向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液的化学方程式

少量的硫酸氢钠

NaHSO4 + Ba(OH)2==H2O + NaOH + BaSO4沉淀

过量的硫酸氢钠

2NaHSO4 + Ba(OH)2 == 2H2O + Na2SO4 + BaSO4沉淀

Ba2+

+2OH-

+2H+

+SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O

硫酸氢钠和氢氧化钡按1：2反应，既与SO4(2-)反应，又与H+反应

Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4

2、向硫酸氢钠中加入适量的氢氧化钡溶液，使硫酸根恰好沉淀完全。

Ba2+

+OH-

+H+

+SO4(2-)=BaSO4↓+H2O

硫酸氢钠和氢氧化钡按1：1反应

Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH

3、在FeI2溶液中通入氯气，且氯气与碘的个数比为2：3。

4Cl2+6I-

+2Fe2+=8Cl-

+2Fe3+

+3I2

氯气与碘的个数比为2：3不好理解。按Cl2分子和I-算的话（这个可能性比较大）就是

3FeI2+4Cl2=2FeCl3+FeCl2+3I2，全部置换，再氧化一部分。

扩展资料：

硫酸氢钠和氢氧化钡反应的化学方程式和离子方程式：

1、恰好完全中和，说明H+和OH－刚好完全反应，如下：

化学方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4

离子方程式：2氢离子+硫酸根离子+钡离子+2氢氧根离子＝BaSO4↓+2H2O

2、恰好完全沉淀，说明硫酸根离子和钡离子刚好完全反应，如下：

化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+H2O+NaOH

离子方程式：氢离子+硫酸根离子+钡离子+氢氧根离子＝BaSO4↓+H2O

Ba（OH）2 + NaHSO4【少量】 ==BaSO4 ↓ +NaOH +H2O

解析；

硫酸氢钠比较少时,由于1mol硫酸氢钠只含1mol氢离子,而1mol氢氧化钡含2mol氢氧根离子

所以无法完全中和,产物为硫酸钡,氢氧化钠和水；

硫酸氢钠比较多时,由于此时2mol硫酸氢钠就可含2mol氢离子,因此可将氢氧化钡中的氢氧根离子完全中和,产物为硫酸钡,硫酸钠和水。

2NaHCO3 + Ba(OH)2【少量】== BaCO3↓ +Na2CO3 +2H2O

Ba(OH)2 + NaHCO3【少量】== BaCO3↓ +NaOH+H2O

解析：氢氧化钡少量时,有碳酸钠生成,但是钡离子的加入会因为碳酸钡的生成发生复分解反应,得到氢氧化钠。

硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应离子方程式 H+ ＋ SO4 2- + Ba2+ + OH- = BaSO4(沉淀)＋H2O

少量氢氧化钡时，OH－完全被中和。过量氢氧化钡时，只有一半的OH－被中和。

SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4 + H2O [OH-]>[H+] PH>7

将氢氧化钡滴加到硫酸氢钠溶液至中性:

SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH-== BaSO4 + 2H2O [OH-]==[H+] PH==7

1、向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液。

Ba2+ +2OH- +2H+ +SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O

硫酸氢钠和氢氧化钡按1：2反应，既与SO4(2-)反应，又与H+反应。

Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4

2、向硫酸氢钠中加入适量的氢氧化钡溶液，使硫酸根恰好沉淀完全。

Ba2+ +OH- +H+ +SO4(2-)=BaSO4↓+H2O

硫酸氢钠和氢氧化钡按1：1反应。

Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH

硫酸氢钠和氢氧化钡反应的化学方程式和离子方程式：

1、恰好完全中和，说明H+和OH－刚好完全反应，如下：

化学方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4

离子方程式：2氢离子+硫酸根离子+钡离子+2氢氧根离子＝BaSO4↓+2H2O

2、恰好完全沉淀，说明硫酸根离子和钡离子刚好完全反应，如下：

化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+H2O+NaOH

离子方程式：氢离子+硫酸根离子+钡离子+氢氧根离子＝BaSO4↓+H2O

以上内容参考：百度百科-氢氧化钡

离子方程式：

Ba2+ +OH-+ H+ + SO42- =H2O + BaSO4（沉淀）

恰好完全沉淀,说明硫酸根离子和钡离子刚好完全反应,所以,化学方程式：nahso4+ba(oh)2＝baso4↓+h2o+naoh离子方程式：氢离子+硫酸根离子+钡离子+氢氧根离子＝baso4↓+h2o