请问醋酸铵食用多了有害吗

乙酸铵溶液在常温保存6个月。乙酸铵又称醋酸铵，结构简式为CH3COONH4，分子量为77.083，是一种有机化合物。乙酸铵是一种有乙酸气味的白色三角晶体，可作为分析试剂和肉类防腐剂。乙酸铵水溶液pH在7左右，显中性。其具有吸水性，易潮解，因此乙酸铵需要干燥保存，取用时应在干燥的环境中进行。

乙酸铵溶液注意事项

乙酸铵属于易燃易爆物品，需要避光。应储存于阴凉、通风的仓间。远离火种、热源。仓内温度15到25℃。应与强酸、强碱类分开存放。储存间内的照明、通风等设施应采用防爆型，开关设在仓外。配备相应品种和数量的消防器材。禁止使用产生火花的机械设备和工具。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。

乙酸铵溶液用途

用作分析试剂、肉类防腐剂，也用作制药等。还可以作为缓冲剂和提供乙酸根配体。使用工业品乙酸铵应控制其中氯化物和重金属的含量。用以配制缓冲液，测定铝和铁。从其他硫酸盐分离硫酸铅。用于肉类防腐、电镀、水处理、制药等． 用作分析试剂、色层分析试剂和缓冲剂。

乙酸铵分子量77.08，化学式NH4C2H3O2。

乙酸铵物化性质密度：1.17，熔点（℃）：112沸点（℃）：分解，不详

pH：由于醋酸根和铵离子的水解程度相差不大，所以溶液pH在7左右，显中性

性状：有乙酸气味的白色三角晶体。

溶解情况：溶于水和乙醇，不溶于丙酮，水溶液显中性！此性质很重要！是强电解质，在水中完全电离。

乙酸铵用途

用作分析试剂、肉类防腐剂，也用作制药等。还可以作为缓冲剂和提供乙酸根配体。

使用工业品乙酸铵应控制其中氯化物和重金属的含量。

用以配制缓冲液，测定铝和铁。从其他硫酸盐分离硫酸铅。用于肉类防腐、电镀、水处理、制药等。 用作分析试剂、色层分析试剂和缓冲剂。

乙酸铵其他：易潮解，由乙酸和氨气反应制得，有机盐。吸潮除水

方法①：干燥的时候使用的是甲苯回流，利用共沸原理出水，除去甲苯用油泵抽干。

方法②：在无水乙酸下重结晶两次，然后再真空干燥箱下100℃.干燥24小时。

方法③：用油泵旋转蒸发，水浴温度65℃即能得到晶体。

乙酸铵是一个有机盐，白色粉末，可通过乙酸和氨反应得到。可以用在作分析试剂、肉类防腐剂，或者制药等。用以配制缓冲液，测定铝和铁。从其他硫酸盐分离硫酸铅。用于肉类防腐、电镀、水处理、制药等. 用作分析试剂、色层分析试剂和缓冲剂。用作分析试剂、肉类防腐剂，也用于制药工业等。用作分析试剂，如作沉淀剂，配制PH缓冲溶液。还用作色谱试剂。乙酸铵可用于镀银电解液中，若使用工业品乙酸铵，应注意控制其中氯化物和重金属的含量。

1.用以配制缓冲液，测定铝和铁，从其他硫酸盐分离硫酸铅；

2.乙酸铵可用于镀银电解液中，若使用工业品乙酸铵，应注意控制其中氯化物和重金属的含量；

3.用作肉类防腐剂，也用于制药工业等；

4.用作分析试剂，如作沉淀剂，配制PH缓冲溶液；还用作色谱试剂。

生产方法

1.取适量冰醋酸置于水浴上加热至40～50℃，在搅拌下加入固体碳酸铵，至显碱性为止。减压浓缩，晶体放在素烧磁板上干燥；

（可用下法配制醋酸铵溶液（CAS RN：801361.4）：用1g碳酸铵和20mL 6%醋酸制备，得到无色清亮溶液，对石蕊显酸性。醋酸铵含量为6.5%～7.5%。可用于测定铅、铁，或从其他硫酸盐中分离出硫酸铅。）

2.由冰醋酸与氨作用而得。

取适量的80%～85%醋酸溶液，用水冷却下通入氨气，直至溶液的pH值为6.5～7.3。反应温度应保持在60℃以下。反应完全后，冷却至30℃，晶体析出，趁热抽滤。含量可达98%。

储运方法

1.储存注意事项：存于密闭容器中，置于凉爽、通风处；避次氯酸钠、氯化钾、亚硝酸钠 ERG指南：171 ERG指南分类：物质(低至中等危害的)。

关系：不同的粘土矿物中含腐殖质和2：1性粘土矿物较多，阳离子交换量较大。而含高岭石和氧化物的土壤盐离子交换量较小。这就是北方土壤保肥性能好的原因之一。

土壤胶体的负电特性，其电荷分为可变电荷和固定电荷，当pH较低时，整个性质就会发生变化。阳离子交换，负电荷的土壤胶体表面吸附有一些可交换态的阳离子，当污染物特别是重金属类物质与土壤接触时，由于其于土壤胶体表面基团具有更强的结合能力，从而取代部分正电性基团。

测定方法

土壤阳离子的测定受多种因素影响，如交换剂的性质、盐溶液的浓度和pH、淋洗方法等。联合国粮农组织规定用于土壤分类的土壤分析中使用经典的中性乙酸铵法或乙酸钠法。

NaOAc法是广泛应用于石灰性土壤和盐碱土壤交换量测定的常规方法。中性乙酸铵法是我国土壤和农化实验室所采用的常规分析方法，适于酸性和中性土壤。

以上内容参考：百度百科-土壤阳离子交换量

醋酸铵【英文名称】ammonium acetate

【结构式】CH3COONH4

【相对分子质量】77.083

【物理性质】稍有乙酸气味的白色三角晶体；密度1.17g/cm3；熔点114℃；易溶于水和乙醇，不溶于丙酮；强电解质。

【化学性质】水溶液显中性（此性质很重要）；易潮解；遇强碱分解出氨气。

【用途】分析试剂、肉类防腐剂、制药等。

【制备、来源】由冰醋酸与氨水反应而得，化学方程式：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O

首先将醋酸铵放入等量清水中，待充分溶解后加温至70cC左右；

用软布蘸足溶液擦洗

锈蚀部位，直至锈斑消失；然后用于布擦去残留溶液，电镀件便光亮如

初。小零件也可

放在溶液中浸泡一会儿，取出后擦干，也可以达到同样效果。最后，用

干布沾少许机

油擦拭。

经过上述处理，电镀件不仅可以恢复原有光泽，而且长期保持不

变。 去药店一般都有卖的。

《室内装饰装修材料木家具中有害物质限量》里面有详细的检测试验方法与步骤。

GB18584-2001

1、范围 本标准规定了室内使用的木家具产品中有害物质的限量要求、试验方法和检验规则。本标准适用于室内使用的各类木家具产品。

2、规范性引用文件下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版。凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。GB/T 6682-1992 分析试验室用水规格和试验方法（neq ISO 3696:1987）GB/T 9758.1-1988 色漆和清漆 “可溶性”金属含量的测定

第1部分：铅含量的测定

火焰原子吸收光谱法和双硫腙分光光度法（idt ISO 3856.1:1984）GB/T 9758.4-1988 色漆和清漆 “可溶性”金属含量的测定 第4部分：镉含量的测定 火焰原子吸收光谱法和极谱法（idt ISO 3856.4:1984）GB/T 9758.6-1988 色漆和清漆 “可溶性”金属含量的测定

第6部分：色漆的液体部分中铬总含量的测定

火焰原子吸收光谱法（idt ISO 3856.6:1984）GB/T 9758.7-1988 色漆和清漆 “可溶性”金属含量的测定

第7部分：色漆的颜料部分和水可稀释漆的液体部分的汞含量的测定 无焰原子吸收光谱法（idt ISO 3856.7:1984）GB/T 17657-1999 人造板及饰面人造板理化性能试验方法

3、术语和定义本标准采用下列术语和定义。

3.1、甲醛释放量家具的人造板试件通过GB/T 17657-1999中4.12规定的24h干燥器法试验测得的甲醛释放量。

3.2、可溶性重金属含量家具表面色漆涂层中通过GB/T 9758-1988中规定的试验方法测得可溶性铅、镉、铬、汞重金属的含量。

4、要求木家具产品应符合表1规定的有害物质限量要求。

表1 有害物质限量要求

项目 限量值

甲醛释放量（mg/L） ≤1.5

重金属含量（限色漆）

mg/kg 可溶性铅 ≤90

可溶性镉 ≤75

可溶性铬 ≤60

可溶性汞 ≤60

5、试验方法

5.1、甲醛释放量的测定

5.1.1、原理利用干燥器法测定甲醛释放量基于下面两个步骤：第一步：收集甲醛：在干燥器底部放置盛有蒸馏水的结晶皿，在其上方固定的金属支架上放置试件，释放出的甲醛被蒸馏水吸收，作为试样溶液。第二步：测定甲醛浓度：用分光光度计测定试样溶液的吸光度，由预先绘制的标准曲线求得甲醛的浓度

5.1.2、仪器

5.1.2.1、金属支架。

5.1.2.2、水槽。

5.1.2.3、分光光度计。

5.1.2.4、天平——感量0.01g；——感量0.0001g。

5.1.2.5、玻璃器皿——典价瓶：500mL；——单标线移液管：0.1 mL，2.0 mL，25mL，50 mL，100 mL；——棕色酸式滴定管：50 mL；——棕色碱式滴定管：50 mL；——量筒：10 mL，50 mL，100 mL，50 mL，500 mL；——干燥器：直径240mm，容积（9~11）L；——表面皿：直径为（120~150）mm；——白色容量瓶：100 mL，1000 mL，2000 mL；——棕色容量瓶：1000 mL；——带塞三角烧杯：50 mL，100 mL；——烧杯：100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL；——棕色细口瓶：1000 mL；——滴瓶：60 mL；——玻璃研体：直径（100~120）mm；——结晶皿：直径120mm，高度60mm。

5.1.2.6、小口塑料瓶：500 mL，1000 mL。

5.1.3、试剂——碘化钾（KI）：分析纯；——重铬酸钾（K2Cr2O7）：优级纯；——硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）：分析纯；——碘化汞（HgI2）：分析纯；——无水碳酸钠（Na2CO3）：分析纯；——硫酸（H2SO4）：ρ=1.84g/mL，分析纯；——盐酸（HCL）：ρ=1.19g/mL，分析纯；——氢氧化钠（NaOH）：分析纯；——碘（I2）：分析纯；——可溶性淀粉：分析纯；——乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）：优级纯；——乙酸铵（CH3COONH4）：优级纯；——甲醛（CH2O）：浓度35%~40%。

5.1.4、试件制备

5.1.4.1、试件取样试件应在满足试验规定的出厂合格产品上取样。若产品中使用数种木质材料则分别在每种材料的部件上取样。

5.1.4.2、试件应在距家具部件边沿50mm内制备。

5.1.4.3、试件规格：长（150±1）mm，宽（50±1）mm。

5.1.4.4、试件数量试件数量共10块。制备试件时应考虑每种木质材料与产品中使用面积的比例，确定每种材料部件上的试件数量。

5.1.4.5、试件封边试件锯完后其端面应立即采用熔点为65℃的石蜡或不含甲醛的胶纸条封闭。试件端面的封边数量应为部件的原实际封边数量，至少保留50mm一处不封边。

5.1.4.6、试件存放应在实验室内制备试件。试件制备后应在2h内开始试验，否则应重新制作试件。

5.1.5、试验步骤

5.1.5.1、溶液配置

5.1.5.1.1、硫酸溶液（1mol/L）：配制方法见GB/T17657-1999中的4.11.5.2。

5.1.5.1.2、氢氧化钠溶液（0.1mol/L）：配制方法见GB/T17657-1999中的4.11.5.2。

5.1.5.1.3、淀粉溶液（1%）：配制方法见GB/T17657-1999中的4.11.5.2。

5.1.5.1.4、硫带硫酸钠标准溶液（1mol/L）：配制方法见GB/T17657-1999中的4.11.5.2。

5.1.5.1.5、碘标准溶液（0.5mol/L）：配制方法见GB/T17657-1999中的4.11.5.2。

5.1.5.1.6、 乙酰丙酮溶液（体积分数为0.4%）：配制方法见GB/T17657-1999中的4.11.5.2。

5.1.5.1.7、乙酸铵溶液（质量分数为20%）：配制方法见GB/T17657-1999中的4.11.5.2。

5.1.5.2、甲醛的收集在直径为240m、容积为（9~11）L的干燥器底部放置直径为120mm、高度为60mm的结晶皿，在结晶皿内加入300mL蒸馏水。在干燥器上部放置金属支架。金属支架上固定试件，试件之间互不接触。测定装置在（20±2）℃下放置24h，蒸馏水吸收从试件释放出的甲醛，此溶液作为待测液。

5.1.5.3、甲醛浓度的定量方法量取10mL乙酰丙酮溶液（体积分数为0.4%）和10mL乙酸铵溶液（质量分数为20%）于50mL带塞三角烧杯中，再从结晶皿中移取10mL待测液到该烧瓶中。塞上瓶塞，摇匀，再放到（40±2）℃的水槽中加热15min，然后把这种黄绿色的反应溶液静置暗处，冷却至室温（18℃~28℃，约1h）。在分光光度计上412nm处，以蒸馏水作为对比溶液，调零。用厚度为5mm的比色皿测定该反应溶液的吸光度As。同时用蒸馏水代替反应溶液作空白试验，确定空白值为Ab。

5.1.5.4、标准曲线的绘制按GB/T17657-1999中的4.11.5.5.2绘制标准曲线。

5.1.5.5、结果表示

5.1.5.5.1、甲醛溶液的浓度按式（1）计算，精确至0.1mg/L。c = f ×（As—Ab）…………………………（1）式中：c ——甲醛浓度，单位为毫克每升（mg/L）；f ——标准曲线斜率，单位为毫克每升（mg/L）；As——反应溶液的吸光度；Ab——蒸馏水的吸光度。5.2、可溶性重金属含量的测定5.2.1、原理采用一定浓度的稀盐酸溶液处理制成的涂层粉末，用火焰原子吸收光谱法或无焰原子吸收光谱法测定该溶液中的重金属元素。5.2.2、仪器5.2.2.1、不锈钢金属筛：孔径0.5mm。

5.2.2.2、酸度计：精确度为±0.2pH单位。

5.2.2.3、滤膜器：孔径为0.45µm。

5.2.2.4、磁力搅拌器：搅拌器外层应为塑料或玻璃。

5.2.2.5、单刻度移液管：25mL.

5.2.2.6、白色容量瓶：50mL。

5.2.5.7、刮刀：具有锋利刀刃的刀具。

5.2.3、试剂所用试剂均为分析纯，所用水均为符合GB/T6682-1992中三级水的要求。

5.2.3.1、盐酸溶液0.07mol/L、1 mol/L、2 mol/L。

5.2.3.2、硝酸溶液质量分数为65%~68%。

5.2.4、涂层粉末的制备在家具产品的涂层表面上用刮刀刮取适量涂层，在室温下通过磁力搅拌器粉碎，使其能通过0.5mm的金属筛网待处理。

5.2.5、试验步骤

5.2.5.1、样品处理将过筛的粉末样品称取0.5g（精确至0.0001g），放入白色容量瓶中，加入25mL0.07mol/L盐酸溶液，搅拌1min，测定其酸度，如果pH值大于1.5，应一面摇动一面滴入浓度为2mol/L的盐酸溶液直到pH下降到1.0~1.5为止。在室温下连续搅拌该混合液1h后，再精置1h，然后立刻用滤膜器过滤后避光保存。应在4h内完成样品处理。若4h内无法完成，则需加入1mol/L的盐酸溶液25mL对样品处理，处理方法同上。

5.2.5.2、可溶性重金属含量测定5.2.5.2.1、可溶性铅含量的测定按GB/T 9758.1-1988中第3章的要求进行。5.2.5.2.2、可溶性镉含量的测定按GB/T 9758.4-1988中第3章的要求进行。

5.2.5.2.3、可溶性铬含量的测定按GB/T 9758.6-1988进行。

5.2.5.2.4、可溶性汞含量的测定按GB/T 9758.7-1988进行。

5.2.5.3、结果计算可溶性重金属的含量用式（2）计算，精确至0.1mg/kg。 （a1—a0）×25×FC= ———————— …………………………（2） m式中：C ——（铅、铬、镉、汞）可溶性含量，单位为毫克每千克（mg/kg）；a0 ——0.07mol或1mol盐酸溶液空白浓度，单位为微克每毫升（µm/mL）；a1 ——从标准曲线上测得试验溶液（铅、铬、镉、汞）的浓度，单位为微克每毫升（µm/mL）；F ——稀释因子；25——萃取的盐酸溶液，单位为毫升（mL）；m ——称取的样品量，单位为克（g）。

6、检验规则

6.1、本标准中第4章所列的全部内容均为型式检验项目。

6.1.1、在正常情况下，定期或累计一定产量后，应进行一次周期性型式检验。周期一般为一年。

6.1.2、有下列情况之一时，应进行型式检验：——新产品的试制定型时；——生产的工艺及其原材料有较大改变时；——产品长期停产后，恢复生产时；——客户提出要求时；——国家质量监督机构提出时。

6.2、检验结果的判定

6.2.1、所检验项目的结果

6.2.1、所有检验项目的结果均达到本标准规定要求时，判定该产品为合格；若有一项检验结果未达到本标准规定要求时，则判定该产品为不合格。

6.2.2、若对检验结果有异议要求复验时，应从原封存样品或备样中进行复验，应按6.2.1规定判定，在检验报告中注明“复验合格”或“复验不合格”。

6.3、检验报告检验报告应包括以下内容：

6.3.1、本国家标准编号及名称；

6.3.2、样品名称和其他说明；

6.3.3、检验结果和结论；

6.3.4、检验过程中出现的异常情况和其他有必要说明的事项。

一、土壤酸碱度(pH值)

土壤酸碱度对土壤肥力及植物生长影响很大，我国西北、北方不少土壤pH值大，南方红壤pH值小。因此可以种植和土壤酸碱度相适应的作物和植物。如红壤地区可种植喜酸的茶树，而苜蓿的抗碱能力强等。土壤酸碱度对养分的有效性影响也很大，如中性土壤中磷的有效性大；碱性土壤中微量元素(锰、铜、锌等)有效性差。在农业生产中应该注意土壤的酸碱度，积极采取措施，加以调节。

1.电位法

土壤实验室基本上都采用电位法测定土壤pH值，电位法有准确、快速、方便等优点。其基本原理是：用pH计测定土壤悬浊液的pH值时，由于玻璃电极内外溶液H＋离子活度的不同产生电位差。

2.比色法

取土壤少许(约黄豆大)，弄碎后放在白磁盘中，滴入土壤混合指示剂数滴，到土壤全部湿润，并有少量剩余。震荡磁盘，使指示剂与土壤充分作用，静置1min，和标准比色卡比色，即得出土壤的酸碱度。

3.原位酸碱度传感器法

土壤原位pH测定仪可直接埋入土壤测试，直接读数，非常方便，在指导农业科研及农业生产中起到了非常重要的作用。

二、土壤氧化还原电位(Eh)

土壤氧化还原电位是以电位反映土壤溶液中氧化还原状况的一项指标，用Eh表示，单位为mV。

土壤氧化还原电位的高低，取决于土壤溶液中氧化态和还原态物质的相对浓度，一般采用铂电极和饱和甘汞电极电位差法进行测定。影响土壤氧化还原电位的主要因素有：①土壤通气性；②土壤水分状况；③植物根系的代谢作用；④土壤中易分解的有机质含量。

旱地土壤的正常Eh为200～750mV，若Eh﹥750mV，则土壤完全处于氧化状态，有机质消耗过快，有些养料由此丧失有效性，应灌水适当降低Eh。若Eh﹤200mV，则表明土壤水分过多，通气不良，应排水或松土以提高其Eh值。

水田土壤Eh变动较大，在淹水期间Eh值可低至-150mV，甚至更低；在排水晒田期间，土壤通气性改善，Eh值可增至500mV以上。一般地说，稻田适宜的Eh值在200～400mV之间，若Eh经常在180mV以下或低于100mV，则水稻分蘖或生长发育受阻。若长期处于-100mV以下，水稻会严重受害甚至死亡，此时应及时排水晒田以提高其Eh值。

1.二电极法

测定氧化还原电位的常用方法是铂电极直接测定法，方法是基于铂电极本身难以腐蚀、溶解，可作为一种电子传导体。当铂电极与介质(土壤、水)接触时，土壤或水中的可溶性氧化剂或还原剂，将从铂电极上接受电子或给予电子，直至在铂电极上建立起一个平衡电位，即该体系的氧化还原电位。由于单个电极电位是无法测得的，故须与另一个电极电位固定的参比电极(饱和甘汞电极)构成电池，用电位计测量电池电动势，然后计算出铂电极上建立的平衡电位，即氧化还原电位Eh值。

2.去极化测定仪法

对复杂的介质，可采用去极化法测定氧化还原电位。可以在较短时间内得到较为精确的结果，用去极化法测得的平衡Eh值，与直接电位法平衡48h后测得的稳定Eh值，差数一般﹤10mV。所以去极化法能缩短测定时间，并有较高的测定精度。

将铂电极接到极化电压的正端(极化电压为600mV或750mV)，以银-氯化银电极作为辅助电极，接到电源的负端，阳极极化10 s以上(自由选择)。接着切断极化电源，进行去极，时间在20 s以上(视极化曲线而定)，在去极化后监测铂电极的电位(对甘汞电极)，对于大多数的测试样品，电极电位E(mV)和去极化时间的对数log t间存在直线关系。以相同的方法进行阴极极化和随后的去极化和监测电位。阳极去极化曲线与阴极去极化曲线的延长线的交点相当于平衡电位。

三、土壤阳离子交换量(CEC)

CEC的大小，基本上代表了土壤可能保持的养分数量，即保肥性的高低。阳离子交换量的大小，可作为评价土壤保肥能力的指标。阳离子交换量是土壤缓冲性能的主要来源，是改良土壤和合理施肥的重要依据。

1.乙酸铵交换法

适用于酸性与中性土壤阳离子交换量的测定。原理：用1mol/L乙酸铵溶液(pH7.0)反复处理土壤，使土壤成为铵离子饱和土。过量的乙酸铵用95%乙醇洗去，然后加氧化镁，用定氮蒸馏方法进行蒸馏，蒸馏出的氨用硼酸溶液吸收，然后用盐酸标准溶液滴定，根据铵离子的量计算土壤阳离子交换量。

2.EDTA——铵盐法

铵盐法不仅适用于中性、酸性土壤，并且适用于石灰性土壤阳离子交换量的测定。采用0.005mol/L EDTA与1mol/L的醋酸铵混合液作为交换剂，在适宜的pH条件下(酸性土壤pH7.0，石灰性土壤pH8.5)，这种交换配合剂可以与2价钙离子、镁离子和3价铁离子、铝离子进行交换，并在瞬间即形成电离度极小而稳定性较大的配合物，不会破坏土壤胶体，加快了2价以上金属离子的交换速度。同时由于醋酸缓冲剂的存在，对于交换性氢和1价金属离子也能交换完全，形成铵质土，再用95%酒精洗去过剩的铵盐，用蒸馏法测定交换量。对于酸性土壤的交换液，同时可以用作为交换性盐基组成的待测液用。

3.氯化钡-硫酸强迫交换法

土壤中存在的各种阳离子可被氯化钡(BaCl2)水溶液中的阳离子(Ba2＋)等价交换。土壤用BaCl2溶液处理，使之和Ba2＋饱和，洗去剩余的BaCl2溶液后，再用强电解质硫酸溶液把交换到土壤中的Ba2＋交换下来，由于形成了硫酸钡(BaSO4)沉淀，而且氢离子(H＋)的交换吸附能力很强，使交换反应基本趋于完全。这样可以通过计算消耗硫酸的量，计算出阳离子交换量。

四、土壤碱化度(ESP)

土壤的碱化度是用Na＋的饱和度来表示，它是指土壤胶体上吸附的交换性Na＋占阳离子交换量的百分率。当碱化度达到一定程度时，土壤的理化性质会发生一系列的变化，土壤呈极强的碱性反应pH﹥8.5甚至超过10.0，且土粒分散、湿时泥泞、不透气、不透水、干时硬结、耕性极差，土壤理化性质所发生的这一系列变化称为碱化作用。碱化度是盐碱土分类、利用、改良的重要指标。一般把碱化度﹥20%定为碱土，5%～20%定为碱化土(15%～20%为强碱化土，10%～15%为中度碱化土，5%～10%为轻度碱化土)。

计算公式：

碱化度＝(交换性钠/阳离子交换量)× 100%

式中：交换性钠[cmol(Na＋)/kg]用乙酸铵-氢氧化钠铵交换-火焰光度法测得；阳离子交换量[cmol(＋)/kg]用氯化铵-乙酸铵交换法测得。

五、土壤水溶性全盐量(易溶盐)

土壤水溶性盐是盐碱土的一个重要属性，是限制作物生长的障碍因素。我国的盐碱土分布广，面积大，类型多。在干旱、半干旱地区盐渍化土壤，以水溶性的氯化物和硫酸盐为主。滨海地区由于受海水浸渍，生成滨海盐土，所含盐分以氯化物为主。在我国南方(福建、广东、广西等省区)沿海还分布着一种反酸盐土。盐土中含有大量水溶性盐类，影响作物生长，同一浓度的不同盐分危害作物的程度也不一样。盐分中以碳酸钠的危害最大，增加土壤碱度和恶化土壤物理性质，使作物受害。其次是氯化物，氯化物又以MgCl2的毒害作用较大，另外，氯离子和钠离子的作用也不一样。

土壤(及地下水)中水溶性盐的分析，是研究盐渍土盐分动态的重要方法之一，对于了解盐分对种子发芽和作物生长的影响以及拟订改良措施都是十分必要的。

1.电导法

土壤中的水溶性盐是强电介质，其水溶液具有导电作用，导电能力的强弱可用电导率表示。在一定浓度范围内，溶液的含盐量与电导率呈正相关，含盐量愈高，溶液的渗透压愈大，电导率也愈大。土壤水浸出液的电导率用电导仪测定，直接用电导率数值表示土壤的含盐量。

2.质量法

吸取一定量的土壤浸出液放在瓷蒸发皿中，在水浴上蒸干，用过氧化氢(H2O2)氧化有机质，然后在105～110℃烘箱中烘干，称重，即得烘干残渣质量。

六、土壤养分元素

土壤养分元素是指由土壤提供的植物生长所必需的营养元素，能被植物直接或者转化后吸收。土壤养分可大致分为大量元素、中量元素和微量元素，包括氮(N)、磷(P)、钾(K)、钙(Ca)、镁(Mg)、硫(S)、铁(Fe)、硼(B)、钼(Mo)、锌(Zn)、锰(Mn)、铜(Cu)和氯(Cl)等13种。在自然土壤中，土壤养分主要来源于土壤矿物质和土壤有机质，其次是大气降水、坡渗水和地下水。在耕作土壤中，还来源于施肥和灌溉。

根据在土壤中存在的化学形态，土壤养分的形态分为：①水溶态养分，土壤溶液中溶解的离子和少量的低分子有机化合物；②代换态养分，水溶态养分的来源之一；③矿物态养分，大多数是难溶性养分，有少量是弱酸溶性的(对植物有效)；④有机态养分，矿质化过程的难易强度不同。

根据植物对营养元素吸收利用的难易程度，土壤养分又分为速效性养分和迟效性养分。一般来说，速效养分仅占很少部分，不足全量的1%。应该注意的是速效养分和迟效养分的划分是相对的，两者是处于动态平衡之中。

土壤养分的总储量中，有很小一部分能为当季作物根系迅速吸收同化的养分，称速效性养分；其余绝大部分必须经过生物的或化学的转化作用方能为植物所吸收的养分，称迟效性养分。一般而言，土壤有效养分含量约占土壤养分总储量的百分之几至千分之几或更少。故在农业生产中，作物经常出现因某些有效养分供应不足而发生缺素症的现象。

1.全氮测定法

(1)开氏定氮法。土壤、植株和其他有机体中全氮的测定通常都采用开氏消煮法，用硫酸钾-硫酸铜-硒粉做加速剂。此法虽然消煮时间长，但控制好加速剂的用量，不易导致氮素损失，消化程度容易掌握，测定结果稳定，准确度较高，适用于常规分析。

土壤中的含氮有机化合物在加速剂的参与下，经浓硫酸消煮分解，有机氮转化为铵态氮，碱化后把氨蒸馏出来，用硼酸吸收，标准酸滴定，求出全氮含量。硫酸钾起提高硫酸溶液沸点的作用，硫酸铜起催化剂作用，加速有机氮的转化，硒粉是一种高效催化剂，用量不宜过多，否则会引起氮素损失。

(2)半微量开氏法。样品在加速剂的参与下，用浓硫酸消煮时，各种含氮有机化合物，经过复杂的高温分解反应，转化为铵态氮。碱化后蒸馏出来的氨用硼酸吸收，以标准酸溶液滴定，求出土壤全氮含量(不包括全部硝态氮)。

包括硝态和亚硝态氮的全氮测定，在样品消煮前，需先用高锰酸钾将样品中的亚硝态氮氧化为硝态氮后，再用还原铁粉使全部硝态氮还原，转化为铵态氮。

2.全磷硫酸-高氯酸消煮测定法

在高温条件下，土壤中含磷矿物及有机磷化合物与高沸点的硫酸和强氧化剂高氯酸作用，使之完全分解，全部转化为正磷酸盐而进入溶液，然后用钼锑抗比色法测定。

3.全钾测定法

土壤中的有机物先用硝酸和高氯酸加热氧化，然后用氢氟酸分解硅酸盐等矿物，硅与氟形成四氟化硅逸去。继续加热至剩余的酸被赶尽，使矿质元素变成金属氧化物或盐类。用盐酸溶液溶解残渣，使钾转变为钾离子。经适当稀释后用火焰光度法或原子吸收分光光度法测定溶液中的钾离子浓度，再换算为土壤全钾含量。

4.碱解氮测定法

土壤水解性氮或称碱解氮包括无机态氮(铵态氮、硝态氮)及易水解的有机态氮(氨基酸、酰铵和易水解蛋白质)。用碱液处理土壤时，易水解的有机氮及铵态氮转化为氨，硝态氮则先经硫酸亚铁转化为铵。以硼酸吸收氨，再用标准酸滴定，计算水解性氮含量。

5.速效磷测定法

(1)碳酸氢钠法。石灰性土壤由于存在大量的游离碳酸钙，不能用酸溶液来提取速效磷，可用碳酸盐的碱溶液。由于碳酸根的同离子效应，碳酸盐的碱溶液降低了碳酸钙的溶解度，也就降低了溶液中钙的浓度，这样就有利于磷酸钙盐的提取。同时由于碳酸盐的碱溶液也降低了铝和铁离子的活性，有利于磷酸铝和磷酸铁的提取。此外，碳酸氢钠碱溶液中存在着OH-， ， 等阴离子有利于吸附态磷的交换，因此，碳酸氢钠不仅适用于石灰性土壤，也适用于中性和酸性土壤中速效磷的提取。待测液用钼锑抗混合显色剂在常温下进行还原，使黄色的锑磷钼杂多酸还原成为磷钼蓝进行比色。

(2)钼锑抗比色法。酸性土壤中的磷主要是以Fe—P、Al—P的形态存在，利用氟离子在酸性溶液中有配合Fe3＋，Al3＋的能力，可使这类土壤中比较活性的磷酸铁铝盐被陆续活化释放，同时由于H＋的作用，也能溶解出部分活性较大的Ca—P，然后用钼锑抗比色法进行测定。

6.速效钾测定法

用1mol/L NH4OAc浸提土壤，可将胶体表面吸附的钾离子全部浸提出来，而与黏土矿物晶格固定的钾截然分开。

7.有机质重铬酸钾容量测定法

在加热的条件下，用过量的重铬酸钾-硫酸(K2Cr2O7-H2SO4)溶液，来氧化土壤有机质中的碳， 等被还原成Cr＋3，剩余的重铬酸钾(K2Cr2O7)用硫酸亚铁(FeSO4)标准溶液滴定，根据消耗的重铬酸钾量计算出有机碳量，再乘以常数1.724，即为土壤有机质量。

七、土壤重金属

土壤的重金属主要包括汞(Hg)、镉(Cd)、铅(Pb)、铬(Cr)和类金属砷(As)等生物毒性显著的元素，以及有一定毒性的锌(Zn)、铜(Cu)、镍(Ni)等元素。主要来自农药、废水、污泥和大气沉降等，如汞主要来自含汞废水，镉、铅污染主要来自冶炼排放和汽车废气沉降，砷则被大量用作杀虫剂、杀菌剂、杀鼠剂和除草剂。过量重金属可引起植物生理功能紊乱、营养失调，镉、汞等元素在作物子实中富集系数较高，即使超过食品卫生标准，也不影响作物生长、发育和产量，此外汞、砷能减弱和抑制土壤中硝化、氨化细菌活动，影响氮素供应。重金属污染物在土壤中移动性很小，不易随水淋滤，不为微生物降解，通过食物链进入人体后，潜在危害极大，应特别注意防止重金属对土壤的污染。一些矿山在开采中尚未建立石排场和尾矿库，废石和尾矿随意堆放，致使尾矿中富含难降解的重金属进入土壤，加之矿石加工后余下的金属废渣随雨水进入地下水系统，造成严重的土壤重金属污染。

1.原子吸收分光光度法

原子吸收分光光度法的测量对象是呈原子状态的金属元素和部分非金属元素，是由待测元素灯发出的特征谱线通过供试品经原子化产生的原子蒸气时，被蒸气中待测元素的基态原子所吸收，通过测定辐射光强度减弱的程度，求出供试品中待测元素的含量。原子吸收一般遵循分光光度法的吸收定律，通常借比较对照品溶液和供试品溶液的吸光度，求得供试品中待测元素的含量。所用仪器为原子吸收分光光度计，它由光源、原子化器、单色器、背景校正系统、自动进样系统和检测系统等组成。

2.X射线荧光光谱(XRF)法

XRF法是介于原子发射光谱(AES)和原子吸收光谱(AAS)之间的光谱分析技术。它的基本原理是基态原子(一般蒸气状态)吸收合适的特定频率的辐射而被激发至高能态，而后激发过程中以光辐射的形式发射出特征波长的荧光。该方法可定量分析测量待测元素的原子蒸气在一定波长的辐射能激发下发射的荧光强度。原子荧光的波长在紫外、可见光区。气态自由原子吸收特征波长的辐射后，原子的外层电子从基态或低能态跃迁到高能态，经10～8 s，又跃迁至基态或低能态，同时发射出荧光。若原子荧光的波长与吸收波长相同，称为共振荧光；若不同，则称为非共振荧光。共振荧光强度大，分析中应用最多。在一定条件下，共振荧光强度与样品中某元素浓度成正比。该法的优点是灵敏度高，谱线简单；在低浓度时校准曲线的线性范围宽达3～5个数量级，特别是用激光做激发光源时更佳。主要用于金属元素的测定，在环境科学、高纯物质、矿物、水质监控、生物制品和医学分析等方面有广泛的应用。

3.电感耦合等离子光谱(ICP)法

高频振荡器发生的高频电流，经过耦合系统连接在位于等离子体发生管上端，铜制内部用水冷却的管状线圈上。石英制成的等离子体发生管内有3个同轴氢气流经通道。冷却气(Ar)通过外部及中间的通道，环绕等离子体起稳定等离子体炬及冷却石英管壁，防止管壁受热熔化的作用。工作气体(Ar)则由中部的石英管道引入，开始工作时启动高压放电装置让工作气体发生电离，被电离的气体经过环绕石英管顶部的高频感应圈时，线圈产生的巨大热能和交变磁场，使电离气体的电子、离子和处于基态的氖原子发生反复猛烈的碰撞，各种粒子的高速运动，导致气体完全电离形成一个类似线圈状的等离子体炬区面，此处温度高达6000～10 000℃。样品经处理制成溶液后，由超雾化装置变成全溶胶由底部导入管内，经轴心的石英管从喷嘴喷入等离子体炬内。样品气溶胶进入等离子体焰时，绝大部分立即分解成激发态的原子、离子状态。当这些激发态的粒子回收到稳定的基态时要放出一定的能量(表现为一定波长的光谱)，测定每种元素特有的谱线和强度，和标准溶液相比，就可以知道样品中所含元素的种类和含量。

发射光谱分析方法只要将待测原子处于激发状态，便可同时发射出各自特征谱线同时进行测定。ICP-AES仪器，不论是多道直读还是单道扫描仪器，均可以在同一试样溶液中同时测定大量元素(30～50个，甚至更多)。已有文献报道的分析元素可达78个，即除He，Ne，Ar，Kr，Xe惰性气体外，自然界存在的所有元素，都已有用ICP-AES法测定的报告。