盐酸溶液的配置和标定中怎么求盐酸的浓度？
求盐酸的浓度方式如下：
盐酸标定配制，0.01mol/LHCl溶液量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
反应原理，Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿，甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
仪器，滴定管50ml。三角烧瓶250ml，135ml，瓷坩埚，称量瓶。
标定过程，基准物处理，取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计。
温度计的水银球与坩埚底平，开始加热保持270－300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后。稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
盐酸是无色液体，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
取一定体积的盐酸，用标准氢氧化钠溶液滴定，石蕊作指示剂，指示剂由红变蓝为终点。
根据标准溶液的消耗量计算出元素的浓度。
N1×V1 =N2×V2
N1 V1 为待测盐酸的当量浓度和体积（毫升）
N2 V2 为标准氢氧化钠溶液的当量浓度和体积（毫升）
这就是容量分析的酸碱滴定，是定量分析的起步操作。
至于标准氢氧化钠溶液是用什么标定的，是一样的操作，使用的是称量准确的基准试剂草酸。
2、具上下限设定、装有蜂鸣器。
3、任何重量的砝码皆可为其标准值，操作方便。
4、可配合恒温水槽作业、量测所需温度的液体比重。
5、可依液体属性，选购所需要的砝码配件。
6、秤重精度0.001g增加因空气浮力所造成误差的补偿功能。
测出盐酸密度以后对照浓度、密度对照表查出浓度。下面就是对照表（前面是质量百分比浓度的数值）：
浓度/密度
1/1.0032
2/1.0082
4/1.0181
6/1.0279
8/1.0376
10/1.0474
12/1.0574
14/1.0675
16/1.0776
18/1.0878
20/1.0980
22/1.1083
24/1.1187
26/1.1290
28/1.1392
30/1.1492
32/1.1593
34/1.1691
36/1.1789
38/1.1885
40/1.1980
温度没用
既然这样的话就算给你看
假设某浓度的HCl密度是1.2克每立方厘米
那么取100ml该浓度的盐酸，其质量应该为120g
若不计HCl溶于水体积的变化（其实很小基本上是不计的），那么其中的水有100g盐酸有20g
质量分数就是20/120=16.6%
物质的量浓度是(20/36.5)/0.1=5.4mol/L
这个Hcl比较浓了
