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高一有机化学课件
复习目标：
1、了解有机化合物中碳的成键特征。
2、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4、了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 5、了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 6、了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 7、以上各部分知识的综合应用。
基础知识：【认识有机化合物】
一、有机物的特点
1、无机化合物和有机化合物的划分
无机化合物(简称无机物)通常指不含碳元素的化合物，无机物包括酸、碱、盐、氧化物等，另外，单质也属于无机物。有机化合物(简称有机物)是一类含有碳元素的化合物，比如烃及其各种衍生物就是我们常见的有机物。
无机物和有机物的划分不是绝对的，少数含碳化合物性质更像无机物，所以将它们划分为无机物的范畴。中学常见含碳无机物有:①碳的氧化物：CO、CO2 ；②碳酸及其盐：如H2CO3、CaCO3、NH4HCO3等；③碳化物：如SiC、CaC2等；④其它：如HCN、NaCN、KSCN等。
2、有机物的特点
在结构上：通常由C原子结合形成分子骨架，其它原子或原子团以共价键结合在碳骨架上；每种原子通常以特定的价键数与其他原子结合（C-4，O-2，H-1）；绝大多数属于共价化合物，往往形成分子晶体。
在性质上：多数难溶于水，易溶于有机溶剂；绝大多数有机物不导电不导热，具有熔沸点低、硬度小的特点；有机物密度通常不打；多数有机物受热易分解，且易燃烧。
在反应上：反应复杂而缓慢，并且常伴有副反应；反应往往往往需要加热、加压或使用催化剂等条件；反应一般不能全部转化成产物（所以有机反应常用“→”而不用“=”）
二、碳原子的成键特点和结合方式
1、C原子成键特点
（1）通常以共价键与其它原于结合——所以有机物多数是共价化合物 （2）总是形成4个价键——是有机物种类繁多的一个重要原因
（3）C原子的价键具有一定的空间伸展方向——这样有机物具有一定的立体空间形状 2、C原子结合方式
有机物中C原子可以以单键结合，也可以以双键、叁键结合，还可以像苯环这样介于单键和双键之间的独特方式相结合。C原子可以结合成链状，也可以结合成环状。
三、有机物分子结构
1、有机分子的空间结构及表示方法——电子式、结构式、结构简式、键线式、球棍模型或比例模型。
有机物绝大多数为共价化合物，分子中原子之间依靠共价键结合。通常用电子式、结构式、结构简式表示有机物分子中原子间的结合情况，对于环状化合物，用键线式表示则比较方便些。
由于共价键具有一定的空间伸展方向，这使得有机物分子具有一定的空间形状，若一个碳原子周固是一个双键和两个单键，其双键和单键的夹角总接近120°，若是一个叁键和一个单键，则它们的夹角总接近180°。若碳原子形成四个单键，则它们的夹角总接近109.5°。
几种代表性的有机物分子结构几种常见的表示有机物结构和组成图
【例】某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图
图中“棍”代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种
A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠
【例】以下有些结构简式，书写得不规范、不正确。请在它们后面打一个 × 号，
并把你认为正确的写法写在后面。(注意：如果原式是允许的、正确的，而你却打了 × 号，则要倒扣分。)
(1) 乙醇 HOCH2CH3 (2) 已二醛 OHC(CH2)4CHO
(3) 对甲苯酚
(5) 甲酸苯酯 (6) 丙三醇 (HOCH2)2 CHOH
(7) 苯乙醛 (8) 新戊烷 (CH3)3CCH
(9) 聚氯乙烯
关于有机分子中原子共线共面的分析
1、掌握几种基本结构模型
①四面体型又称甲基型：
碳原子与其它四个原子以共价键相连形成的空间结构即为四面结构（如烷烃中含若干个四面体结构）。在任意一个四面体结构中的5个碳原子只有3个原子共面，这是由于3点确定一个平面。 ②平面型
原子间以双键或特殊键形成的空间结构，由于双键不能旋转，该空间结构为平面结构。
常见平面结构类型有：
乙烯型：双键相连的碳原子以及与该碳原子直接相连的原子始终处在同一平面上。 苯型：苯环上的原子以及与苯环直接相连的原子始终处在同一平上。
＊甲醛型：双键相连的碳、氧原子以及与该碳原直接相连的原子始终处于同一平面上。
③直线型又称乙炔型
通过叁键（包括碳碳叁键和碳氮叁键）形成的空间结构。即与叁键相连的碳原子以及与该碳原子直接相连的原子处在同一平面上。 2、理解几个规律：
①双键，叁键，苯环不可旋转，单键可以旋转。 ②三点确定一个平面。
【例】描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是
A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上
H3CC
C
CCHCCl3H的说法正确的是（ ）
【例】2、下列关于
A．所有碳原子有可能都在同一平面上。 B．最多可能有10个碳原子在同一平面上
C．8个碳原子可能都在同一直线上。 D．最多只可能有6个碳原子在同一
二氧化碳与苯酚钠反应初期看白色浑浊二者反应苯酚固体
静置看液体变两层：层水溶剂主要碳酸氢钠溶液层变油状液体本质水苯酚溶液水溶质苯酚溶剂
层往往略带红色苯酚空气部氧化苯醌所致
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《蛋白质化学》由汪世龙等编著，本书系统讲述了蛋白质化学的基础理论和实验技巧，同时也展示了蛋白质研究的最新技术。
高二蛋白质化学课件
● 教学目标
1.使学生了解蛋白质的组成、性质和用途；
2.使学生初步了解蛋白质是生命最基本的物质基础，对学生进行辩证唯物主义教育；
3.使学生了解酶的特性与广泛的用途。
● 教学重点
蛋白质的性质
● 教学难点
蛋白质的组成，蛋白质水解的断键部位。
● 课时安排
一课时
● 教学方法
边讲边实验
● 教学用具
试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管。
(NH4)2SO4饱和溶液、鸡蛋白溶液、蒸馏水、乙酸铅溶液、浓硝酸。
● 教学过程
〔引入新课〕在生物课上讲过，构成细胞的化合物有水、无机盐、糖类、脂类、蛋白质和核酸，其中蛋白质占细胞干重的50%以上，是细胞中各结构的重要成分，那么人和动物体的哪些物质是由蛋白质构成的呢？
〔生〕头发、指甲、肌肉、胰岛素、酶、血红蛋白、病毒、细菌……
〔师〕看来大家生物课学得很好。连细菌和病毒都是蛋白质，可见蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。我们这节课就来学习蛋白质的性质。
〔板书〕第四节蛋白质
〔讲述〕1965年我国科学家在世界上第一次用人工方法合成了具有生命活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，对蛋白质的研究作出了重要的贡献。那么构成蛋白质的基础物质是什么呢？下面我们来学习第一个问题。
〔板书〕一、蛋白质的组成
1. 组成元素
〔师〕请同学们回忆一下生物上所学的内容，蛋白质是由哪些元素组成的？
〔学生回答，教师板书〕C、H、O、N、S、P
〔师〕那么蛋白质的基本组成单元是什么？
〔生〕氨基酸。
〔师〕那么氨基酸是一类什么样的化合物？在结构上有何特点？根据其结构特点，决定它应该有哪些化学性质呢？请同学们打开生物课本，看P15的内容后回答。
〔学生阅读后回答〕氨基酸分子结构中含有两种官能团，即氨基和羧基，因此氨基酸既有碱性，又有酸性。
〔师〕请一位同学在黑板上写出氨基酸分子的结构通式。
〔板书〕
2. 氨基酸
〔学生板书〕
〔问〕那么氨基酸分子间是如何结合成蛋白质的呢？
〔生〕脱水缩合。
〔问〕氨基酸分子间脱水后形成的新的化学键叫什么？
〔生〕肽键。
〔问〕蛋白质的相对分子质量约为多少？
〔生〕几千到一百万以上。
〔师〕蛋白质也像淀粉、纤维素一样，具有很大的相对分子质量，因此，也属于天然高分子化合物。由以上分析，我们可以总结出蛋白质的概念。
〔板书〕
3. 蛋白质是由氨基酸通过肽键构成的高分子化合物 。
〔过渡〕那么蛋白质有哪些重要性质呢？下面我们通过实验来证明蛋白质的性质。
〔板书〕二、蛋白质的性质
〔演示〕在盛有鸡蛋白的试管中加入饱和(NH4)2SO4溶液。
〔问〕大家看到了什么现象？
〔生〕有沉淀生成。
〔讲述〕这种现象叫盐析。
〔板书〕
1. 盐析
〔问〕我们上节课也提到过盐析，就是肥皂的制备过程，谁能描述一下上节课录像中看到的肥皂的盐析过程？
〔生〕在油脂水解生成的高级脂肪酸钠和甘油的混合物中，加入NaCl，高级脂肪酸钠就会析出。
〔师〕析出的硬脂酸钠能不能再溶于水？
〔生〕能。
〔师〕那么蛋白质发生盐析后，加水是不是也能溶解呢？下面我们试验一下。
〔演示〕把析出蛋白质的试管中少量带有沉淀的液体倒入盛蒸馏水的试管中。
〔问〕由这个实验，说明盐析有什么特点？
〔生〕具有可逆性。
〔板书〕①特征：可逆
〔问〕那么在肥皂和蛋白质的盐析过程中有没有新物质生成呢？
〔生〕没有。
〔师〕这说明盐析是什么变化？
〔生〕物理变化。
〔板书〕物理变化。
〔问〕如果蛋白质中混有NaCl，如何使蛋白质与NaCl分离？
〔生〕用盐析的方法。
〔师〕对。利用盐析的方法可分离和提纯蛋白质，这是盐析的主要用途。
〔板书〕②用途：分离、提纯蛋白质。
〔过渡〕那么，是不是所有的无机盐溶液都能使蛋白质发生盐析呢？下面我们用醋酸铅溶液试验一下。
〔演示〕
〔讲述〕由此实验我们可以看出，并非所有的无机盐都能使蛋白质发生盐析，当加入醋酸铅等重金属盐时，就会使蛋白质失去可溶性，同时也失去了生理活性，这种现象叫变性。
〔板书〕
2. 变性
〔师〕请同学们讨论以下问题。
〔投影〕
1. 重金属盐 (如铜盐、铅盐、汞盐)为什么有毒？
2. 误服重金属盐 ，如何解毒？
〔学生讨论后回答〕
1.因为重金属盐能引起蛋白质的变性，因此重金属盐有毒。
2. 误服重金属盐后 ，可服用大量牛奶、蛋清、豆浆等高蛋白的物质，以减少重金属盐对人体蛋白的作用。
〔师〕那么，是不是只有遇到重金属盐才能发生蛋白质的变性呢？下面我们再做一个实验。
〔演示〕
〔师〕由此实验可以看出，加热也可引起蛋白质的变性。其实，能使蛋白质发生变性的方法很多。大家知道细菌是蛋白质，那么医院都常用哪些方法杀菌、消毒呢？
〔生〕酒精、高温蒸煮、苯酚、紫外线……
〔师〕杀菌消毒就是使细菌的蛋白质发生变性，可见使蛋白质发生变性的方法是很多的，下面我们总结一下常见的蛋白质发生变性的方法。
〔板书〕蛋白质溶液 变性凝结
〔讲述〕变性这一性质，除了可用于杀菌消毒以外，在生活中还有很广泛的用途，如鸡蛋由生变熟的过程，女士烫发的过程，用*浸泡标本都与蛋白质的变性有关。
〔过渡〕那么蛋白质遇到浓硝酸会不会变性呢？
〔生〕会。
〔师〕下面我们通过实验验证。
〔演示〕在3 mL鸡蛋白溶液中加入几滴浓硝酸，将凝结后的蛋白质分成两份，其中一份加水。
〔问〕看到了什么现象？
〔生〕蛋白质变性凝结。
〔师〕酸或碱也能引起蛋白质的变性。
〔接上板书〕酸、碱
〔设问〕若给加浓HNO3变性后的蛋白质加热，会不会有别的变化呢？
〔演示〕将另一份凝结后的蛋白质微热。
〔生〕变成了黄色。
〔讲〕这种现象叫蛋白质的颜色反应。
〔板书〕3.颜色反应
〔师〕颜色反应是蛋白质所特有的性质，因此可用于检验或鉴别蛋白质。蛋白质还有一种特殊性质，那就是在灼烧时的特殊气味。我们知道，我们的头发是蛋白质，谁愿意拔下几根烧一烧，闻一闻这种特殊气味呢？
〔学生实验〕烧头发。
〔问〕在生活中炒鸡蛋炒糊了，或把动物的皮毛放在火中灼烧，是不是会闻到同样的气味呢？
〔生〕是。
〔师〕这也是蛋白质所特有的性质。
〔板书〕 4.灼烧时有烧焦羽毛的气味。
〔过渡〕以上四种性质，是蛋白质所共有的性质。不同的蛋白质又有其各自的特殊性，下面我们想一想生物上学过的酶有哪些特性？
〔板书〕
三、 酶
〔问〕唾液淀粉酶只能消化淀粉，胃蛋白酶只能消化蛋白质。这是酶的什么性质的体现？
〔生〕专一性。
〔板书〕特性：①专一性
〔问〕在生物上，还做过过氧化氢酶和Fe3＋的催化效率比较实验，这个实验说明酶有什么特性？
〔生〕酶具有高效性。
〔板书〕②高效性
〔师〕酶催化效率的高低主要决定于哪些条件？
〔生〕温度、酸度。
〔师〕酶催化最适宜的温度为30℃~50℃,说明酶的催化反应条件温和，这是酶的又一特性。
〔板书〕③条件温和，不需加热。
〔过渡〕蛋白质有这些重要的性质，那么除了食用以外，蛋白质还有哪些主要用途呢？
下面请同学们阅读课本P202，蛋白质的用途。
〔板书〕
四、蛋白质的用途。
〔学生活动〕
〔小结〕我们这节课主要讲了蛋白质的组成和性质，以及特殊的蛋白质——酶的性质，下面请根据本节的内容讨论以下问题：
〔投影〕
1.夏天沾有汗渍的衣服为什么不宜用热水洗涤？
2.如何证明一块布料是真丝还是人造丝？
3.我们做实验时，有时手上皮肤出现黄色斑痕，你能解释可能是接触了什么药品吗？
答案：1.汗中有少量蛋白质，遇热会变性凝结，再继续氧化而变黄。
2.蚕丝是蛋白质，而人造丝是粘胶纤维，可用灼烧时气味的不同加以鉴别。
3.可能是接触了浓硝酸。因为皮肤是蛋白质，遇到浓HNO3会发生颜色反应而变黄。
〔作业〕P196一、二、三、四。
第四节蛋白质
一、 蛋白质的组成
1.组成元素：C、H、O、N、S、P
2.氨基酸：
3.蛋白质是由氨基酸通过肽键构成的高分子化合物。
二、 蛋白质的性质
1.盐析
①特征：可逆、物理变化
②用途：分离、提纯蛋白质
2.变性
蛋白质溶液 变性凝结
3.颜色反应
4.灼烧时有烧焦羽毛的气味。
三、 酶
特性：①专一性 ②高效性 ③条件温和，不需加热。
四、 蛋白质的用途
● 教学说明
这一节的内容，在生物课上已详细讲过了蛋白质的组成和结构特点，并且通过三个实验证明了酶的催化特性。因此，在讲授这方面知识时，以复习为主，这样既可节省时间，也可使学生体会到生物和化学的密切关系。在讲授蛋白质的化学性质时，结合实验与生活有关的小问题使学生产生兴趣，轻松地掌握蛋白质的重要性质。
作为一位杰出的教职工，时常需要编写说课稿，借助说课稿可以更好地提高教师理论素养和驾驭教材的能力。那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是我帮大家整理的《乙醇》的说课稿范文，仅供参考，大家一起来看看吧。
一、说教材
1、教材的地位及其作用
本节课选自人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》中的第三节《生活中两种常见的有机物》。本节是以学生初中所学的有机化合物常识为基础的，从学生的生活经验出发，在介绍了有机物甲烷、乙烯、苯等烃的基础上引入的。通过本节的探究学习，既巩固前面所学的知识，也为以后学习更复杂衍生物如苯酚、乙醛、乙酸打下基础。乙醇这节课将学习到官能团决定同一类物质的性质，进一步巩固深化对结构决定性质的认识。通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。本节有着承上启下的作用，它不仅是本章的重点，也是高中有机化学学习的重点，也是高考重要考点。
2、说教学目标
（1）知识与技能目标
①了解乙醇的物理性质，能解释与乙醇有关的生活现象。
②知道乙醇的分子式和分子结构，能辨认乙醇的官能团。
③从乙醇的组成、结构和性质出发，从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，让学生建立“结构－性质－用途”的有机学习模式。
（2）过程与方法目标
①尝试科学探究设计实验、实施实验来探究乙醇与钠反应的产物以及乙醇的结构式。
②经历合作、探究的过程，形成合作、探究学习的习惯。
（3）情感态度、价值观目标
①通过对酒的发明的介绍，感受我国历史文化的悠久增强爱国情怀。
②调查酗酒造成的社会不安定因素增强社会责任感。
③体验合作、探究学习带来的乐趣。
3、说教学重点、难点
重点：乙醇的结构推断和化学性质
乙醇的化学性质是整个醇类化学性质的“龙头”，掌握了乙醇的化学性质，可以类推其他醇类的性质，并为后面学习苯酚、乙醛等的性质做好铺垫。
难点：乙醇的化学性质和结构的关系
乙醇在反应中断裂和生成的化学键分别在哪个部位以及为什么这样断键是学生较难理解的。通过学生已有的有机化学知识，利用实验产物，可推知化学键断裂和生成部位，并通过电脑动画可以更形象直观地看出这些部位，有利于难点的突破。
二、说学情
学生已经学完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，也掌握了常见的有机反应类型，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途，在初中化学学习中已有一些了解，所以对于进一步学习乙醇的组成和性质，有着较强的求知欲。
学生已经具备了一定的实验设计能力，渴望独立地去完成科学探究的过程。初中化学只介绍了乙醇的用途，但没有从分子结构的角度让学生系统地认识到乙醇的性质、组成和用途。指导学生建立起“结构—性质—用途”这样一个有机物的学习模型。特别要让学生体会到“官能团对有机物性质的重要影响”，这样将为进一步学习烃的衍生物打下方法论基础。
三、说教法学法
说教法
1、创设共同探索情景，激发学生创造性思维。
采用“实验探究”教学模式：边教边实验法。让学生在亲自动手的探究性实验中，保持一种积极、主动参与的状态，在问题的探究过程中，培养学生的创新意识和创新能力。同时培养学生学习的积极性、主动性、严谨的科学态度、勇于探索的精神。
2、将微观问题宏观化、直观化。利用多媒体课件，将乙醇的微观结构直观、动态地展示给学生，同样，借助多媒体手段动态演示乙醇与钠的反应、乙醇催化氧化等反应历程。
3、联系实际，激发学生的学习兴趣。
说学法
1、抓住结构决定性质，性质反映用途的知识主线。
2、官能团对于有机物的性质起着主要作用，学好烃的衍生物就要抓住官能团的结构特征。
3、抓好反应类型，掌握反应规律。
四、说教学过程
1、导课：
首先我利用一幅优美的图片，在图片上古诗对接。
借问酒家何处有？牧童遥指杏花村。
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。
醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。
白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。
对酒当歌，人生几何。
酒逢知己千杯少，话不投机半句多。
明月几时有，把酒问青天。
引出了乙醇这种物质，中国是最早掌握酿酒技术的国家之一，我国的酒文化源远流长，引入新课。
切入主题后，让学生回忆初中所学乙醇的知识，并且结合生活中的已有经验，再加上给学生演示的酒精的样品，进行观察，请学生说一说对酒精的了解。估计学生能说到酒精的化学名称、分子式、某些物理性质，还有可燃性这样一个化学性质，可以根据学生的实际回答，进一步完善对乙醇物理性质的教学。
对乙醇的物理性质教学当中，特别对乙醇的溶解性要结合实例进行强调。比如说它能与水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物，例如生活中的碘酒啊，用酒精来泡中药，溶解有机物等等这些实例来让学生能够了解酒精的溶解性。
2、重点、难点突破
紧接着设疑：因为学生知道乙醇的分子式是两个碳原子六个氢原子一个氧原子，那么这样的一个分子它可能有哪几种结构呢？把这个问题抛给学生。
根据乙醇的分子式C2H6O及各原子的价键关系写出乙醇的可能结构并搭出球棍模型。
请学生按照这样一个分子式，来写出它有可能的分子结构并且请同学上黑板来演示，并能搭出它相映的球棍模型。那么在引导这个问题的时候，把乙醇的分子和乙烷的分子做对比，
多出一个氧原子。请学生思考这个氧原子究竟应该插入到乙烷的哪个键当中，这样就化解了难度，学生很容易能够搭出乙醇有可能具有的两种分子模型，那么搭出模型以后，就进一步的想知道乙醇到底是一种什么样的结构？这也就是我们本节课要解决的第一个重难点，必须要通过实验来解决，通过实验来探究乙醇分子的真正结构，所以我们给出这样一个实验：
[实验促学]
探究一：在三支试管中分别加入乙醇、煤油和水，另外请同学分别利用同样米粒大小的金属钠加进去，观察并记录实验现象。由于实验现象比较明显，学生会把实验现象记录的相对比较完整。在现象的基础上诱导学生进一步的来讨论，为什么会有这样的现象，讨论的深度需要老师引导。通过交流讨论我们看到煤油和钠不反应，那就说明煤油当中主要成分是各类的烃，烃分子中的C—H键上的氢是不能被钠原子所取代的。再看乙醇和水却都能与钠反应产生气体，那么乙醇和水必然具有共同的组成结构，那就是都有氢氧键，而且氢氧键上的氢原子都能被钠原子取代，这样实际上就能够看出乙醇的结构应该是我们刚才探讨的其中的A式。到这儿，这两点的讨论一般学生能够得出来。但是对乙醇和水与钠反应，它们反应现象的剧烈程度为什么不一样呢？那么这样的一个讨论深度，就要由老师引导学生去思考，乙醇结构中乙基和水分子中的氢原子对氢氧键的影响看来还是不一样的，所以反应速率以及剧烈程度明显不同。那么由这个讨论实际上是为我们后面的学习有机物官能团之间的相互影响而导致性质差异这个特点，会给他们造成思想上一个预示。
通过交流与讨论，学生认识了乙醇分子的微观结构，此时可以趁热打铁，进行乙醇结构的教学。结构教学当中我们需要介绍结构式、化学式、简式以及乙醇分子内的两个基团的名称。
根据刚才的实验，知道乙醇和钠能发生化学反应，这样就顺利过度到乙醇的化学性质的教学当中。启发学生书写出正确的方程式，而由同学们一开始回忆的乙醇具有可燃性，这是我们在初中教学中就知道的，这样引导学生把乙醇的燃烧反应方程式直接书写出来，那么这个反应到底是属于哪个反应类型呢？学生会自然的说出是氧化反应，从而进入氧化反应的教学中。
在乙醇氧化反应教学当中，我们不仅要知道乙醇可以燃烧，教师也可以进行演示实验，或举例如实验时用的酒精灯，酒精的燃烧等等。
在氧化反应当中，我们关键还是要突破乙醇催化氧化的教学。首先催化氧化可以教师演示实验。教师可以将铜丝放在酒精灯的外焰上灼烧，慢慢的移向内焰，上下做几次，那么同学们可以直接观察铜丝变化的现象，由铜丝在外焰上灼烧变黑到内焰又变红这样一个特殊的变化现象，让学生们去思考，到底内焰和外焰的区别在哪里？学生会想到，可能内焰和外焰可能酒精蒸汽的浓度不一样，这就意味着酒精蒸汽可能和铜直接有一些必然的联系或着说有一些反应，那么这样再请同学们进一步自己来探究实验。这也就是我们本节课的.第二个探究实验：在试管中加入3到5ml的无水乙醇，将铜丝烧热至红热状态，迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝的颜色、闻乙醇气味的变化。同学们可以把实验的现象记录下来。那么从铜丝在火焰上烧热由红变黑，然后再反复插入到无水乙醇中，又由黑变红这样两个不同的现象，再结合有刺激性气味的气体这样三个现象，我们共同去探讨。
交流讨论：为什么从红变黑了，同学们会推出来铜可以氧化为氧化铜，那么为什么又由红变黑呢，这说明氧化铜和乙醇发生了化学反应，生成了铜，那么氧化铜变成铜的过程实际上就是一个被还原的过程，有被还原的物质必然就有被氧化的物质，那是什么被氧化了？——乙醇被氧化了，氧化生成什么了？有一种刺激性气味的气体，那就是乙醛。在这可以先出现乙醛的分子式。因此这两步反应是前后连锁的两步反应，那么我们可以请同学把它叠加成为一个总反应。这说明：乙醇是可以被氧化生成新物质——乙醛和水的，而在这个过程当中，铜所起的真正作用是催化剂的作用，这也就是乙醇催化氧化——第二种氧化方式。为了让学生更清晰的理解乙醇的催化氧化，从微观的角度进行进一步加强：旧键断裂和新键形成的讲解，帮助学生理解这个反应原理。乙醇为什么会变成乙醛，它是乙醇分子中氢氧键的断裂，同时这个氢氧键影响了它邻位的C—H键，使这个C—H键也活泼了，也断裂了，那么断下来的两个氢与氧结合生成水，乙醇的C—O单键就变成了C=O双键，这样生成了新物质——乙醛。电脑动画展示乙醇变为乙醛的结构式变化。为进一步强化这个反应原理的学习，可以通过一些相应的方程式的迁移练习，譬如让学生写出丙醇催化氧化的反应方程式。
以上通过乙醇结构的研究、与钠的反应以及氧化反应机理的研究，学生已经清楚的认识到乙醇分子中氢氧键存在的中重要性，也就是羟基存在的重要性，可以自然进行构建导学，完善我们本节课内容的一个概念体系。羟基到官能团，官能团到烃的衍生这三者之间的关系。另外，由于本节我们还学习了有机物的氧化反应，所以在这儿还可以强调有机氧化反应是怎么一回事，顺代也提出有机的还原反应又是怎样一回事，进行概念体系的完善。通过这样一种构建导学，我们可以加强学生反应的知识的拓宽，让学生意识到结构与性质的关系，乙醇和生活、工业、农业生产都有着紧密的联系。为了让学生把所学到的理论知识进一步的广泛应用到实践当中去，我们通过这样两个生活中的例子来进行迁移。
第一个例子：为什么使用乙醇汽油，可以让学生进行思考、讨论，得出这样三个结论：节省石油资源；乙醇掺入汽油能让燃料变得更“绿”；消耗陈化粮，促进我国的粮食转化。
第二个例子：是生活中常见的，人都会喝酒的，酒量有大有小。有的人喝酒满脸通红，那么酒精在人体当中究竟是一个什么样的作用原理呢？可以联系乙醇的性质，把乙醇在人体内的消化过程展示给同学们，引起学生的兴趣。最后我们可以利用学生所学的结构和性质来思考并解决实际问题的两个思考题。及时反馈课堂效率。
3、课堂练习
1、乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇发断键位置：
（1）与活泼金属反应键断裂。
（2）在Cu或Ag催化下和O2反应键断裂。
2、下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（）
A、由于乙醇的密度比较小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去。
B、由于乙醇可以溶解很多的有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中草药的有效成分。
C、由于乙醇可以以任意比溶解在水中，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒。
D、由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法。
在新课结束之前，可以结合板书指导学生用结构、性质、用途的这样一个思路，先让学生自己来总结本节课的收获，然后我们再来帮助他梳理、落实课堂知识，并给学生留下作业：
1、书面作业
2、乙醇工业制备的了解（可以通过上网去查询）；酗酒的危害性。通过这两项作业，拓宽学生的视野，从而也为后面的学习埋下伏笔。
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醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质
烷：取代
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
烯：1、加成
2、聚合（加聚）
炔基本同烯，但注意制备用电石（CaC2）
苯：1.1、取代（溴）
苯环 + Br2 →（Fe或FeBr3）→ 苯环-Br + HBr
1.2、取代——硝化（硝酸）
苯环 + HNO3 → （浓H2SO4,60℃）→ 苯环-NO2 + H2O
取代——磺化（浓硫酸）
2、加成
苯环+ 3H2 →（Ni,加热）→ 六圆环（环己烷）
醇：1、置换（活泼金属）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
2、消去（分子内脱水）C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
3、取代（分子间脱水）2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O
4、催化氧化2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
酸：取代（酯化）CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5 + H2O
卤代烃：1、取代（水解）【NaOH水溶液】
CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX（X为卤素）
有明显颜色变化的有机反应：
1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘单质变蓝色。
5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
实验室制法
乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）碎瓷片：防止暴沸
乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH
能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物
能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
苯（Benzene, C6H6）在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味。苯可燃，毒性较高，是一种致癌物质。可通过皮肤和呼吸道进入人体，体内极其难降解，因为其有毒，常用甲苯代替，苯是一种碳氢化合物也是最简单的芳烃。它难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。苯是一种石油化工基本原料。
很多同学都觉得化学很难，其实化学很简单，但是需要记忆的很多，并且这些知识很多容易混淆，所以还需要理解内涵掌握本质。不管怎么说，记忆对于学习无疑是至关重要的前提。下面是我给大家带来的高中化学记忆9种 方法 ，供大家参考!
高中化学记忆9种方法
一、理解记忆
对所学知识进行分析、综合、比较、归纳 总结 ，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。如：在记忆氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电离平衡等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。特别是有关化学原理，化学计算，化学方程式的记忆，如果没有理解记忆是很难掌握的。
二、口诀记忆
由于知识点多，记忆量大，在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀，老师要求我们去记忆它。首先，要告诉自己这是一种学习的捷径，然后在深刻的理解它的内涵，最后记住了，就会成为你学习化学的利器。如：“升失氧，降得还”、“见量化摩，求啥先求摩”、“有弱才水解，都强不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越热越水解，越弱越水解”。
三、趣味记忆
为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味 记忆方法 来记忆有关的化学知识。比如，可以把生边的实际生活甚至自己的经历和观雪有关知识联系起来，让化学知识富有趣味。特别是一些物质的物理性质和化学反应的现象。
四、重复记忆
要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础。
五、归类记忆
对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。
六、对比记忆
对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。比如：中学化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就是硫磺和过氧化钠，但是它们的性质却很不相同。再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。
七、联想记忆
把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。如：记酸、碱、盐的溶解性规律，孤立地记忆很难，如果扩大联想，对比类推，效果可能要好得多。
八、关键字词记忆
这是记忆概念有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念，如：化学平衡的特征“逆、等、定、动、变”。
九、知识网络记忆
用表格或图示进行归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。如以一主族代表元素的单质、氧化物、氧化物的水化物、盐为线索的学习思路，以及以结构、物理性质、化学性质、用途、制备、保存之间相互关联的元素化合物类知识，在有机中还要特别注意官能团的性质。
以上的9种方法大家在化学学习中可能也在有意识无意识的用到。需要注意的是，化学中常常有些个别物质性质特殊，这些特殊性最好同类似的对比起来记忆，这一点有时候在解题过程中很重要。不管怎么样，只要能用合适的方法是自己最高效、最牢固的记住并理解所学知识，那么我们的学习就变得轻松有趣了。
高中化学有机化学复习策略有机化学知识是历年高考必考内容之一，例如有机物的分类、结构与组成、有机反应类型、有机物的相互转化、有机物的制取和合成以及石油化工、煤化工等，考生历来把这一单元的考题作为得分项目，不会轻易放弃或疏忽，既使略有小错，也会懊丧不已。然而这些知识大都与日常生活、工农业生产、能源、交通、医疗、环保、科研等密切相联，融于其中，还有知识的拓展和延伸，这就增加了这部分考题的广度和难度，学生要熟练掌握，必须花一定的时间和讲究复习的技巧，方能事半功倍，达到复习的最佳效果。
笔者认为：用熟练的化学基础知识来解决实际问题和在解决实际问题中巩固自已的化学知识，是复习有机化学的好方法。
怎样熟练掌握基础知识
依据有机物的结构特点和性质递变规律，可以采用“立体交叉法”来复习各类有机物的有关性质和有机反应类型等相关知识点。
首先，根据饱和烃、不饱和烃、芳香烃、烃的衍生物的顺序，依次整理其结构特征、物理性质的变化规律、化学性质中的反应类型和化学方程式的书写以及各种有机物的制取方法。这些资料各种参考书都有，但学生却不太重视，大多数同学仅仅看看而已，却不知根据“全息记忆法”，只有自已动手在纸上边理解边书写，才能深刻印入脑海，记在心中。其次，按照有机化学反应的七大类型(取代、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚)，归纳出何种有机物能发生相关反应，并且写出化学方程式。第三，依照官能团的顺序，列出某种官能团所具有的化学性质和反应，这样交叉复习，足以达到基础知识熟练的目的。熟练的标准为：一提到某一有机物，立刻能反应出它的各项性质一提到某类有机特征反应，立即能反应出是哪些有机物所具备的特性一提到某一官能团，便知道相应的化学性质。物质的一般性质必定伴有其特殊性。例如烷烃取代反应的连续性、乙烯的平面分子结构、二烯烃的1-4加成与加聚反应形成新的双健、苯的环状共轭大丌键的特征、甲苯的氧化反应、卤代烃的水解和消去反应、l-位醇和2-位醇氧化反应的区别、醛基既可被氧化又可被还原、苯酚与甲醛的缩聚反应、羧基中的碳氧双键不会断裂发生加氢反应、有机物燃烧的规律、碳原子共线共面问题、官能团相互影响引起该物质化学性质的改变等，这些矛盾的特殊性往往是考题的重要源泉，必须足够重视。
例题一：
该题为2004年上海高考第29题。这是一道典型的基础型应用题，其有机基础知识为：1-3丁二烯的加聚原理、卤代烃的水解、烯烃的加成反应、l-位醇的氧化、羧酸与醇的酯化反应以及反应类型的判断等。平心而论，按照上述 复习方法 ，答题应该毫无困难。
用基础知识解决生活中的有机化学问题
有机化学高考试题必有根据有机物的衍变关系而设计的推断或合成题。这类试题通常以新药、新的染料中间体、新型有机材科的合成作为载体，通过引入新的信息，组合多个化合物的反应合成具有指定结构的产物，从中引出相关的各类问题，其中有：推断原料有机物、中间产物以及生成物的结构式、有机反应类型和写有关化学方程式等。思维能力要求有：思维的深刻性(演绎推理)、思维的灵活性(知识的迁移，触类旁通)思维的批判性(判断与选择)等。
然而这些考查全是在几乎未见过的有机反应原理的基础上出现的，显然信息的选择、提炼、加工和应用是个难点。其实也不难，关键在于怎样阅读和理解信息、怎样将信息与自己掌握的基础知识结合起来解题。
首先，熟悉信息，尽快找出有用信息，对于新的有机反应历程，必须弄清来龙去脉，方能着手解题。
其次，找出解题突破口，这里可能要求正向思维，也可能 逆向思维 。
第三，一旦找出解题的钥匙，紧接着便是关于基础知识的试题，这时谁的基本功好，谁就能正确答题。
例题二：
该题给予苯酚邻、对位氢原子活动性增强的信息，图示苯酚跟酰氯反应的原理，要求考生根据合成聚碳酸酯的过程回答问题。这题的突破口是苯酚跟丙酮的缩聚反应。这一反应是苯酚跟甲醛反应的迁移，而这恰是高中有机化学中的重点和难点，在这一反应的基础上，生成的B物质才能和A物质反应解题。可见只有拥有熟练的基础知识才能从容解题，同时也在这一过程中基础知识得以巩固。
答案：
精选综合信息题，着重练习阅读、提炼信息和按照所给信息“依样画葫芦”、“照猫画虎”的能力
根据以往的高考有机化学试题，也就约有二十多条关于有机化学反应原理的信息，同学们自我收集、整理、理解，完全可以做到在知识结构上有备无患，从容解题。
有机化学的复习宜放在本学期初进行，这是因为一方面衔接高二期末的学习，同学易于接受另一方面，有机化学的信息试题毕竟有一定的广度和深度，早学早复习利于第二阶段综合复习时的巩固和提高，否则如果离高考时间太近，只有一次的复习过程，可能会不够深透。
化学 教学总结化学教师 个人 工作总结
本学年度，我担任化学7、8、9三个班的化学教学工作。现对本人的工作作一个小结。
一、用心抓好日常的教学工作
用心认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后群众备课。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈认真上好的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验 报告 每章至少一份的课外练习题，要求要有必须的知识覆盖面，有必须的难度和深度，每章由专人负责出题每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要到达必须的预期效果。
二、用心参加教学改革工作，使教研水平向更高处推进
本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的用心性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。本学期上了一节区级示范公开课。都能用心响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。
三、加强业余时间的业务学习
用心学习各种知识，以充实自己，以便在工作中以坚实的知识作为指导，更好地进行 教育 教学。以适应当前教育的形式，给自己充电。我还利用晚上和周末的业余时间到电脑学校学习。学习制作多媒体课件，为教学服务，同时也帮忙其他同志制作课件，上网查找资料等等。
四、下学期努力方向
1、加强自身基本功的训练，课堂上做到精讲精练，注重对学生潜力的培养，知识争取上做到课课清、段段清。利用各种方法，训练学生提高、集中注意力。
2、对差生多些关心，多点爱心，再多一些耐心，使他们在各方面有更大进步。
3、加强守纪方面的教育，使学生不仅仅在课堂上集中注意力学习，课下也要按校纪班规严格约束自己。
4、以平等的心态去和学生交流，以真诚的心去换取学生的信任，真正做到将心比心，不仅仅让学生敬畏你更要亲近你，打心眼里理解你爱你疼你。
5、在教学上下功夫，努力使班级学生的潜力和成绩在原有的基础上有更大的进步。
教育工作，是一项常做常新、永无止境的工作。社会在发展，时代在前进，学生的特点和问题也在发生着不断的变化。作为有职责感的教育工作者，我们务必以高度的敏感性和自觉性，及时发现、研究和解决学生教育和管理工作中的新状况、新问题，掌握其特点、发现其规律，尽职尽责地做好工作，以完成我们肩负的神圣历史使命。
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