浓盐酸和浓硫酸 反应

你的说法就是错了

盐酸是混合物，是HCl气体溶解在水中形成的水溶液

而浓硫酸和氯化钠反应时用不挥发性酸制取挥发性酸的反应，得到的HCl气体挥发出来，不是盐酸挥发出来，就算是生盐酸，也会被浓硫酸吸水形成HCl气体逃逸出来

补充一点，浓硫酸（沸点很高，难挥发）遇到水会发出大量的热，加上浓盐酸有强挥发性，所以两者混合后会产出大量气泡，所以不加处理，浓盐酸的浓度越来越小！

二者不反应，但二者混合，可快速制取HCl气体，以前高考中曾经出现过。

浓硫酸具有吸水性，并且遇水放出大量的热；浓盐酸本就易挥发，现水分被浓硫酸吸收，并且体系温度升高，所以立即会放出大量HCl气体

这个实验的原理就是硫酸中的氢离子和氯化钠中毒氯离子结合，在加热条件下以氯化氢的形式挥发出来，即氯化氢气体。假如硫酸液容易挥发的话，则跟挥发的氯化氢混合在一起，无法分离。而这个实验恰恰是利用硫酸高沸点不易挥发的性质。

同时提供了氢离子即强酸性。

是一种简便的制取HCL气体的方法

但是 这在实际上是禁止的，危险性太大。

1、产生大量的热，可能会产生一定暴沸声音。（的容易暴沸，造成事故）

2、产生大量的酸雾，主要与盐酸的挥发性及上条相关

3、短期内，出现一定的浑浊，主要为混合比吸水快所至

此事情是在实验室中偶然的错误形成的

这实验危险自己不要做

浓盐酸和浓硫酸不反应。化学方程式是：H2SO4+HCL=H2SO3+H2O，但由于浓硫酸的强吸水作用，混合二者的话会放出大量氯化氢气体，会有白雾生成，而且温度会升高。气泡只是HCl气体浓硫酸遇水，吸水因为原来就是浓HCl。

本身就有挥发性，浓HCl挥发后变稀，但由于浓硫酸有吸水性稀HCl又变成浓HCl，所以加快了HCl的挥发速率所以产生了大量气泡。浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

盐酸物理性质

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。

浓盐酸稀释有热量放出。盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数）时的HCl·H2O、51%时的HCl·2H2O、41%时的HCl·3H2O和25%时的HCl·6H2O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H2O生成。

以上内容参考：百度百科-浓盐酸

以上内容参考：百度百科-浓硫酸

在实验室中，将浓硫酸和浓盐酸反映会生成大量气泡，浓硫酸和浓盐酸混合，因为浓硫酸吸水，放热，HCl浓度增大，在温度升高时候会逸出，故生成HCl气体。

同样是酸，怎么反应？！