硫酸铜和过氧化氢反应
硫酸铜和过氧化氢反应中黄褐色沉淀为过氧化铜，分步化学方程式为：
1、硫酸铜与过氧化氢反应生成黄褐色沉淀过氧化铜和硫酸。
CuSO₄+H ₂O ₂→CuO ₂↓+H ₂SO₄
2、过氧化铜与水反应生成氢氧化铜和氧气。
CuO ₂+H ₂O→CuO ₂·H ₂O→2Cu(OH) ₂+O ₂↑
3、氢氧化铜和硫酸反应重新生成硫酸铜。
Cu(OH) ₂+H ₂SO₄→←CuSO₄+H ₂O
4、硫酸铜在化学反应前后总量没有变化，对反应起催化作用，催化过氧化氢分解为水和氧气。硫酸铜和过氧化氢反应总化学方程式为：
2H ₂O ₂→H ₂O+O ₂↑
扩展资料
过氧化氢的性质与应用
过氧化氢粘性比水稍微高，化学性质不稳定，一般以30%或60%的水溶液形式存放，其水溶液俗称双氧水。过氧化氢有很强的氧化性，且具弱酸性。它是是除水外的另一种氢的氧化物。
纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点−0.43 °C（31.23 °F），沸点150.2 °C（302.4 °F）。凝固点时固体密度为1.71g/cm3，密度随温度升高而减小。
它的缔合程度比H2O大，所以它的介电系数和沸点比水高。纯过氧化氢比较稳定，若加热到153 °C（307 °F）便猛烈的分解为水和氧气。
过氧化氢可与水以任意比互溶，因其可以发生微弱电离，所以溶液呈弱酸性。
过氧化氢可溶于乙醇、乙醚，不溶于苯。对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。
重金属离子Fe2+、Mn2+、Cu2+等对过氧化氢的分解有催化作用。它们在酸性溶液中的电势介于过氧化氢的电势（0.694~1.76V）之间。例如Fe3+，认为过氧化氢把Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化成氧气，产生的Fe2+又被过氧化氢氧化为Fe3+，过氧化氢被还原成水。
参考资料来源：百度百科-过氧化氢
硫酸铜溶液可以与过氧化氢溶液制取氧气。
硫酸铜在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂。
反应的化学方程式为：
双氧水和硫酸铜反应产生过氧化酮，方程式如下：CuSO₄+H₂O₂→CuO₂↓+H₂SO₄。
过氧化氢是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。
扩展资料
硫酸铜水溶液呈弱酸性，显蓝色。但从水溶液中结晶时，生成蓝色的五水硫酸铜。
硫酸铜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与酸类、碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
参考资料：百度百科-双氧水
百度百科-硫酸铜
就是过氧化氢的分解,铜只不过是加速分解罢了
两者不能反应但硫酸铜溶液可以催化过氧化氢的分解,最后的反应其实只是 2H2O2=CuSO4(催化)=2H2O+O2向上箭头
因为：OH-可以催化H2O2分解，而H2O2分解放热，另一个方面生成的Cu(OH)2极易失水，如将其置于空气中一天即会失水成为CuO，这里是Cu（OH)2受热而分解。
还有一点Cu2+能与H2O2反应生成CuO2(过氧化铜，黄色不稳定，由于黄色+蓝色=绿色，CuO2以小微粒悬浮其中使得CuSO4—H2O2溶液得到的溶液为绿色并且溶液酸性大大增强，H2O2+CuSO4--可逆--CuO2+H2SO4）CuO2分解也能放出大量的热，并成为CuO。
所以会得到黑色沉淀，其是CuO.
第一步：从颜色鉴别,过氧化氢和水无色,硫酸铜为蓝色透明液体,可以鉴别出硫酸铜.
第二步：硫酸铜是过氧化氢分解催化剂,可以让过氧化氢分解成水和氧气.所以把已经鉴定出的硫酸铜用滴管分别滴入另外两种未知溶液中,其中有气泡产生的溶液为过氧化氢,无气泡产生的为水.
