50%乙醇水溶液中能溶解多少氯化钠

2013年北京市高级中等学校招生考试

化   学   试  卷

可能用到的相对原子质量

H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Ca 64

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共 25个小题，每小题1 分，共25 分）

1．下列属于化学变化的是

A．冰雪融化      B．纸张燃烧     C．水分蒸发     D．矿石粉碎

2．地壳中含量最多的金属元素是

A．氧        B．硅        C．铝        D．铁

3．下列属于氧化物的是

A．    O2       B． SO2        C．   kcl     D． NaOH

4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

A．木炭        B．铁丝       C．蜡烛       D．红磷

5．下列物质放入水中，能形成溶液的是

A．面粉        B．牛奶       C．白糖       D．植物油

6．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是

A．塑料玩具       B．纯棉帽子       C．陶瓷餐具           D．黄金饰品

7．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是

A．小苏打      B．熟石灰      C．生石灰      D．纯碱

8．决定元素种类的是

A．质子数      B．电子数      C．中子数      D．核外电子数

9．配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是

A．蒸发皿      B．玻璃棒      C．烧杯       D．量筒

A. 下列实验操作中，正确的是

A．滴加液体     B．稀释浓硫酸    C．检查气密性    D．熄灭酒精灯

11．下列符合中，表示2个氢分子的是

A．H2       B．2H        C．2H2        D． 2H+

12．下列做法不利于保护环境的是

A．垃圾分类处理             B．使用一次性塑料餐盒

C．使用节水龙头             D．乘坐公共交通工具

13．下列数据是一些物质的 ，其中呈碱性的是

A．牙膏                   B．胡萝卜           C．橘子              D．食醋

14．下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是

A．碳酸钙      B．氯化钠      C．浓盐酸      D．氢氧化钠

15．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图

所示，对图中信息解释不正确的是

A．原子序数为12             

B．核外电子数为 24

C．元素符合为             

D．相对原子质量为 

16．下列方法能鉴别氧气和空气的是

A．闻气味                B．将集气瓶倒扣在水中

C．观察颜色               D．将带火星的木条伸入集气瓶中

17.下列化学方程式书写正确的是 

18．下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．液氮用作冷冻剂            B．干冰用于人工降雨

C．氧气用于气焊             D．浓硫酸用作干燥剂

19．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是

A．碘分子质量变大            B．碘分子间的间隔变大

C．碘分子体积变小            D．碘分子运动速率不变

20．工业冶炼金属锰的原理是 ，该反应属于

A．置换反应     B．化合反应     C．分解反应     D．复分解反应

21．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

22．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃

烧，生成 N2和 H2O，并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是

A．应密封保存              B．完全燃烧的反应属于复分解反应

C．可用作燃料              D．其中氮元素与氢元素的质量比为 

23、下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是

24．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 ℃的 a、b、c 三种物质的饱和

溶液，分别蒸发等量水后恢复至 ℃。下列说法不正确的是

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=c

B．恢复至 t2℃℃时，析出溶质的质量  a>b=c 

C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

25．某同学欲测定Na2CO₃和NaCl 固体混合物中Na2CO₃ 的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是

V.      与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体

B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1g

C．与足量 溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体

D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g

二、填空题（共5个小题，共30分）

26．（6分）碳元素是组成许多物质的基本元素。

（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是         （填字母序号）。

A．碳酸钙      B．乙醇（C2H5OH ）     C．二氧化碳

（2）化石燃料主要包括煤、         和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主

要成分是           （写化学式）。

（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（ MnCO3），其中锰元素

的化合价                。

（4）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该

反应的化学方程式为                 。

（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，

弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原

状。下列关于碳海绵的说法正确的是          （填字母序号）。

A．具有吸附性

B．可重复使用

C．可处理海上石油泄漏

27．（5分）人类维持生命和健康必须摄取食物。

（1）下列食物富含糖类的是   （填字母序号）。

（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是                   。

（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[ ]是一种常用的化肥，工业

上生产尿素的反应的微观示意图如下：

①尿素由         种元素组成，属于           （填“氮”、“磷”或“钾”）肥。

②生产尿素的反应中，A与 B的质量比为           。

28．（6分）水是最普通、最常见的物质之一。

（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是          （填字母序号）。

A．河水     B．自来水      C．矿泉水      D．蒸馏水

（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为         。

（3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，

反应原理为： 。

①20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比

为            。

②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为             。

（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如

右图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有

气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原

因：           。

29．（6分）铜是人类最早利用的金属之一。

（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是           （填字母序号）。

A．铜质奖牌         B．铜导线                  C．铜火锅

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为          。

（3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流

程如下（反应条件已略去）：

已知：  

①过程Ⅱ中分离操作的名称是          。

②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为                   。

③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有          （填字母序号）。

30．（7 分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其

中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。

已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依

据实验回答问题：

5 （1）B 中溶液是         。

（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是         ，反应

的化学方程式为         。

（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变

为无色，无气泡产生，则乙的化学式为         。

（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变

为无色，同时产生气泡。

①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：        。

②最终所得溶液中溶质的组成为                               （写出所有可能）。

三、实验题（共3个小题，共19分）

31．（6分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是          。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为          ，选用的发生装置是        （填字母序号，下同）。

（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是        。将燃着的木条放在瓶口，若观

察到        ，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡

后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为         。

32．（6分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：

（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是            。

（2）步骤②中的操作是         ，其目的是            。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式为              。

（4）本实验的结论是              。

33．（7分）四硫化钠（ ）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：

。

【实验资料】

① 受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。

②硫代硫酸钠（ ）可溶于水，常温下与 溶液不反应。

【实验过程】

①取 碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），

制得 Na2S4，反应为 ，X 的化学式

为          ，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是            。

②冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）

③将该试管插入水中（如图3所求），按下橡胶塞，观察到＿＿＿＿＿，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2＝＿＿＿＿

四、计算题（共2个小题，共 6分）

34．（3分）甲醇（ ）是基础化工原料，制备原理为： 当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。

35、（3分）氧化亚铜（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。

已知：

计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿＿＿g.

（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。

一、背景与作用

1、工艺流程题是传统“无机框图题”的变革与创新，是以真实的化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程。并用所学化学知识理论解决化工生产实际问题，培养学生理论联系实际、学以致用的学习观。

2.题材丰富，知识容量大。能涉及化学基础知识方方面面，能考查学生对化学双基知识的掌握情况和应用化学知识解决化工生产中有关问题的迁移推理能力。

二、化工流程图试题的构成特点

1、内容来源：真实化工生产过程，题材丰富，提问灵活。

2、题目结构：分题头、题干和题尾三部分。

3、呈现形式：流程图、表格、图像。

4、设问方式：措施、成分、物质、原因、原理。

5、能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力

6、知识落点：基本理论、元素化合物、实验。

三、解题思路

1、认真读题，了解实验目的。流程题一般只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质另一目的就是利用某些物质制备另一物质。

2、仔细分析，熟悉流程图。

3、分析问题，回归课本知识，关注信息提示。

4、细心检查，最后结论再重新按流程图验证是否合理。

5.工业生产流程主线与核心的分析

四、知识考查的范围包括：

1、元素化合物：物质转化的条件及反应。

2、基本理论和原理：

①化学反应：氧化还原反应

②电化学：原电池、电解池的电极反应

③化学平衡：水解平衡、溶解-沉淀平衡。

3.规律

(1)主线主产品(2)分支副产品(3)回头为循环。

核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。

4.熟悉工业流程常见的操作与名词

1、原料处理阶段

(1)溶解时：固体粉碎目的溶解试剂(蒸馏水溶、酸溶、碱溶等)。

(2)灼烧：仪器选择(如坩埚、泥三角、坩埚钳、酒精灯等)，如从海带中提碘。

(3)煅烧：如碳酸钙分解煅烧高岭土改变其结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。

(4)定量分析时要注意恒重的判断标准。

2、分离提纯阶段

(1)氧化阶段：如用氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+、Cr3+氧化成CrO42-以便后期处理。

(2)调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

(3)试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。

(4)萃取：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂。

(5)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。

(6)降温反应的目的：防止某物质在高温时会分解或为使化学平衡向着某个方向移动。

3、获得产品阶段

(1)洗涤：洗涤剂选择(如冰水洗、乙醇洗等)目的是洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的损耗晶体表面洗净检验方法(实质上检验晶体表面一些可溶性杂质离子，要注意强调取最后一次洗涤液少许于试管中)。

(2)结晶方法

①蒸发结晶：一般适用于单一溶质且该物质热稳定性较好(不会热分解)的结晶析出，如从食盐水中得到氯化钠晶体。要注意有金属离子易水解，控制酸性条件或酸性气体氛围，抑制其水解。

②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤：目的主要是让溶解度随温度变化大的溶质析出，多用于结晶水合、不稳定的盐类(如铵盐、硝酸盐)的结晶析出。这种题往往是用图像表示溶解度与温度关系。

③蒸发结晶、趁热过滤：目的是让溶解度随温度变化小的溶质析出，防止某物质降温时会析出，如除去氯化钠溶液中硝酸钾。趁热过滤需用到热滤漏斗或用热毛巾捂住普通漏斗外壁，以防因温度下降而析出杂质。

④重结晶：提高产品的纯度

(3)常见名词

浸出：固体加水(酸)溶解得到离子

浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少

酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程

水洗：通常为除去水溶性杂质

水浸：与水接触反应或溶解。

化学工艺流程题主要从以下三点设置：

(1)环境与化学：主要涉及“废水、废气、废渣”的来源、对环境的影响和处理原理。

(2)重要化工生产及资源利用：旨在用所学的基本理论(氧化还原、化学平衡、盐类水解、电化学、热化学、有机物结构与性质等)指导化工生产。从命题趋势来看，一般有三种题型，一是从实验设计和评价的角度对化工生产进行模拟二是根据一些化工生产的流程来考查考生的综合应用能力三是关于化工生产的相关计算。

(3)化工生产中非金属元素的循环及环境保护

例题解析

例1：“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：

(1)工艺操作①、②分别为________、________。

(2)工业合成氨的化学方程式为_________________________________。

(3)写出生成“产品”的离子方程式：____________________________。

(4)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是________________________________________________________________________。

(5)副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。

点拨　(1)合成氨的原料之一氮气来源于空气，分离方法是将空气液化后蒸馏分离出氧气，获得氮气。

(2)工业合成氨的条件是高温、高压和催化剂。

(3)“产品”是硫酸铵，反应物是硫酸钙悬浊液、二氧化碳、氨气等，产物除产品硫酸铵外，还有碳酸钙沉淀。

(4)氨气溶于水显碱性，实验室中可以用湿润的红色石蕊试纸检验，或利用氨气与氯化氢化合为氯化铵的反应进行检验等。

(5)分析框图中各物质的关系可知“副产品”为氧化钙，能够循环使用的物质是二氧化碳。

答案　(1)将空气液化后蒸馏分离出氧气，获得氮气　过滤

(2)N2+3H22NH3

(3)CaSO4+CO2+2NH3+H2O===CaCO3↓+2NH4++SO42-

(4)用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH3(或其他可行的方法)

(5)CaO　CO2

方法讲解

1.交叉分析法：有些化工生产选用多组原料，事先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原料生产所需的主流产品。以这种工艺生产方式设计的工艺流程题，为了便于分析掌握生产流程的原理，方便解题，最简单的方法，就是将提供的工艺流程示意图分画成几条生产流水线，上下交叉分析。构成交叉分析的题型，提供的工艺流程中至少有三个因素(多组原材料中间产品多种产品)和两条或多条生产流水线的化工生产工艺。利用交叉分析法解工艺流程题的关键，在于找准中间产品(因为有时会出现多种中间产品)和流水生产的分线，在分析过程中，抓住中间物质的有关联系，逐一破解。

2.截段分析法：对于用同样的原料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工艺流程题，用截段分析法更容易找到解题的切入点。

用截段分析法解工艺流程题是一种主流解题方法。因为当前化工生产为了降低成本、减少污染、增加效益，大都设计成综合利用原料、生产多种产品的工艺生产线。为此这种工艺流程题很多。用截段分析法解工艺流程题关键在于选对题型和如何截段，截几段更合理。一般截段以生产的产品为基准点。

例2:下图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图。已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小。试回答下列问题：

(1)图中两次氯化的作用是否相同?________(选填“是”或“否”)。

(2)吸收塔中反应的化学方程式为______________，第二次氯化的离子方程式为________________。

(3)资料证实，在酸性介质中，第一次氯化过程中可用O2或空气替代。但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气替代Cl2?______________。

(4)本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、X气体吸收、氯化”。某同学认为在工业生产过程中对第1次氯化液直接蒸馏也可得到产物，不必进行上述过程。请对该同学的说法作出正确的评价：________________________。

解析：本工艺流程是海水中Br-被Cl2氧化，然后用热空气吹出。根据题中信息，吸收塔内溶液pH显著减小，可确定气体X是SO2，吸收塔内反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr，生成的Br-再被Cl2氧化，生成的Br2用蒸汽蒸出，再冷凝得到液态溴。

答案　(1)是　(2)Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr　2Br-+Cl2===Br2+2Cl-

(3)若用廉价的空气替代Cl2进行第一次氯化，反应的离子方程式为4Br-+O2+4H+===2Br2+2H2O，则反应时需要将大量的盐卤(浓度不大)酸化，反应后又要将废液中和才能排放，在经济上不合理

(4)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个溴的富集过程，可提高其浓度，减少能源的消耗。

例3：菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”“菠菜根比菠菜茎和叶更有营养”等说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：

①菠菜是否含有丰富的铁　②菠菜是否含有草酸类物质③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶中的高。

通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。

他们设计的实验步骤如下：

Ⅰ.

Ⅱ.取菠菜根a g，使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象。

Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。

请回答以下问题：

(1)操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要__________，操作②的名称是________。

(2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎和叶中多的现象是___________。

(3)菠菜中的Fe是+2价还是+3价?________。

(4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO32-，故需加入试剂X排除CO32-的干扰。则X是________(写化学式)，加入试剂X后观察到的现象是________________。

解析：Fe3+与KSCN溶液作用会生成红色络合物，溶液的红色越深，说明Fe3+含量越高。

由题给信息可知酸性：草酸>乙酸>碳酸，所以可用乙酸来排除CO32-的干扰，加入CH3COOH后，CaCO3沉淀可以溶解，但草酸钙不与CH3COOH反应。

答案：(1)坩埚、坩埚钳、泥三角　过滤　(2)步骤Ⅱ中得到的溶液的红色比步骤Ⅰ中得到的溶液的红色深

(3)+2价　(4)CH3COOH　沉淀部分溶解

例4：重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

副反应：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀时溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

试回答下列问题：

① “①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是________。两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其原因是____________。

② “③”中调节pH至4.7，目的是____________。

③ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：____________。

④ “⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是____________。

解析：以红矾钠的工业制备为背景考察化学原理部分的知识，过程中考察了条件的控制、化学反应方向的判断、溶度积常数的表达式和控制pH的应用。搅拌的目的是增大反应物的接触机会，从而加快反应速率。由于这两个副反应是在高温下才自发进行，所以必然是一个△S>0的反应。③溶液中存在的主要阴离子有CrO42-、AlO2-、SiO32-，pH调至4.7，是为了除去其中的AlO2-、SiO32-。硫酸钠的溶解度随温度的升高，先增大后减小，这一点较特殊，设问较困难。若给出其溶解度曲线，则可以帮助理解最后两步工艺。

答案：① 使反应物接触更充分，加快反应-速率 △S>0 ②除去溶液中的AlO2-、SiO32-

③2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O ④红矾钠的溶解度随温度的降低而减小。

例5：生产着色铝片的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)第①步中NaOH溶液的作用是____________。

(2)第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式____________。

(3)在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：

阴极：____________阳极：____________

(4)氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液(3gK2CrO4+75mL水+25mL浓盐酸)，判断氧化膜质量的依据是_____

A.铝片表面有无光滑 B.比较颜色变化　C.比较质量大小 D.比较反应速率大小

(5)将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是____________。

答案.(1)洗去铝表面的油污

(2)Al+4H++NO3-=Al3++NO↑ +2H2O

(3)6H+ +6e-=H2↑ 2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+(4)B

(5)2Al+3H2O(g) = Al2O3+3H2(g)。

例6：以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜(CuSO4·5H2O)。制取硫酸铜晶体的过程如下图所示。

回答下列问题：

(1)配平在滤液(Ⅲ)中发生反应化学主程式：

____NOx+____H2O+____O2___HNO3。

(2)写出制取硫酸铜的总反应方程式_________________________________。

(3)在上述生产过程中，被循环使用的物质是____________________。

(4)请你选用下列适宜的装置来模拟上述生产过程。将它们的编号填入方框。

【解析】(1)NOx中N的化合价为2x，反应前后N化合价变化为5-2x，O2中O化合价变化为4，初步配平为4NOx+H2O+(5-2x)O2→HNO3，再配平其他物质的化学计量数得：4NOx+2H2O+(5-2x)O24HNO3(2)发生的有关的化学方程式为：(5-2x)Cu+(12-4x)HNO3(5-2x)Cu(NO3)2+2NOx +(6-2x)H2O……①、

4NOx+2H2O+(5-2x)O24HNO3……②、

Cu(NO3)2+H2SO4CuSO4+2HNO3……③，

①+②÷2+③×(5-2x)，得：(5-2x)Cu+ O2+(5-2x)H2SO4(5-2x)CuSO4+(5-2x)H2O，

化简得2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(3)要提供O2，可用排空气法，即用A装置通过从分液漏斗中加水排出空气消除氮的氧化物用B装置，一个导气管通氮的氧化物，一个导气管通空气，另一个导气管导出多余的空气。

由实验室用浓硫酸和金属铜制硫酸铜，拓展到用稀硫酸、金属铜、通入氧气制硫酸铜， 延伸到化工生产硫酸铜，再回归到实验室模拟化工生产过程。

Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

SO2 + 2HNO3(浓)H2SO4 + 2NO2 Cu(NO3)2 + H2SO4 CuSO4↓ + 2HNO3 (应用侯氏制碱法的生产原理)4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 把方程式进行加合，可得总反应方程式：2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O。

在模拟化工生产过程时，又把通入空气和水回归为制取氧气通入水中。

答案：(1)2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O (2)HNO3 (3)B、A。

例7：工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____(填代号)。

a. 84消毒液(NaClO溶液) b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精

②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_____(填代号)。

a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱

③上述流程中可以循环使用的物质有____、____(写化学式)。

④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得____mol KMnO4。

⑤该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择(选填代号)____。

a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱

所需气体发生装置是_____________(选填代号)。

⑥操作Ⅰ的名称是________操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在________(填性质)上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

【解析】高锰酸钾又名灰锰氧，是+7价锰最重要的化合物， 也是最重要和最常用的氧化剂之一。本题以液相氧化法制备高锰酸钾为背景， 着重考察了基本化学实验知识， 本题可很好地巩固试剂保存、分离提纯操作、有关气体制取实验原理和装置知识等。

(1)高锰酸钾的消毒机理主要是靠其氧化性氧化微生物而杀灭微生物， 它通过氧化细菌体内的活性基团而发挥作用，类似84消毒液(NaClO溶液)、双氧水， 而苯酚、 酒精消毒机理主要是使蛋白质75%凝固。

(2)试剂保存方法源于试剂的性质， 见光易分解的物质通常保存在棕色试剂瓶中。浓硝酸、硝酸银、氯水等试剂都是中学阶段常用试剂，都保存在棕色试剂瓶中。

(3从流程图中不难发现，由于K2MnO4在酸性条件下易歧化为MnO2和KMnO4， 所以MnO2可以部分循环母液成分主要是K2CO3，通过加入石灰，产生KOH也可以循环利用。

(4)本小题考察学生对制备原理的理解。一种方法是写出各步反应， 通过物质的量的关系得出另外，从流程中也可看出，Mn元素损失发生在KMnO4歧化这一步，通过电子得失守恒，1molKMnO4可制得1/3molMnO2和2/3molKMnO4.

(5) 本题主要考察有关气体制取实验原理和装置， 气体发生装置取决于气体制备原理。题目中关键词 “纯净”， 所以要选用纯碱和稀硫酸， 发生装置就只能相应选择A。

(6)主要考察制备过程中分离提纯的基本操作。操作Ⅰ是分离不溶物MnO2， 所以是过滤操作Ⅱ从两物质性质上分析， 都可溶， 故是利用两者溶解度的不同而采用结晶方法分离， 但考虑到KMnO4易受热分解， 要得到KMnO4粗晶体，只能蒸发浓缩结晶。

答案：(1)ab (2)d (3)MnO2KOH (4)2/3 (5)cd A(6)过滤溶解度浓缩结晶。

英文名 Urea

CarbamideCarbonyl diamideUreaphilAqua-drateUrepophil

分子式 CH4N2O 分子量 60.06 CA登记号 57-13-6

产品性状

白色结晶。熔点135℃；相对密度1.323（20/4℃）。加热至熔点以上时分解成缩二脲、氯和三聚氰酸。1g该品可溶于1ml、10ml95%乙醇、1ml95%沸乙醇、20ml无水乙醇、6ml甲醇和2ml甘油。能溶于浓盐酸，几乎不溶于醚和氯仿。

生产方法

尿素中哺乳动物体内蛋白质代谢的最终产物。 1922年，在德国实现了用氨和二氧化碳合成尿素的工业化生产。氨与二氧化碳反应生成氨基甲酸胺，再脱水生成尿素。

用 途

尿素主要用作化肥。工业上还用作制造脲醛树酯、聚氨酯、三聚氰胺-甲醛树脂的原料，在医药、炸药、制革、浮选剂、颜料和石油产品脱蜡等方面也有广泛的作途。尿素加热至200℃时生成固态的三聚氯酸（即氰尿酸）。三聚氰酸的衍生物三氯异氰尿酸、二氯异氰酸钠、异氰尿酸三（2-羟乙酯）、异氰尿酸三（烯丙基）酯、三（3，5-二叔丁基-4-羟基苄基）异氰酸酯、异三聚氰酸三缩水甘油醚、氰尿酸三聚氰胺络合物等有许多重要应用。前两者是新型高档消毒、漂白剂，三氯异氰尿酸全世界总所产能力超过8万t。

技术指标

GB 2440-81 指标名称 工业一级品 工业二级品总氮含量（干基） ≥ 46.3% 46.3% 缩二脲含量 ≤ 0.5% 1.0% 水分含量 ≤ 0.5% 1.0% 铁（Fe）含量 ≤ 0.0005% 0.001% 碱度（以NH3表示） ≤ 0.015% 0.03% 水不溶物含量 ≤ 0.01% 0.04% 粒度（φ0.8-2.5mm） ≥ 90% 90%

参考资料：http://www.china-finechem.com.cn/finecheminfo/detailspage.aspx?id=P00003526

计算是中考必考内容，是试卷的最后一题，也会穿插在实验题、探究题中，约占4～7分。中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。主要分为三大类：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算。

一、 根据化学式计算

基础知识：

①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和；

②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比；

③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。

考查题型：

①计算分子中各元素的原子个数比

②计算分子的相对分子质量

③计算分子中各元素的质量比

④计算分子中某元素的质量分数

⑤给出物质质量，计算含某元素的质量

【例题】

1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程。

解：NH4NO3中氮元素的质量分数＝ ×100％= ×l00％=17.5％

答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％。

小刚计算过程中的错误是：

答案：计算式中氮的原子个数没有乘2

【练习】

1. (08福建福州)(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品，它是由 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比。

2.(08广东)(7分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：

(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为

(2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。

3.(08广东揭阳)(4分)最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。

(1)则该物质的相对分子质量为。

(2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

4.(08黑龙江)(2分)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，请回答下列问题：①正已烷中碳氢元素的质量比为_______；②正已烷中碳元素的质量分数为(可用分数表示)

5.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：

(1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比；

(2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要 ㎏硝酸铵。

6.(08山东泰安)(2分)莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：

(1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为；

(2)174 g莽草酸中含有 g碳元素。

7.(08四川乐山)(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：

(1)硫酸钾中各元素的质量比；

(2)该钾肥中钾元素的含量最高为多少？

8.(08山东烟台)(5分)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?

二、根据化学方程式计算

考查题型：

①有关反应物和生成物的计算：叙述一个化学反应，给出一个反应物或生成物的质量，或给出与化学反应相关联的图表或图像（通常是某一反应物与生成气体或沉淀之间的关系），求其他反应物或生成物的质量；

②不纯物的计算：通过题中已知信息，求解反应物中含杂质的质量分数；

③过量计算

④给出生活中的实际情况，利用化学反应判断产品是否合格。

【例题】

1.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。

解： CaCO3高温CaO＋ CO2↑

100 56

200g x

x/56＝200g/100解得x＝112g

答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。

【练习】

1.（09长春市）若一定质量的煤中含有16g硫，计算这些煤完全燃烧时生成二氧化硫的质量。

2.（07吉林省）工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果高温煅烧含碳酸钙80％的石灰石25 t(杂质不反应)，最多可制得二氧化碳多少吨?

3.(08安徽)(6分)小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10％的稀盐酸多少克？

4. (08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。

请计算：所用过氧化氢溶液的质量？(要求写出解题过程)

5. (08福建福州) 2007年9月某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)

6.(08福建晋江)国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？(反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2)

7. (08福建三明)三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：

反应前 反应后

实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量

150 g 12 g 157.6 g

相对原子质量： C 12O 16Ca 40

(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。

(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑)

8.(08广东揭阳)(5分)长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：

时间/min 1 2 3 4 5

质量/g 30 50 60 66 66

试回答下列问题：

(1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全？

(2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？

9.(08广东汕头)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：

(1)反应产生的CO2的质量为 g。

(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？

(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： (从钠元素质量守恒的角度解释)。

10.(08黑龙江)长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成CO2质量，测量数据如下表：

时间/ min 1 2 3 4 5

生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66

计算：①4 min后，水垢中的CaCO3是否反应完全？②该水垢中CaCO3的质量分数是多少？

11.(08江苏徐州)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)

(1)产生二氧化碳气体 g。

(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

12.(08山东)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:

废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至pH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。

13.(08山东泰安)(4分)星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问：

回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：(1)生成CO2的质量是；

(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)

14.(08山东烟台)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：

(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。

(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％～20％之间)?请通过计算回答。

15.(08山西太原)质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取20.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到3.30g的二氧化碳(发酵粉中其它成分不与盐酸反应)。求此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。

16.(08四川眉山)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)

加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147

烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4

请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：

(1)加入g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。

(2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量)

(3)计算出44g样品中各成份的质量。

三、有关溶液的计算

基础知识：

①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 × 100%

②溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数

③溶液质量＝反应物质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量 或 溶液质量＝溶质质量/溶质质量分数

考查题型：

1.溶解度的计算

(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。

(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果降温或升温时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

2.溶液中溶质质量分数的计算

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

(3)将已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后溶液的质量分数。

(4)与化学方程式相结合，求反应后溶质的质量分数。

(5)给出溶解度曲线或表格，求溶质的质量分数；

3.溶解度与溶质质量分数之间的换算

4.溶液配制：固体溶解、浓溶液稀释等，求配制一定体积或一定质量分数的溶液所需固体质量、浓溶液质量或体积、加水质量或体积；

【例题】

1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。

答案：50g×16％＝32g

2.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ）

A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%

解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。

C2H5OH～6H～3H2O

46 54

此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％

3. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）

A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g

解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。

400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g

4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：

(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)

(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。

由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。

Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓

106111 100

x y 3.0g

x/106＝y/111＝3.0g/100

解得：x＝3.18g , y＝3.33g

则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100％＝96.3％

氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％

【练习】

1. (08福建晋江)作物的无土栽培可显著提高产品产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含7.08%的KNO3。

(1)KNO3属于 (选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”)。其中氮、氧元素的质量比为 。

(2)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量kg。

2. (08福建三明)四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。

(1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。

(2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

3.(08广东)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：

(1)废水中硫酸的质量分数；

(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?

4.(08广东汕头)为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：

(1)次氯酸钙中金属元素是(写元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。

(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是(精确到0.1%)。

(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉g。

5.(08海南)100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：

(1)生成氯化钠的质量： (2)稀盐酸中溶质的质量分数。

6.(08河北)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为 。

(2)计算该溶液中溶质的质量分数。

7.(08哈尔滨)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：

(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________

(2)生成氧气的质量是 _________________

(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_________

(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________

(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加 入水的质量是 _________

8.(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。

(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)

9.(08湖北黄冈)某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?

10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：

(1)参加反应的K2CO3的质量。

(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。

11.(08江苏南通) 2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：

(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为________________。

(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。

12.(08四川乐山)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：

(1)生成沉淀的质量是多少？

(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？

13.(08四川南充)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。

是否可以解决您的问题？