硫酸亚铁与稀硫酸、双氧水反应的化学方程式
硫酸亚铁与稀硫酸、双氧水反应的化学方程式如下。
2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
硫酸亚铁与稀硫酸、双氧水发生的反应为氧化还原反应。
其中氧化剂为双氧水，还原剂为硫酸亚铁。反应过程中，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，双氧水被还原为水。反应中的硫酸提供了一个酸性环境。
扩展资料：
1、过氧化氢的物化性质
过氧化氢的化学式H₂O₂。H₂O₂可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
H₂O₂的分子量为34，密度为1.13g/mL ，熔点为-0.43℃，沸点为158 ℃。
2、硫酸亚铁的物化性质
硫酸亚铁的分子式为FeSO₄，分子量为152。相对密度（水=1）1.897（15℃）。
硫酸亚铁具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。
硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂。
参考资料来源：百度百科-双氧水
参考资料来源：百度百科-硫酸亚铁
硫酸亚铁与硫酸不会反应的，因为无沉淀、气体和弱电解质生成，也没有氧化还原反应。
硫化亚铁和稀硫酸的反应方程式：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
这是强酸(H2SO4)制弱酸(H2S)的反应。
化学方程式2FeSO4+2H2SO4浓=Fe2（SO4)3+SO2↑+2H2O，
离子方程式
2Fe2+
+4H++SO42-=2Fe3++SO2↑+2H2O
硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式如下：
FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄
由于硫酸的酸性大于氢硫酸的酸性，根据强制弱的反应规律知该反应能够发生；又由于FeS的溶度积较大，可溶于强酸溶液发生复分解反应。
扩展资料：
在实验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCI）或稀硫酸（H₂SO₄），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H₂S），且实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此不需要加热。
该实验的操作过程必须在通风橱中进行，因为 H₂S 有剧毒，空气中如果含有微量的 H₂S，就会使人感到头痛、头晕恶心，吸入较多的 H₂S，会使人昏迷、甚至死亡。
实验中一概不用氧化性酸根硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，易被氧化性酸氧化。
参考资料来源：百度百科-硫化亚铁
因此二价铁氧化生成三价铁是空气里氧气氧化的，一般氧气的参与均消耗溶液里的氢离子，生成的O[2-]与水反应生成OH-，如果溶液不保持足够的酸性，三价铁会结合部分OH-生成不溶物沉淀
另外酸性环境下使得亚铁离子的抗氧化能力略有增强：
4Fe[2+] + O2 + 4H[+]===4Fe[3+] + 2H2O
Fe + 2Fe[3+]===3Fe[2+]
硫酸亚铁加稀硫酸不反应
但是在O2的作用下可以反应
4FeSO4+O2+2H2SO4(稀)=2Fe2(SO4)3+2H2O
2、硫酸亚铁可以和浓硫酸反应
2H2SO4(浓)+2FeSO4=Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O
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