0.3mol的盐酸怎么配

1、计算：n=m/M , c=n/v ,ρ=m/v

例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2、称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

3、溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。

4、复温：待溶液冷却后移入容量瓶。

5、转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

7、 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

8、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

9、摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

10、由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

扩展资料：

计算公式

用液体试剂配制：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？

查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

参考资料来源：百度百科-配制溶液  

其实原理是很简单的，假设有1.2mol/L的盐酸，取1L，那么就相当于有了1.2mol的HCl溶质，因为你要的是0.03mol/L的盐酸，所以计算：1.2/x＝0.03

x＝40

所以就可以知道，将1.2mol的HCl配成40L的溶液可得0.03mol/L的盐酸，只要将1.2mol/L的盐酸稀释到40L就可以了。

由水面的分析可知,0.3N盐酸溶液就是0.3mol/L的盐酸溶液,其配制方法如下：

用量筒量取25.2mL的浓盐酸（质量浓度36.5％、密度1.19g/mL）,加水稀释至1L,摇匀即可.

0.2N氢氧化钠溶液就是0.2mol/L的氢氧化钠溶液,其配制方法如下：

由于氢氧化钠在空气中易潮解,并且会和空气中的CO2反应,所以不能采用直接用天平称量固体氢氧化钠的方法,而是应该先将氢氧化钠配成饱和溶液,然后注入聚乙烯瓶或容器中,密闭放置至溶液清亮后,用塑料管虹吸取上层清液10mL,再加水稀释至1L,摇匀即可.

备注：氢氧化钠饱和溶液的配制：在聚乙烯容器中,加70mL水,逐渐加入700克氢氧化钠.随加随搅拌,使之溶解完全,冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中,以胶塞密塞,静置7天以上,使其中含有的碳酸钠沉淀完全.

②小于1，则盐酸物质的量小于0.2，如果碳酸钠滴入盐酸，那么由于一开始碳酸钠少量，盐酸过量，会放出气体，知道盐酸被反应完，再滴入的碳酸钠则不发生反应；如果盐酸滴入碳酸钠，则碳酸钠一直处于过量状态，无气体生成。不符合题意。

③小于2大于1，则盐酸物质的量小于0.4大于0.2，如果碳酸钠滴入盐酸，则一开始碳酸钠少量先反应生成气体直到盐酸完全反应，碳酸钠剩余，不继续反应，生成气体量以全部盐酸的物质的量计算；如果盐酸滴入碳酸钠，则碳酸钠一开始处于过量，反应生成碳酸氢钠，待碳酸钠完全转变为碳酸钠之后，过量的盐酸继续与碳酸氢钠反应，生成气体，应以过量的盐酸与碳酸氢钠的反应来计算生成气体量。所以生成的气体体积是不一样的。

最后，做此类选择题的技巧，先排除① ②之后，验证B选项即可，无需考虑太多。

另外对于理解为何1-2为有不同，在练习时可取特例，最简单的1.5，列出反应方程式，计算，对比，那么坐着道题的意义就达到了，以后碰到类似题目自然思路清晰。

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