硫酸氢钾与过量氢氧化钡反应

应该不会消失 因为BaSO4溶解度很小 水沸腾温度也很小 所以应该不会溶解

有两种可能 一是由于加热起到陈化作用 沉淀的量又比较少 形成一薄层附着在容器壁上 二是由于两种物质的量相差很大 加热又不是很剧烈 形成了胶体 看起来较为澄清 也有可能是沉淀太少(溶液颜色淡白，没有可见颗粒） 加热时溶解了

H^+ +OH^- =H2O

Ba^2+ +SO4^2- =BaSO4（白色沉淀）

因为：

2KAl(SO4)2===K2SO4+Al2(SO4)3

所以：

K2SO4+Ba(OH)2===2KOH+BaSO4↓

Al2(SO4)3+Ba(OH)2===Al(OH)3↓+BaSO4↓

然而：Al(OH)3===H（+）+Al（3+）+H2O

因此：Al(OH)3+KOH===KAlO2+H2O

故：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2 + 2H2O

离子方程式：

（Al3+）+[(SO4)2-]+(Ba2+)+3(OH-)=Al(OH)3↓+2BaSO4↓（氢氧化钡不足）

（Al3+）+[(SO4)2-]+(Ba2+)+4(OH-)={[Al(OH)4]-}+2BaSO4↓或

（Al3+）+[(SO4)2-]+(Ba2+)+4(OH-)=[（AlO2）-]+2BaSO4↓+2H2O（氢氧化钡足量）

离子方程式：SO4(2-)+Ba(2+)+2H(+)+2OH(-)=2H20+BaSO4(沉淀)

括号内是电性和带电数量！

记住：强酸酸式盐可以电离出氢离子！

分以下3种情况：

【等物质的量的氢氧化钡与硫酸铝钾反应离子方程式】

[硫酸铝钾是KAl(SO₄)₂,在水里完全解离成K+ + Al(³⁺) +2SO₄(²⁻)]

Al(³⁺) + 2SO₄(²⁻) + 2Ba(²⁺) + 3(OH)⁻ =2BaSO₄ ↓+ Al(OH)₃↓

【硫酸铝钾（少量、过量）和氢氧化钡反应离子方程式】

[硫酸铝钾少量]：2Ba(OH)₂+KAl(SO₄)₂==2BaSO₄↓+KAlO₂+2H₂O。

(2Ba²⁺)＋(4OH⁻)+(Al³⁺)+(2SO₄²⁻)==2BaSO₄↓+（AlO₂⁻)+ 2H₂O

[硫酸铝钾过量]：3Ba(OH)₂+2KAL(SO₄)₂=2AL(OH)₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄

（3Ba²⁺）+（6OH⁻）+（2AL³⁺）+（3SO₄²⁻） =2AL(OH)₃↓+3BaSO₄↓

【硫酸铝钾和氢氧化钡（少量、足量）反应离子方程式】

[氢氧化钡足量]

2KAl(SO₄)₂+3Ba(OH)₂=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓+K₂SO₄

2Al(OH)₃+Ba(OH)₂==Ba(AlO₂)₂+4H₂O

总反应为：2KAl(SO₄)₂+4Ba(OH)₂==3BaSO₄↓+Ba（AlO₂）₂+K₂SO₄+4H₂O

[氢氧化钡少量]

2KAl(SO₄)₂+3Ba(OH)₂=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓+K₂SO₄

扩展资料：

明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是：

明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO₄)₂= K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄²⁻

而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝 〔Al(OH)₃〕：Al³⁺ + 3H₂O = Al(OH)₃（胶体）+ 3H⁺

2KAl(SO₄)₂+6H₂O=(可逆)=K₂SO₄+2Al(OH)₃（一般不加沉淀符号）+3H₂SO₄

氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。

Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。

Ba(OH)₂ + CO₂ == BaCO₃↓ + H₂O

Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2H₂O

主要用途制特种肥皂、杀虫剂，也用于硬水软化、甜菜糖精制、锅炉除垢、玻璃润滑等 ，用于有机合成和钡盐制备。

参考资料来源：百度百科——硫酸铝钾

参考资料来源：百度百科——氢氧化钡

硝酸和氢氧化钡溶液:2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O H+ + OH-=H2O

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