碳酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液能否反应

这个不能反应，亚硫酸氢钠PH在4.0—5.0，碳酸酸性在4.0左右，这样，亚硫酸氢钠就不能够从碳酸氢钠中制出碳酸，不符合强酸制弱酸原理，所以反应是不能够发生的。如果是碳酸钠，反应可以发生。高中化学反应一般都符合以强制弱原则，如：强酸制弱酸，强氧化性物质制弱氧化性物质，高沸点制低沸点等等，如果性质相近，则一般不会反应。

具体如下：1、当亚硫酸和碳酸钠的物质的量比大于等于2：1时，亚硫酸过量，生成亚硫酸氢钠、二氧化碳和水。

2、当亚硫酸和碳酸钠的物质的量比介于1：1和2：1之间时，生成的是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，还有二氧化碳和水。

3、当亚硫酸和碳酸钠的物质的量的比介于1：2和1：1之间时，生成亚硫酸钠和碳酸氢钠的混合物二氧化碳和水。

4、当亚硫酸钠和碳酸钠的物质的量的比小于1比2时，生成亚硫酸钠，碳酸氢钠混合物。

HSO3- + H2O = OH - + H2SO3 (可逆）

硫酸氢钠 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4 2-（没有水解）

碳酸钠 Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2-

CO3 2- + H2O = HCO3 - + OH- (可逆）

HCO3 - + H2O = H2CO3 + OH- (可逆）

碳酸氢钠NaHCO3 = Na+ + HCO3-

HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- (可逆）

硫酸钠Na2SO4 = 2Na+ + SO42-（没有水解）

能够顺利发生的反应为：Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3(亚硫酸的K2>碳酸的K2）

因碳酸的K1略大于亚硫酸的K2，第二步反应只有在NaHSO3浓度远大于Na2CO3时才能发生。

Na2CO3+2NaHSO3=2Na2SO3+H2O+CO2

看题目要求选择两个方程式之一作答案，

1、探究题中选第一个；

2、普通题中两个都可以；

3、若明确说明是NaHSO3过量，则选择第二个。

SO2少量:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑

SO2过量:SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑

亚硫酸氢钠与二氧化硫不能反应，两个硫都是正四价，氧化还原反应是不行了，就算是反应生成亚硫酸钠，但是不符合强酸制弱酸的原理

亚硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式是：H2SO3 + HCO3- = HSO3- + CO2 + H2O

亚硫酸与碳酸氢钠的具体定义如下：

亚硫酸：无色透明液体，具有 二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水； 相对密度(水=1)1.03相对密度（空气=1)2.8稳定性：稳定；危险标记：20(酸性腐蚀品）；

主要用途：用作分析试剂、 还原剂及防腐剂；

健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、 肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。

碳酸氢钠：碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称小苏打。白色细小 晶体，在水中的溶解度小于 碳酸钠。它也是一种工业用化学品，固体50℃以上开始 逐渐分解生成碳酸钠、 二氧化碳和水，270℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

主要用途：碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗 胃酸过多。还可用于电影制片、 鞣革、选矿、 冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。同时用作羊毛的 洗涤剂，以及用于农业浸种等。