氢氧化镁为什么和稀硫酸发生化学反应
浅显的说，这就是酸碱中和反应
说的深一点，这是平衡移动的问题：
虽说是稀硫酸，浓度不高，但硫酸毕竟是二元强酸，所有硫酸分子会完全溶入水中并电离为H+和SO42-，溶解与电离的反应过程是完全进行的；而氢氧化镁不同，氢氧化镁是难溶性中强碱，只有一部分分子会溶入水中并电离生成Mg2+和OH-，溶解与电离过程并不完全进行。也就是说，二者的溶解和电离过程中，只有Mg（OH）2存在平衡态的问题：
Mg（OH）2（s）==Mg2+（aq）+2OH-（aq）（这个是可逆号，打不出来了……）
当二者相遇时，OH-会与H+优先结合生成H2O，使得OH-浓度降低，那么上式平衡向生成物方向移动，促进Mg（OH）2溶解与电离，而电离出的OH-又马上与H+反应，如此往复，知道Mg（OH）2完全溶解电离或H2SO4反应完全为止
以上就是我个人所理解的二者反应过程，不是专业学化学的凭高中知识干解释，纰漏之处望各路大神不吝赐教
是
不是
A
氯化钡溶液（pH=7）白色有沉淀，蓝色溶液
氯化钡+硫酸铜=硫酸钡（白色沉淀）+氯化铜（蓝色溶液）
氢氧化钠溶液蓝色沉淀
氢氧化钠+硫酸铜=氢氧化铜（蓝色沉淀）+硫酸钠（无色溶液）
稀硫酸蓝色溶液
稀硫酸和硫酸铜不反应，呈现出硫酸铜蓝色的溶液
B都没现象
C同上
D加入氯化钡溶液和稀硫酸中均无现象
氧化铁仅与能稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水；
稀硫酸除能与铁、氧化铁反应外，还能与氢氧化镁、氢氧化钠溶液发生中和反应；
氢氧化镁不溶于水，只能与六种物质中的稀硫酸发生反应；而氢氧化钠溶液除可与硫酸反应外还可以与氯化铜溶液发生复分解反应；
氯化铜溶液可与六种物质的铁、氢氧化钠溶液反应；
综上所述，六种物质两两混合能发生的反应有：铁、氧化铁、氢氧化镁、氢氧化钠溶液分别与稀硫酸发生的四个反应，以及铁、氢氧化钠溶液分别与氯化铜溶液发生的两个反应，共六个反应；
故选C．
2、两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应
3、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
4、生成水是反应发生的条件，硫酸可以跟不溶性碱反应，生成盐和水
5、是酸碱中和反应
Mg(OH)2+H2SO4======MgSO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3====Mg(NO3)2+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4(箭头）+Cu(NO3)2
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4（箭头）+2H2O
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（箭头）
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、稀盐酸和硫酸钠中加入氢氧化钡，稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水、硫酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，这两个反应同时进行，实际上如果稀盐酸还有，生成的氢氧化钠沉淀会立即与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但生成的硫酸钡沉淀很稳定，不溶于稀盐酸，这说明只要加入氢氧化钡就会立即产生沉淀。因此产生沉淀的图像直接从坐标原点出发。
