配制缓冲溶液的计算方法。是乙酸和乙酸钠PH4.8的方法过程

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]

lg[HAc]/[Ac-]=PKa-PH=4.75-5.2=-0.45

[HAc]/[Ac-]=0.355/1

如果配制一升这样的溶液，那么

需要冰醋酸的质量为60×0.05×0.355/1.355=0.8克

需要乙酸钠的质量为82×0.05×1/1.355=3克

即将0.8克冰醋酸和3克醋酸钠，与水混合配制成一升溶液即可。

乙酸的pK=4.74由缓冲溶液计算公式pH=pK-lg(c酸/c盐)得乙酸与乙酸钠的物质的量之比为0.871:1,即保证乙酸与乙酸钠的摩尔比为0.871:1即可.附：常用缓冲对的pK磷酸/磷酸二氢根 2.12磷酸二氢根/磷酸氢根 7.20磷酸氢根/磷...

首先0.2M（mol/L）是指 醋酸钠加上醋酸的mol/g之和

所以设c（HAc）为Xmol/L，则 c（NaAc）为（0.2-X)mol/L.(欲配得溶液中)

然后，这两个浓度不论在初始配制和配得溶液中须满足下面方程：

例中要求pH=5.2，Ka是HAC乙酸的解离常数，查表。

此处pKa=-logKa，常数，为4.75

则5.2=4.75+log((0.2-X)/X)

所以 c（NaAC）/c（HAc）=2.82

X+2.82X=0.2

解X=0.052 mol/L，所以c（HAc）为0.052mol/L， c（NaAC）为0.15mol/L.

需要mHAc =cM=0.052*60=3.12g/L，通常为液体，密度1.05g/mL. 配1L需要体积2.97mL.

mNaAc=cM=0.15*82=12.3g/L

若是三水醋酸钠，M=136=20.4g/L

所以要配制1L缓冲液，需要20.4g 三水醋酸钠，2.97mL无水乙醇。定容至1000mL

近来突然接触配制缓冲溶液，急求高手答疑解惑。

若配制1M，pH=5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，我现在知道两种方法：

一、配制1M的醋酸溶液，然后往里加固体氢氧化钠，直至溶液的pH值为5；

二、根据方程计算，通过醋酸和醋酸钠来配制。

醋酸盐缓冲液(pH3.5) 取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml, 即得。

醋酸－锂盐缓冲液(pH3.0) 取冰醋酸50ml，加水800ml混合后，用氢氧化锂调节pH值至3.0，再加水稀释至1000ml，即得。

醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6) 取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml, 即得。醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7) 取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后，加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml，即得。

醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8) 取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml，即得。

醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.5) 取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml, 即得。

醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.6) 取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解，用冰醋酸调节pH值至4.6，再加水稀释至100ml，即得。

醋酸－醋酸钠缓冲液(pH6.0) 取醋酸钠54.6g，加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后，加水稀释至500ml，即得。

答：1.乙酸的电离常数是pK=4.754；

2.乙酸-乙酸钠缓冲溶液的pH=pK-Lg（C乙酸/C乙酸钠）；

3.将ph=4.8和pK=4.754代入得：Lg（C乙酸/C乙酸钠）===-0.046；C乙酸/C乙酸钠=0.899；

4.假定C乙酸为0.1mol/L，则C乙酸钠为0.111mol/L；假定配1L的溶液。

5.称取乙酸钠81*0.111=8.99=9.0克，放入2L的烧杯中，加入500ml的蒸馏水，再加入事先算好的HAc溶液若干ml，最后用蒸馏水调至1000ml即可。

利用缓冲溶液公式计算醋酸与醋酸钠的物质的量比。

PH=PKa-lg[HAc]/[NaAc]

lg[HAc]/[NaAc]=4.75-4.6=0.15

[HAc]/[NaAc]=1.4/1

即当醋酸与醋酸钠的物质的量比为1.4/1时，配制的缓冲溶液的PH=4.6

使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液.该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),C(NaAc)指醋酸钠的浓度即0.1mol/L,C(HAc)指醋酸的浓度未知待求）.将PH=4代入,C(HAc)=0.56mol/L.

根据所需的缓冲溶液的体积算出取用的醋酸及醋酸钠的量.假设所配缓冲溶液的体积为V升,（1）称量三水醋酸钠：所需称量的三水醋酸钠的质量为m=C(NaAc)*V*M(NaAc.3H2O)(M指三水醋酸钠的摩尔质量,即136g/mol）,即m=13.6*V（克）,V的单位是升.

（2）配制0.56mol/L醋酸：冰醋酸是液体,冰醋酸的摩尔浓度约为17.5mol/L,根据刚才算出的C(HAc)=0.56mol/L,配制V升溶液时,量取冰醋酸的量V'=C(HAc)*V*1000/17.5(mL)=32*V(毫升).

（3）将称好的醋酸钠和量好的冰醋酸加入V升水中溶解、搅拌均匀即可.

缓冲溶液可由强酸强碱或弱酸及其共轭碱配制.在此用到醋酸钠,显然应该使用醋酸-醋酸钠配制缓冲溶液.弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液的pH值的简便计算公式是PH=PKa+lg[C(碱)/C(酸)],在此应为PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),C(NaAc)指醋酸钠的浓度即0.04mol/L,C(HAc)指醋酸的浓度未知待求）.将PH=4.5代入,C(HAc)=0.071mol/L.

知道醋酸及醋酸钠的浓度即可进行配制了.根据所需的缓冲溶液的体积算出取用的醋酸及醋酸钠的量.假如你所配缓冲溶液的体积为V升,（1）则所需称量的醋酸钠的质量为m=C(NaAc)*V*M(M指醋酸钠的摩尔质量,即82g/mol）,即m=3.28V克,注意V的单位是L.

（2）醋酸配制：冰醋酸是液体,冰醋酸的摩尔浓度约为17.5mol/L,根据刚才算出的C(HAc)0.071mol/L,配制V升溶液时,量取冰醋酸的量V'=C(HAc)*V*1000/17.5(mL)=4.06V(毫升).

将称好的醋酸钠和量好的冰醋酸加入V升水中溶解、搅拌均匀即可.

用醋酸和醋酸钠配制的的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此，C(HAc)指醋酸的浓度，C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5（1.8乘10的-5次方），PKa=-lgKa=4.75，将PH=5代入，可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6。

通常配制时会使C(HAc)=0.1mol/L，或是C(HAc)=0.2mol/L等。若是配C(HAc)=0.1mol/L，则C(NaAc)=0.56mol/L 。

称量醋酸钠固体质量为82*0.56=46克 。 量取冰醋酸体积为0.1*1000/17.5=5.7mL。 将称好的醋酸钠和量好的冰醋酸加入1000mL水中溶解、搅拌均匀即可。

扩展资料：

缓冲液的制备

为了配制一定pH的缓冲溶液，首先选定一个弱酸，它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值，然后计算酸与碱的浓度比，根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液。

以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、pH计算和配制方法。对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的方法。

缓冲溶液在物质分离和成分分析等方面应用广泛，如鉴定Mg2+ 离子时，可用下面的反应：

白色磷酸铵镁沉淀溶于酸，故反应需在碱性溶液中进行，但碱性太强，可能生成白色Mg（OH）2沉淀，所以反应的pH值需控制在一定范围内，因此利用NH3·H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液，保持溶液的pH值条件下，进行上述反应。

参考资料来源：百度百科-缓冲液