硫代硫酸钠（Na 2 S 2 O 3 ）可看成是一个S原子取代了Na 2 SO 4 中的一个O原子而形成．某校化学研究性学

A．依据题干实验探究①的目的是测定溶液的PH，方法为用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照，

故答案为：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照；

ⅰ．测定溶液PH=8说明溶液呈碱性，证明硫代硫酸跟离子水解显碱性，反应的离子方程式为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-，

故答案为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；

B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O所以反应现象为：有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生，

故答案为：有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生；

ⅲ．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水和硫代硫酸钠反应氯水褪色变浅说明氯气发生反应表现氧化性把硫代硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+，

故答案为：S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+；

依据探究①得到结论，测定溶液的PH说明显碱性，和硫酸反应生成二氧化硫、硫，以上实验证明：Na2S2O3呈碱性，能与强酸反应，

故答案为：Na2S2O3呈碱性，能与强酸反应；

依据探究②是氯气氧化硫代硫酸钠得到硫酸钠和氯化钠表现了硫代硫酸钠的还原性，故答案为：具有还原性；

（1）探究②是向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水过量溶液中一定有氯离子，加入硝酸银生成沉淀不能证明是氯气做氧化剂生成的，所以方案不正确；

故答案为：不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl-；

（2）证明Na2S2O3被氯水氧化，可以利用硫代硫酸钠被氯气氧化生成的硫酸根离子减小检验，方法为取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化，

故答案为：取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化．

硫代硫酸钠，可以看成硫酸分子中一个非羟基氧原子被硫原子代替，即中心硫原子呈+6价，代氧硫原子为-2价（按硫酸分子确定,实际并非如此），因此他们在酸性条件发生反应。

硫代硫酸钠和酸反应，生成单质S和二氧化硫。

Na2S2O3 + 2HCl ==== 2NaCl + S(沉淀) + SO2(气体) + H2O。

[S2O3]2-中，S的化合价为+2，其在碱性环境下比较稳定。

在酸性环境下，自身发生氧化还原反应，生成单质S、和+4价的SO2。

硫酸盐与亚硫酸盐

取本品0.50g，置50mL量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，精密量取10mL，滴加碘滴定液（0.05mol/L）至溶液显浅黄色，加20%盐酸溶液0.5mL，加硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）1滴使溶液黄色褪去，用水稀释至25mL，依法检査（附录Ⅷ B），与标准硫酸钾溶液2.0mL制成的对照液比较，不得更深（0.2%）。

硫代硫酸钠，可以看成硫酸分子中一个非羟基氧原子被硫原子代替,即中心硫原子呈+6价，代氧硫原子为-2价（按硫酸分子确定,实际并非如此），因此他们在酸性条件发生反应。

生成硫单质和二氧化硫。硫代硫酸钠中的硫化合价上升，硫酸中的硫化合价下降，产生了零价的硫。硫代硫酸钠与盐酸反应化学式为Na₂S₂O₃+2HCl=2NaCl+S(沉淀)+SO₂(气体)+H₂O。

硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂。硫代硫酸钠无色、无臭，味咸；在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性反应。

扩展资料：

硫代硫酸钠主要用于照相业作定影剂。其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。还用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等。

盐酸能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

参考资料来源：百度百科-硫代硫酸钠

参考资料来源：百度百科-盐酸

NaS₂O₃是硫代硫酸钠的化学式，又称为大苏打；Na₂S₂O₃为无水硫代硫酸钠的化学式。

硫代硫酸钠与无水硫代硫酸钠的主要区别如下：

一、用途不同

1、硫代硫酸钠：主要用于照相业作定影剂。其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。还用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等。

2、无水硫代硫酸钠：主要用于分析试剂、基准试剂、还原剂、除氯剂、照相定影剂。

二、分子量不同

1、硫代硫酸钠：分子量为158.10800。

2、无水硫代硫酸钠：分子量为158.11。

三、物化性质不同

1、硫代硫酸钠：重 1.69，迅速在48℃升温熔解。不溶于醇，溶于0.5份水，水溶液近中性(pH6.5-8.0)。其无水物为粉末，溶于水，几乎不溶于醇。

2、无水硫代硫酸钠：对密度1.667。易溶于水，100℃时溶解度23lg/100ml水。不溶于醇。空气中易潮解。具有强烈的还原性，在酸性溶液中分解。加热即分解。

参考资料来源：

百度百科-无水硫代硫酸钠

百度百科-硫代硫酸钠

再从他们生成来看，将硫单质加入到亚硫酸钠溶液中，煮沸，即可得到硫代硫酸钠，亚硫酸钠水解显碱性，加入盐酸，会中和这种碱性，使反应逆向进行，即硫代硫酸铵和盐酸反应生成硫单质和二氧化硫。

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物理性质

外观与性状：无色、单斜晶体或粉末。

CAS:7757-83-7[1]

熔点(℃)：150（失水分解）

相对密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶于水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶于乙醇等。[2]

本段化学性质

亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。[3]亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物（加入少量水，微热搅拌反应后分液，醚层用生石灰干燥，用于一些要求不高的反应）。

因为如果硫代硫酸钠的浓度低，那就是相对硫酸的浓度高···

这个反应的方程式是：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，硫代硫酸钠中的硫是正二价的，自身充当氧化剂和还原剂

正二价的硫分别被氧化成正四价和被还原成0价。

在这里，硫酸只体现酸性

硫代硫酸钠可以简单的看成Na2SO3·S

这样就简单多了

相对酸浓度越高，产生二氧化硫也就越快，随即生成硫单质也就越快。现象也就越明显