) 5]SO4 硫酸叠氮•五氨合钴(2+)、硫酸叠氮•五氨合钴(Ⅲ)

1酸性镀锡的特点

1、锡的沉积电位较正、镀液电导率较高

标准电极电位：Sn2++2e−=Snφº=－0.140V

而碱性条件下：HSnO−+H2O+2e−=Sn+3OH−φº=－0.79V

镀液中硫酸亚锡与硫酸的质量比又控制在1:3~4之间，故镀液导电性好。生产中槽电压不会大于4V，因而较省电。

2、电极反应极快

在硫酸液中，锡的交换电流密度io达110mA/cm²，比Cu2+、Zn2+大2~3个数量级。即：在无添加剂时，自身阴极极化很小，属电极反应极快的一种金属离子。在加有添加剂能获得光亮镀层时，其镀速仍快。

3、锡离子必须呈二价态

金属锡离子有+2和+4两种价态，Sn2+称为亚锡离子；Sn4+称为正锡离子。但Sn4+一般不以简单离子而以化合物形式存在，有时记为SnⅣ。

在加温的碱性镀锡液中，锡离子要求呈4价；Sn2+使镀锡层发灰暗而不白。为此，生产时常从锡阳极液附近加入适量双氧水，使阳极呈金黄色的半钝化态，以减少生成Sn2+。恰恰相反，在酸性镀锡时，要求锡呈二价态。Sn2+易被氧化为Sn4+。一旦Sn4+成为β−锡酸时，则使锡液浑浊、发白，严重时呈牛奶色。锡液黏度增大，分散能力与深镀能力下降，电导率下降，槽电压升高。镀层灰白无光、脆性加大，焊接性能下降。如何防止Sn2+转化为稳定的四价锡化合物，是工艺的重点与难点。

酸性镀锡现主要用硫酸盐体系与甲磺酸盐体系。前者成本低，应用也更广些。

2锡阳极

2.1锡对Sn2+的稳定作用

假若新配1L硫酸光亮酸性镀锌液，再分成两份于500ml烧杯中，其中一个烧杯内放入一根纯锡条，另一则不放；自然放置并观察，会发现：放有锡条的镀液保持清澈不浑的时间会比不放锡条的要长得多。原因是金属锡能将4价锡还原为2价锡，起到稳定镀液作用、减少β−锡酸的产生。

例如文献[1]列有反应：SnCl4+Sn=2SnCl2。

2.2锡阳极是否应加装阳极袋

首先应明确，在无氧化性介质的硫酸盐镀锡液中，钛材会很快被腐蚀，因而不能用钛阳极筐。

锡阳极板是否外套耐酸阳极袋，有利也有弊。好处是可以防止阳极泥渣直接落入镀液中，减少镀层毛刺、粗糙；坏处是几乎失去锡阳极的稳定镀液作用：阳极袋使对流、扩散传质过程受阻，袋内镀液Sn2+浓度较高，锡能起稳定作用；袋外镀液中Sn2+易氧化为Sn4+，易形成有害的β−锡酸。生产中现多数挂镀（只能采用阴极移动，而不能用空气搅拌）将槽作深点而不加阳极袋；滚镀对镀液翻动厉害，有时加阳极袋。

2.3阳极产生的黑色泥渣

2.3.1阳极泥渣为何物

金属锡是柔软的银白色金属，常温下在空气中不被氧化。亚锡化合物中，氧化亚锡为黑色，硫化亚锡为黑棕色，其余亚锡化合物几乎都无色。四价锡的氧化物为白色。SnO与SnO2均不溶于水。可以判定，黑色的阳极泥渣并非金属锡渣而是氧化亚锡SnO。

2.3.2黑色SnO泥渣的产生

在酸性镀锡时，阳极上也有气体产生，其为氧气：

4OH−−4e−→2H2O+O2↑

活性态的氧原子比氧气分子具有更强的氧化能力，使锡原子被氧化：Sn+O→SnO

2.3.3阳极泥渣的高化学稳定性

认为将阳极泥渣过滤丢弃太可惜了，文献[1]介绍，锌能将Sn2+和Sn4+完全还原为金属锡：

2Zn+Sn4+=Sn+2Zn2+

设想将SnO黑色阳极泥渣用还原性盐酸溶解，再加上锌粉还原，过滤得到锡粉来回收价高的锡。从工厂酸性镀锡槽底捞取了些阳极污泥，洗涤过滤后放入250ml烧杯中，先加入体积比1:1盐酸，过一段时间后用玻棒搅拌一阵。如此3昼夜后，SnO一点未见溶解。过滤后改用分析纯浓盐酸，同样几天都不溶。可见其化学稳定性很高，将SnO变成SnCl2都不大可能，就谈不上再用锌粉还原了。试验失败。（若将盐酸加热煮沸，则成本很高且不环保。）

2.3.4减少阳极泥渣的产生

阳极泥渣难以回收利用，则只能设法减少其产生。

阳极电流密度JA越大，阳极电流效率越低，析氧越严重，氧化产生SnO泥渣的量越大。为减小JA（以0.5~1.5A/dm²为宜），阳极面积应大些为好。不懂此理者，以为阳极少些消耗就少些，其实反而浪费更大。而且稀稀拉拉的阳极会使阴极电流分布不均匀，均镀能力下降。锡阳极少了，如前所述，镀液稳定性下降。不必担心阳极面积过大后镀液中锡离子浓度会升高，因为在配方硫酸范围内，锡的自溶量微乎其微。

镀液中硫酸过少，阳极活化不良，镀液电导率下降，阳极电流效率下降。硫酸过多，阳极泥渣从板上脱落加快，新的锡表面又很快氧化生成泥渣。

3β−锡酸的形成及其性能

SnO对应的氢氧化物为Sn(OH)2具有两性：与酸作用生成亚锡盐，与OH−作用生成亚锡酸盐，如：

Sn(OH)2+KOH=H2O+KHSnO2

白色的SnO2既不溶于水，也不溶于酸。其对应的氢氧化物有两种：Sn(OH)4即正锡酸，和锡酸H2SnO3，或记为SnO(OH)2。前者失去一分子水则成为后者：Sn(OH)4−H2­O=SnO(OH)2。

Sn(OH)4具两性，主要呈碱性；H2SnO3也具两性，但主要呈酸性。二者与碱反应均生成锡酸盐：

H2SnO3+2KOH=2H2O+K2SnO3与酸反应：H2SnO3+4HCl=SnCl4+3H2O

Sn(OH)4+2KOH=3H2O+K2SnO3Sn(OH)4+4HCl=SnCl4+H2O

4价锡生成的溶于碱及酸的锡酸，称为α−锡酸。

α−锡酸易于聚合为分子量更大的锡酸，如[H2SnO3]5或[(SnO)5(OH)10]，即β−锡酸。一般，5分子α−锡酸聚合为1分子β−锡酸：5H2SnO3→(SnO)5(OH)10

液温越高，这种聚合速度越快。若对α−锡酸持续加热煮沸，则会全部聚合为β−锡酸。α−锡酸溶于稀矿酸，β−锡酸则不溶。

在酸性镀锡液中，一旦二价锡离子Sn2+被氧化为4价的Sn4+后，则会先生成α−锡酸。部分α−锡酸被镀液中的硫酸所溶解，另一部分则聚合为β−锡酸。β−锡酸既不溶于水，也不溶于稀硫酸，又不形成固态沉淀物，而是以白色胶性态悬浮于镀液中，直接用溶液过滤机也难以滤除，只能絮凝沉淀后去除。其对镀液与镀层的危害性前已述及。液温越高，聚合生成β−锡酸的速度越快。

在室温下，β−锡酸是逐渐增加的。这从液色的逐渐变化可以表现出来：清澈透明→浑浊但不发白→浅乳白色→深乳白色→牛奶状。

曾设想从絮凝沉淀后的β－锡酸中回收金属锡。查资料后认为步骤太多，不划算，提出来供感兴趣的人参考。步骤为：

a、β−锡酸与浓的盐酸煮沸：生成SnCl4：(SnO)5(OH)10+20HCl=5SnCl4+15H2O；

b、冲稀溶液；

c、加锌粉还原：SnCl4+2Zn=Sn+2ZnCl2；

d、过滤、洗涤得到金属锡粉。

4氯离子对镀液稳定性的破坏作用

搞过酸性镀锡的人都知道，氯离子对镀液十分有害，但未必清楚是如何起坏作用的。简述如下：

Sn2++2Cl−⇆SnCl2（1）

SnCl2+H2O=HCl+Sn(OH)Cl（2）

当有氧存在时：4SnCl2+O2+2H2O=4Sn(OH)Cl+2Cl2（3）

反应3生成的氯并不游离析出，而将Sn2+氧化为Sn4+：Sn2++Cl2=Sn4++2Cl−（4）

这样，反应1~4循环恶性进行，起到2个坏作用：其一、不断将Sn2+转化为Sn4+，为最终形成β−锡酸提供了条件。其二、反应生成碱式氯化亚锡难溶于水，而使镀液浑浊，起到与β−锡酸相类似的坏作用。Cl−还会明显降低本来就嫌小了的过电位，使镀层粗糙而易呈树枝状结晶。

5减少4价锡生成的措施

在酸性条件下，很难找到对金属离子有强配位作用的配位剂，对酸性镀锡也不例外。硫酸盐体系的镀液中，二价锡离子以简单的Sn2+形式存在，很易被氧化为4价态。而一旦Sn4+转化为β−锡酸，则无法再还原为有用的Sn2+，只能设法去除（一般为絮凝沉淀过滤后作为工业废弃物处置）。甲磺酸对Sn2+、Pb2+具一定配位能力，因而镀液稳定较高些，既可镀纯锡，也可镀锡铅合金。但其生产成本高，对电镀加工单价不高的产品，用硫酸盐光亮酸性镀锡，仍处于主导地位。

排开氯离子造成的生成二价锡化合物碱式氯化亚锡也有害这一因素，酸性镀锡时电镀液中的最大液费，就是Sn2+因氧化为Sn4+，最终变为无用且害处很大的β−锡酸而被白白丢弃。因此，如何尽量防止或减少Sn2+被氧化为Sn4+，且在Sn4+转化为白色的β−锡酸之前能将Sn4+还原为Sn2+，就是该工艺的重点了。办法几乎都是在添加剂中加入所谓“稳定剂”。售品添加剂在开缸剂中加入稳定剂较多、主光剂（一般用苄叉丙酮与甲醛）加入量多且开缸剂用量大，而在光亮剂中加入稳定剂很少，甚至不加。

5.1稳定剂概述

文献[2]指出了不少物质对硫酸盐光亮酸性镀液具有稳定作用。例如：

1、酚类物质

有关酸性镀锡的专利很多，但专利上提出的物质是难购到现货的。就目前售品开缸剂中的稳定剂，几乎都含有酚类物质，如间苯三酚、邻苯二酚、甲酚磺酸，等等。

在镀液中，酚类物质具有三个作用：a、具还原性，能将简单Sn4＋还原为Sn2＋；b、具一定光亮作用，能提高镀层光亮性和整平性；c、能扩大允许的阴极电流密度，减少镀层烧焦。

在苯酚类中，国内用得较多的是对苯二酚，国外则多用间苯二酚。其原因可能是：与对苯二酚相比，间苯二酚苯环上两个羟基的距离较近，电子云密度较高，更容易失去电子，即具有更强的将Sn4＋还原为Sn2＋的还原能力。

2、具还原性无机化合物

如周期表中VB族化合物五氧化二钒V2O5、硫酸氧钒VOSO4、钒酸钠NaVO3、五氧化二铌Nb2O5、钽的氯化物。以及三氯化钛TiCl3、硫酸氧锆ZrOSO4、钨酸钠Na2WO4。但这些物质贵且难购，也不宜选虽具还原性，但会产生氯离子的无机化合物。这类物质用得不多。

化学镀镍用还原剂次磷酸钠也能将Sn4＋还原为Sn2＋，可以考虑采用。

3、有机酸类

具有还原性的有机酸可作为稳定剂。如抗坏血酸、苯酚磺酸、甲酚磺酸、萘酚磺酸、山梨酸钠、硫代苯果酸、酒石酸及其盐类、葡萄糖酸，等。

4、肼类物质

肼类物质还原性强、用量少、如水合肼、硫酸肼。但其腐蚀性较强、有一定毒性，应用不多。

5、其它

有人认为，硫酸亚铁是良好稳定剂（2g/L）。1998年，有人报导，2～2.5g/L氟硼酸钾或10～13ml/L的大蒜提取液，在生产中实践应用5年，证明与售品FS-1专用稳定剂效果相当。从《中国化工产品大全》中可以查到许多“抗氧剂”产品，其中是否有对酸性镀锡效果特别好的可用作稳定剂的，要作大量的试验筛选工作。

在上述稳定剂中特别要讲一下抗坏血酸，其又名维生素C。人体在新陈代谢过程中会不断产生有害的氧化自由基。补充抗坏血酸后，因其具有的还原性，能中和氧化自由基，有利于人体健康。在酸性镀锡液中，发生如下可逆反应：

可逆反应

抗坏血酸分子上有2个羟基在被氧化时，2个氢原子各失去一个电子，起到2个作用：a、将Sn4＋还原为Sn2＋：Sn4＋＋2e−→Sn2＋；b、新生态的氢原子具有极强的还原能力，能消耗液中的氧：4H＋O2=2H2O。其去氧作用减少了Sn2＋的被氧化。反应生成的“去氢抗坏血酸”在酸性条件下于阴极得到2个负电子，又恢复为抗坏血酸。即其是循环利用的，以带出消耗为主。因此，现有稳定剂中几乎都加有抗坏血酸。它在电镀镍铁合金与锌铁合金中也常用来还原三价铁Fe3＋为二价铁Fe2＋，以防生成Fe(OH)3沉淀。但其对Fe2＋无配位作用，效果不如代号为RC的稳定剂好。最简单的稳定剂，就是产品“SS820”中，只加有一种，即甲基丙烯酸。

5.2保持镀液清澈的措施

5.2.1避免引入氯离子

在酸性镀锡液中，氯离子参与的化学反应，不但会使Sn2＋氧化为Sn4＋，抵消稳定剂的作用，而且直接与Sn2＋生成碱式氯化亚锡Sn(OH)Cl沉淀，悬浮于液中，使镀液发浑，只能絮凝沉淀再过滤去除。

在生产中，镀锡前用流动纯水清洗一般是办不到的。但至少应该用硝酸银检验所用地下水是否被Cl－污染。若污染较重，应抽取的深层地下水供镀锡及光亮酸铜作镀前处理后的入槽前的清洗用。经前处理干净后的工件，若清洗水中Cl－含量不重，应先存放在含硫酸10g/L左右的纯水中贮存，一是可使工件处于活化态，有利提高镀层结合力；二是不经清洗直接带稀硫酸入槽，既可补充镀液硫酸带出，又可减少Cl－的带入。

5.2.2保证镀液中有足够量的稳定剂

酸性镀锡液的稳定剂组分中，除抗血酸（有报导，五氧化二钒V2O5具类似作用）可循环利用，多数在还原四价锡为二价锡时，自身也被氧化消耗掉了。为保证镀液中有足够量的稳定剂，可采取以下措施：

1、因开缸剂中稳定剂含量高，因而平时不能只加光亮剂，应配搭加入适量开缸剂。见过一个颇有经验的电镀小老板，采用硫酸盐光亮镀锡工艺滚镀锡，平时补充添加剂，也只补充开缸剂，从来不补充“光亮剂”，其滚镀液使用2年了，也一直清澈不浑浊。其原因就在于此。

霍尔槽试验时，1A搅拌镀3min，若试片高端烧焦区较宽，补加4g/L硫酸亚锡也无明显改善，则补加适量优质开缸剂应有明显改善。其原因是补加了稳定剂中能扩大允许电流密度的酚类物质。

2、加入单独的稳定剂产品

市场上有专门的复配型酸性镀锡稳定剂出售，可择优选用，按使用说明书或实验添加。也可依据前述对稳定剂的介绍，自行组合配制。提供一个参考配方：

酒石酸钾钠120g/L

间苯二酚8g/L

抗坏血酸5g/L

甲酚磺酸3g/L（亦可不加）

次磷酸钠6g/L

聚乙二醇（分子量6000~12000）2g/L（可用0.01g/L适于镀锡的优质聚丙烯酰胺代替）

注意：

①全部用分析纯材料；

②配制时除间苯二酚与抗坏血酸外，用热水溶解、搅拌，若液不清澈（酒石酸及其盐类不太好溶），则试加分析纯硫酸，再搅拌至溶液清亮为止。

③间苯二酚与抗坏血酸见光易变质，要用黑色袋作外包装，在60℃以下时加入搅溶。若配液未用完时，存于棕色玻璃瓶中，再套不透光袋。

④若甲酚磺酸不易购，可购混合甲酚加硫酸磺化产生：1体积混合甲酚加热到50~60℃，不断搅拌下加入等体积浓硫酸；于100~110℃保温2h。

⑤其用量由实验确定。

5.2.3及时去除镀液中的悬浮沉淀物

及时，是指镀液显浑浊时，就应当进行絮凝沉淀处理；当镀液已明显泛白，即生成β−锡酸已较多时，才絮凝处理，则已晚了一些：生成物较多、絮凝沉淀后必须翻槽过滤。絮凝剂少加、勤加，镀槽作深一点，则不必每次加入絮凝剂后都要翻槽过滤；而且下部沉淀物较为密实、含水率相对较低。

在讨论Cl－影响时，谈及反应2生成的碱式氯化亚锡也是一种悬浮于镀液中的有害物质。若能及时絮凝沉于槽底，多少有点除氯作用，能减少反应3、4的发生。

宋文超、左正忠等[4]在其研究的酸性镀锡添加中，认为加入聚乙二醇能起到絮凝作用。他们确定的稳定剂组分有（含量保密）：聚乙二醇、钒酸盐、次磷酸钠及抗坏血酸。不加稳定剂时5~7天镀液浑浊，加入后静置3个星期才出现轻微浑浊。（显然实验用的是纯水，不含氯。）个人拙见，其稳定剂只考虑了对Sn4+的还原作用，未考虑许多有机酸对Sn2+有一定配位作用，以及大生产中酚类物质有扩大允许阴极电流密度的作用，而未加入。

假若在平时补加用的光亮剂中加入效果好的聚丙烯酰胺少量，也能及时絮凝沉淀β−锡酸与碱式氯化亚锡悬浮物，保持镀液清澈不浑。其成本增加甚微。

顺便提供一个生产实践经验：当酸性镀锡液已发白严重，需加8mg/L处理剂絮凝沉淀长时间，镀液下部沉淀已很多，但上部液仍澄不清时，应改为下述“二步处理法”：先按4ml/L量加入处理剂，沉淀过滤；过滤后的尚浑浊液中再加4ml/L处理剂，搅拌、沉淀过滤。最后，虽加入处理剂的总量一样，但所得镀液的清澈透明度却比“一步法”高得多，即处理效果要好得多。过滤时，由于用溶液过滤机很易堵滤芯等问题，实际生产中多采用虹吸法吸出上部清液，下部含污泥的浑浊镀液就舀来倒了。这是一种极大的浪费。正确作法是：作一个小而深的塑料槽，将下部浑液及污泥舀于其中静置沉淀24h以上，再虹吸出上部清液返回镀槽；余下部分用几个过滤布制成的类似阳极袋的袋子，舀于其中，悬空吊放作“袋式过滤”，滤出液为镀液再利用，一般10余h后袋内污泥已干化，可取出与废水处理污泥一起处理。

6结论

通过以上分析，在酸性镀锡时，为减少锡的浪费，除加强镀后对镀液的回收外，在生产上还应注意：

1、锡阳极板不加阳极袋，以发挥其将有害4价锡还原为有用2价锡的稳定作用。

2、锡阳极面积大些为好，以保证阳极电流密度不大于1.5A/d㎡。这样，阳极电流效率高些，其上析氧少些，锡阳极上生成的化学稳定性很高（浓盐酸温室下也不溶解）的、黑色的、难以再利用氧化亚锡SnO少些。

3、尽力避免氯离子污染镀液，否则，既会发生悬浮于镀液中的有害的碱式氯化亚锡Sn(OH)Cl，也会将有用的Sn2+氧化为有害的Sn4+。

4、采取一切可行措施，避免Sn2+被氧化为Sn4+。当Sn4+以H2SnO3，即α−锡酸形式存在时，危害尚不大；但当α−锡酸逐渐聚合为白色的、既不溶于稀矿酸，也不溶于水的液中悬浮物β−锡酸(SnO)5(OH)10时，则显示出对镀液与镀层的极大危害性。为此，

1）研究提出了很多酸性镀锡液稳定剂。他们或者是对Sn2+有一定配位作用的有机酸，或者是能减缓Sn2+氧化为Sn4+的“抗氧剂”，或者是在Sn4+还未转变为β−锡酸之前将其还原为Sn2+的还原剂，或兼具几种作用。

2）一般在开缸剂中稳定剂含量较高，主光剂（多用苄叉丙酮）含量较低；而平时补加的光亮剂中，稳定剂含量很低，甚至完全不含。因而生产中在补充光亮剂的同时应适量补加开缸剂。

3）也有专门的售品稳定剂出售。当所用添加剂总体稳定性不够时，可择优购买添加。

4）稳定剂也可参照本文及文献[2]自配。其良好与否及加入量可通过霍尔槽试验来确定。

5）无论是悬浮于镀液中的Sn(OH)Cl或(SnO)5(OH)10，用活性炭吸附去除，几乎无效。通常采用絮凝剂作絮凝沉淀再固液分离。絮凝剂以有机与无机物共用混合剂最好；其中有机物多用聚丙烯酰胺PAM，其用量很少。PAM有阴离子型、阳离子型、非离子型三大类，每类又有分子量从几十万到几千万的商品多种。实践证明，有的用作废水处理效果很好的PAM，用作酸性镀液不但毫无絮凝作用，反而增加镀液黏度、降低电导率、给镀后清洗带来困难。因此，最好试验优选水剂“处理剂”成品用。笔者主张勤加少加处理剂：在补加光亮剂时，同时少量加入。

酸,

盐酸HCl 、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、氢氟酸HF、硝酸HNO3 、硫酸H2SO4、磷酸H3PO4、氢硫酸H2S、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3、乙酸（醋酸）CH3COOH 、次氯酸HClO、亚氯酸HClO2、氢氰酸HCN、硼酸（正） H3BO3、偏硼酸HBO2、偏铝酸HAlO2 、四钼酸 H2Mo4O13、铝酸 H3AlO3 、亚硝酸HNO2、高氯酸HClO4、硅氟酸 H2SiF6、亚铬酸 HCrO2、 原硅酸H4SiO4、铬酸H2CrO4 、硅酸H2SiO3、重铬酸H2Cr2O7、 锡酸 H2SnO3、 亚锡酸 H2SnO2、铁酸 HFeO2

碱,

氢氧化钾 KOH、氢氧化钠NaOH 、氨水NH3·H2O 、氢氧化钙Ca(OH)2、、氢氧化钡Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化锂LiOH、氢氧化镓Ga(OH)3、氢氧化锌Zn(OH)2、氢氧化铷RbOH、氢氧化锶Sr(OH)2、氢氧化铟In(OH)3、氢氧化钪Sc(OH)3、氢氧化铯CsOH、氢氧化铊Tl(OH)3、氢氧化铬Cr(OH)3

盐,

氯化银AgCl、氯化钾KCl 、氯化钠NaCl 、氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌

ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2 、氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3、硫酸钠

Na2SO4、硫酸钾K2SO4、硫酸钡BaSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸亚铁FeSO4 、硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝Al2(SO4)3 、碳酸钠Na2CO3

、碳酸钾K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3 、碳酸钙CaCO3、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3、碳酸铜CuCO3、碳酸锌ZnCO3、碳酸亚铁FeCO3 、碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3

氧化物

为加速氧化反应，降低反应温度，催化剂是非常廉价的硫酸亚铁,

其他名称：绿钒、铁钒,

英文名称: Ferrous sulphate,

分子式： FeSO4·7H2O

用量：1％－1.5％。

淀粉，动物胶的粘合剂这样制作已经行了，但是更优良的胶还包括下面成分。

三种制法：碱糊法，糊精法，氧化法！

除了你说的成分，还应包括：

氧化剂（8－12％）：双氧水，漂白分，次氯酸钠，过氧化钠等任一种即可；

碱化剂：氢氧化钠（8－10％），同时它还作为糊化剂；

催化剂：硫酸亚铁（1－1.5％）。

消泡剂：磷酸三丁酯（0.3－0.5％）。

增粘剂：

催干剂：

硫酸最早的生产方法采用铅室法,但产品浓度低,占地面积大,便被接触法代替.将黄铁矿或硫在空气中焙烧或燃烧,生成二氧化硫,然后用五氧化二钒为催化剂.氧化钾为助催化剂 ,负载在硅藻土上 ,将二 氧化硫 转化为三氧化硫,它被浓硫酸吸收,制得发烟硫酸,可根据需要,用水将发烟硫酸稀释成不同浓度的硫酸.硫酸是重要工业原料,其年产量是一个国家工业生产能力的标志.硫酸在化肥工业中用于生产硫酸铵和过磷酸钙.在冶金工业中,用硫酸洗去钢材表面的氧化铁 .在石油精炼中 ,用硫 酸 洗去不饱和烃等杂质.硫酸还用于生产氢氟酸、磷酸、甲酸、草酸、柠檬酸、苯酚、表面活性剂烷基苯磺酸钠以及苦味酸炸药.

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。

主要是对化学试剂进行分级：

不包括基准试剂的话有178种

1 丙酮 Ⅱ、Ⅲ

2 乙酸(冰醋酸) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

3 盐酸 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

4 硝酸 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

5 草酸 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

6 高氯酸 Ⅰ、Ⅱ

7 磷酸 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

8 硫酸 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

9 乙醇(无水乙醇) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

10 甲醇 Ⅱ、Ⅲ

11 氨水 Ⅱ、Ⅲ

12 四水合钼酸铵(钼酸铵) Ⅱ、Ⅲ

13 过硫酸铵 Ⅱ、Ⅲ

14 苯 Ⅱ、Ⅲ

15 四氯化碳 Ⅱ、Ⅲ

16 三氯甲烷 Ⅱ、Ⅲ

17 乙醚 Ⅱ、Ⅲ

18 乙二胺四乙酸二钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

19 甲醛溶液 Ⅱ、Ⅲ

20 丙三醇 Ⅱ、Ⅲ

21 30％过氧化氢 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

22 碘 Ⅱ、Ⅲ

23* 氯化汞 Ⅱ、Ⅲ

24 溴化钾 Ⅱ、Ⅲ

25* 重铬酸钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

26 氢氧化钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

27 碘化钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

28 高锰酸钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

29 硝酸银 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

30 氢氧化钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

3l 氯化亚锡 Ⅱ、Ⅲ

32 硼酸 Ⅱ、Ⅲ

33 发烟硝酸 Ⅱ

34 乙醇(95％) Ⅱ、Ⅲ

35 草酸铵 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

36 硫酸铵 Ⅱ、Ⅲ

37 三氯化锑 Ⅱ、Ⅲ

38 偶氮胂Ⅲ[2，7—双(2—苯砷酸—1—偶氮)—1，8—二羟基萘—3，6—二磺酸] Ⅱ

39 十水合四硼酸钠(四硼酸钠) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

40 氯化镉 Ⅱ、Ⅲ

41 六水合氯化钴(氯化钴) Ⅱ、Ⅲ

42 六水合硝酸钴(硝酸钻) Ⅱ、Ⅲ

43 七水合硫酸钴(硫酸钻) Ⅱ、Ⅲ

44 二水合氯化铜(氯化铜) Ⅱ、Ⅲ

45 氯化亚铜 Ⅱ、Ⅲ

46 硝酸铜 Ⅱ、Ⅲ

47 氧化铜(粉状) Ⅱ、Ⅲ

48 线状氧化铜 Ⅱ

49 硫酸铜 Ⅱ、Ⅲ

50 氯金酸(氯化金) Ⅱ

51 氯化羟胺(盐酸羟胺) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

52 氯化锂 Ⅱ、Ⅲ

53 汞 Ⅱ

54* 黄色氧化汞 Ⅱ、Ⅲ

55 六水合氯化镍(氯化镍) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

56 硝酸镍 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

57 六水合硫酸镍<硫酸镍) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

58 过二硫酸钾(过硫酸钾) Ⅱ、Ⅲ

59 草酸钠 Ⅰ、Ⅱ

60 乙酸酐 Ⅱ、Ⅲ

61 柠檬酸 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

62 异戊醇(3—甲基—1—丁醇) Ⅱ、Ⅲ

63 DL—丙氨酸生化试剂

64 正丁醇 Ⅱ、Ⅲ

65 硫酸铝 Ⅱ、Ⅲ

66 磷酸氢二铵 Ⅱ、Ⅲ

67 磷酸二氢铵 Ⅱ、Ⅲ

68 偏钒酸铵 Ⅱ、Ⅲ

69 乙酸异戊酯 Ⅱ、Ⅲ

70 碳酸钙 Ⅱ、Ⅲ

71 活性炭 Ⅱ、Ⅲ

72 还原铁粉 Ⅱ、Ⅲ

73 三氯化铁 Ⅱ、Ⅲ

74 七水合硫酸亚铁(硫酸亚铁) Ⅱ、Ⅲ

75 顺丁烯二酸酐 Ⅱ、Ⅲ

76 碳酸钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

77 磷酸氢二钾 Ⅱ、Ⅲ

78 磷酸二氢钾 Ⅱ、Ⅲ

79 焦硫酸钾 Ⅱ、Ⅲ

80 硫酸钾 Ⅱ、Ⅲ

81 二水合柠檬酸三钠(柠檬酸三钠) Ⅱ、Ⅲ

82 磷酸氢二钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

83 磷酸钠 Ⅱ、Ⅲ

84 四苯硼钠 Ⅱ、Ⅲ

85 磷酸三丁酯 Ⅱ、Ⅲ

86 五氧化二钒 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

87* 三氧化二砷 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

88 三氧化铬 Ⅱ、Ⅲ

89 乙二胺四乙酸 Ⅱ、Ⅲ

90* 重铬酸铵 Ⅱ、Ⅲ

91 硫酸铁(Ⅲ)铵 Ⅱ、Ⅲ

92 六水合硫酸铁(Ⅱ)铵(硫酸亚铁铵) Ⅱ、Ⅲ

93 1，4—二氧六环 Ⅱ、Ⅲ

94 1，2—二氯乙烷 Ⅱ、Ⅲ

95 乙二胺 Ⅱ

96 50％硝酸锰溶液 Ⅱ、Ⅲ

97 一水合硫酸锰(硫酸锰) Ⅱ、Ⅲ

98 氯酸钾 Ⅱ、Ⅲ

99 铬酸钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

100 六氰合铁(Ⅲ)酸钾(铁氰化钾) Ⅱ、Ⅲ

101 六氰合铁(Ⅱ)酸钾(亚铁氰化钾) Ⅱ、Ⅲ

102 硝酸钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

103 亚硫酸氢钠 Ⅱ、Ⅲ

104* 重铬酸钠 Ⅱ、Ⅲ

105 硫代硫酸钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

106 硫脲 Ⅱ、Ⅲ

107 甲苯 Ⅱ、Ⅲ

108 脲(尿素) Ⅱ、Ⅲ

109 二甲苯 Ⅱ、Ⅲ

110 酒石酸 Ⅱ、Ⅲ

111 乙酸铵 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

112 苯胺 Ⅱ、Ⅲ

113 乙酸丁酯 Ⅱ、Ⅲ

114 环己酮 Ⅱ、Ⅲ

115 乙酸乙酯 Ⅱ、Ⅲ

116 葡萄糖 Ⅱ、Ⅲ

117 六次甲基四胺 Ⅱ、Ⅲ

118 硝基苯 Ⅱ、Ⅲ

119 四水合酒石酸钾钠(酒石酸钾钠) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

120 三水合乙酸钠(乙酸钠) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

121 无水乙酸钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

122 碳酸氢钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

123 无水硫酸钠 Ⅱ、Ⅲ

124 无水亚硫酸钠 Ⅱ、Ⅲ

125 蔗糖 Ⅱ、Ⅲ

126 甲酸 Ⅱ、Ⅲ

127 氢氟酸 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

128 五氧化二磷 Ⅱ、Ⅲ

129 邻苯二甲酸酐 Ⅱ、Ⅲ

130 氟化氢铵 Ⅱ、Ⅲ

131 氟化铵 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

132 石油醚 Ⅱ

133 氧化镁 Ⅱ、Ⅲ

134 邻苯二甲酸氢钾 Ⅱ

135 二水合氟化钾(氟化钾) Ⅱ、Ⅲ

136 吡啶 Ⅱ、Ⅲ

137 无水碳酸钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

138 氟化钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

139 无砷锌 Ⅱ

140 氧化锌 Ⅱ、Ⅲ

141 氢溴酸 Ⅱ、Ⅲ

142 十二水合硫酸铝钾(硫酸铝钾) Ⅱ、Ⅲ

143 氯化铵 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

144 硝酸铵 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

145 硫氰酸铵 Ⅱ、Ⅲ

146 碳酸钡 Ⅱ、Ⅲ

147 氯化钡 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

148 硫酸钡 Ⅱ、Ⅲ

149 溴 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

150 硫氰酸钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

151 溴化钠 Ⅱ、Ⅲ

152 硫氰酸钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

153 5—磺基水杨酸 Ⅱ、Ⅲ

154 丁二酮肟(二甲基乙二醛肟) Ⅱ

155 三水合乙酸铅(乙酸铅) Ⅱ、Ⅲ

156 氯化镁 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

157 硫酸镁 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

158 氯化钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

159 氯化钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

160 硝酸钠 Ⅱ、Ⅲ

161 亚硝酸钠 Ⅱ、Ⅲ

162 结晶四氯化锡 Ⅱ、Ⅲ

163 氯化锌 Ⅱ、Ⅲ

164 七水合硫酸锌(硫酸锌) Ⅱ、Ⅲ

165 溴酸钾 Ⅱ、Ⅲ

166 碘酸钾 Ⅰ、Ⅱ

167 硝酸钡 Ⅱ、Ⅲ

168 六水合硝酸锌(硝酸锌) Ⅱ、Ⅲ

169 硝酸锶 Ⅱ、Ⅲ

170 八水合氢氧化钡(氢氧化钡) Ⅱ、Ⅲ

171 硝酸铅 Ⅱ，Ⅲ

172 环己烷 Ⅱ、Ⅲ

173 二氯甲烷 Ⅱ、Ⅲ

174 N，N—二甲基甲酰胺 Ⅱ、Ⅲ

175 异丙醇 Ⅱ、Ⅲ

176 2，4—二硝基苯肼 Ⅱ

177 36％乙酸 Ⅱ

178, 4—甲基—2—戊酮(甲基异丁基甲酮) Ⅱ、Ⅲ

燃烧硫铁矿或者硫磺，得到二氧化硫气体，将气体通过催化剂的催化，氧化成三氧化硫，再用浓度为75%的硫酸吸收三氧化硫，既得浓硫酸。

切忌不可用水吸收，那样会因为三氧化硫溶解时释放大量的热量而产生酸雾，不利于产品的收集。

硫酸工业

硫酸是基础化学工业的重要产品.它是许多化学工业的原料,大量用于制造化肥,农药,医药,染料,炸药,化学纤维等.它还广泛应用于石油炼制,冶金,机械制造,纺织印染等国民经济部门.因此,有人认为硫酸的消费量可视为一个国家工业发达水平的一种标志,可见硫酸工业在国民经济中占有重要的地位.

解放前,我国的硫酸工业十分落后,1949年产量只有四万吨.新中国成立后,硫酸工业得到快速发展,目前年产量已达一千多万吨,位居世界前列.

复习 硫酸的性质

硫酸是强电解质:H2SO4=2H++SO42-

具有酸的通性:

⑴使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色

⑵与活泼金属反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

⑶与金属氧化物反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

⑷与碱发生中和反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO+2H2O

⑸与盐发生复分解反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

Fe+2H+=Fe2++H2↑

CuO+2H+=Cu2++H2O

OH-+H+=H2O

Ba2++SO42-=BaSO4↓

浓硫酸作干燥剂

讨论: 将浓硫酸敞口放置,其浓度和质量将会发生怎样变化

浓硫酸的特性:

1,吸水性

实验 向蔗糖中加入浓硫酸

结论 浓硫酸具有脱水性

浓硫酸的特性:

1,吸水性

讨论:1,浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别

2,脱水性

讨论:2,如果浓硫酸沾上了皮肤和衣物会产生怎样后果 这时我们应该如何处理

现象:溶液由无色变成浅绿色,生成气体通入品红溶液,品红溶液褪色

实验 浓硫酸与铜反应

结论:Cu+2H2SO4(浓)=△= CuSO4+SO2↑+2H2O

讨论1:反应中H2SO4的作用

讨论2:浓H2SO4可和许多金属都能反应,为什么可用铁铝等容器来装运它

3,氧化性

浓硫酸的特性:

1,吸水性

2,脱水性

Cu+2H2SO4(浓)=△= CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)=△= CO2↑ +2SO2↑+2H2O

动动手:请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物.

生成气体→无水硫酸铜→紫色高锰酸钾溶液→澄清石灰水

巩固训练

B

CD

CD

BD

C

巩固训练

6,下列现象反映了硫酸的哪些性质

⑴把浓硫酸滴入蒸发皿中的蔗糖上,蔗糖变黑

⑵把浓硫酸露置空气中,质量增加

⑶把锌加入稀硫酸中产生氢气

⑷用浓硫酸制备HCl

⑸不能用浓硫酸制备HBr,HI等气体

⑹把兰矾晶体放入浓硫酸中变成白色

⑺把木屑放入浓硫酸中变黑

⑻H2S气体不能用浓硫酸来干燥

脱水性

吸水性

酸性

难挥发性

强氧化性

吸水性

脱水性

强氧化性

7,某雨水样品刚采集时测得PH=4.28,放在烧杯中2小时后,再次测得为PH=4.68,以下叙述正确的是( )

A雨水样品酸度逐渐减小

B雨水样品酸度没有变化:

C雨水样品继续吸收空气中的CO2

D雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的O2氧化成H2SO4 .

D

8,重金属离子有毒性,实验室有甲乙两种废液均有一定毒性.甲液经化验呈碱性,主要有毒离子为钡离子,如将甲乙两液按一定比例混合,毒性明显降低.乙液中可能含有的离子是( )

A Cu2+和SO2-B Cu2+和Cl-C K+和SO2- D Ag+和NO-

A

9,有哪些方法可以鉴别两瓶失去标签的浓硫酸和稀硫酸 看谁设计的方法多 谁设计的方法简单 谁设计的方法新颖

⑴分别进行稀释

⑵滴加到纸片或火柴梗上

⑶滴加到蔗糖上

⑷加入铜片

铜绿，碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3

七水硫酸亚铁 FeSO4·7H2O

氯化铜（CuCl2)

氧化镍（NiO)

醋酸铜

三氯化铬

三氯化钒

硫酸镍

有机物的就是一些绿色染料之类的

金属离子中呈绿色的多数为：三价铬（有氯离子配位时），铜离子（有氯离子配位时），镍离子，

钒离子（III)、亚铁离子