硫酸铝和过量的氢氧化钠反应的化学方程式

硫酸铝和氢氧化钠反应的反应，按照氢氧化铝的量，可以有两个反应：

当氢氧化钠少量或者恰好可以和硫酸铝反应时，对应的化学方程式为：

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 ；

当氢氧化钠过量时，由于氢氧化铝是两性物质，不仅和酸可以反应，还可以和氢氧化钠发生反应，对应的化学方程式为：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ；

把两个化学方程式合并后，就是氢氧化钠过量时的反应：

8NaOH + Al2(SO4)3 = 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4 H2O .

+

6NAOH

==

2Al(OH)3

+

3NA2SO4（加少量氢氧化钠，出白色沉淀）

Al(OH)3

+

NaOH

==

NaAlO2

+

2H2O（随着氢氧化钠的过量，白色沉淀消失）

总方程式就是Al2(SO4)3

+

8NAOH

==

2NaAlO2

+

3NA2SO4

+

4H2O

建议写离子方程式：Al3+

+

4OH-

==

AlO2-

+

2H2O

硫酸铝与氢氧化钠反应的化学方程式如下：

分两步：

Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4

Al（OH）3+NaOH=Na［Al（OH）4］

两步合并为一步：

Al2（SO4）3+8NaOH=2Na［Al（OH）4］+3Na2SO4

硫酸铝与氢氧化钠反应的离子方程式如下：

Al3+ + 3OH- = Al（OH）3↓

Al（OH）3 + OH- = ［Al（OH）4］-

两步合并为一步：

Al3+ + 4OH- = ［Al（OH）4］-

2、然后氢氧化铝和氢氧根继续生成偏铝酸根，沉淀溶解。

白色斜方晶系结晶粉末，在造纸工业中作为松香胶、蜡乳液等胶料的沉淀剂，水处理中作絮凝剂，还可作泡沫灭火器的内留剂，制造明矾、铝白的原料，石油脱色、脱臭剂、某些药物的原料等。还可制造人造宝石及高级铵明矾。

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳，可加入盐酸检验是否变质。

能发生化学反应。

一开始生成沉淀氢氧化铝，然后氢氧化钠过量，沉淀溶解消失，变成偏铝酸钠。

化学方程式：Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+H₂O

总反应：Al2(SO₄)₃+7NaOH=NaAlO₂+3Na₂SO₄+4H₂O

若硫酸铝向氢氧化钠中滴定，则硫酸铝开始量少，氢氧化钠过量，此时生成的氢氧化铝会被强碱氢氧化钠溶解，故开始没有明显的现象，即使有，也是白色沉淀产生并且迅速溶解的现象，之后随着硫酸铝的增加，沉淀慢慢产生，直至不在增加为止。

方程式：

Al2(SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄

Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

6NaAlO₂+Al₂（SO₄）₃+12H₂O=3Na₂SO₄+8Al（OH）₃↓

若氢氧化钠向硫酸铝中滴定，则硫酸铝开始过量，氢氧化钠少量，此时生成白色氢氧化铝沉淀，随着氢氧化钠的滴加，氢氧化铝白色沉淀生成量到最大时，即硫酸铝反应完全，继续滴加氢氧化钠，则会溶解氢氧化铝沉淀，此时，白色沉淀会溶解，直至消失为止。

方程式：

Al2(SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄

Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

用氨水和氢氧化钠的区别：

氢氧化钠：一开始生成沉淀氢氧化铝，然后氢氧化钠过量，沉淀溶解消失，变成偏铝酸钠。

氨水：因为是弱碱，所以即使过量也只能生成氢氧化铝，沉淀不能消失。

弱碱不一定难溶于水（当然，一般为难溶性碱），例如NH₃·H2O极易易溶于水，但由于在水中不完全电离，故NH₃·H₂O属于弱碱。不能发生完全电离的碱，一般由不活泼金属（或NH₃）形成的，如：Al(OH)₃、Cu(OH)₂、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Zn(OH)₂等难溶性的碱。

弱碱指在水溶液中不完全电离的碱，意即质子化反应不完全。一般碱的pH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H⁺浓度更高，pH值较低。

弱碱的pH大于7但接近7。

在离子反应中弱碱阳离子(如NH⁴⁺ 、Al³⁺、Zn²⁺、Fe³⁺等)不能在强碱溶液中大量共存。

参考资料来源：百度百科-弱碱

Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

先出现白色沉淀,继续滴加沉淀消失.

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

总反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

产生沉淀Al2（SO4）3 + 6NaOH ==== Al（OH）3 + 3Na2SO4

沉淀溶解Al（OH）3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O

2、现象：刚开始递加无现象,随后产生白色沉淀

无现象（NaOH过量）：Al2（SO4）3 + 7NaOH ==== NaAlO2+ 3Na2SO4+ 2H2O

有沉淀：Al2（SO4）3 + 6NaOH ==== Al（OH）3 + 3Na2SO4

3、现象：先出现白色沉淀,然后白色沉淀溶解

出现沉淀 NaAlO2 + HCl + H2O ==== Al（OH）3 + NaCl

沉淀溶解 Al（OH）3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O

氢氧化钠不足或适量：

Al₂(SO₄)₃ + 3NaOH ==2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄ （注：Al(OH)₃后面有沉淀符号 ）

AL³⁺ + 3OH⁻ =AL(OH)₃

氢氧化钠过量：

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + 2OH⁻ == AlO₂⁻ + 2H₂O

Al(OH)₃（氢氧化铝）为一种常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂。因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒。

故于自来水中添加明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。

扩展资料：

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

ZnCl₂+4NaOH（过量）=Na₂[Zn(OH)₄]+2NaCl

硫酸法将铝土矿粉碎至一定粒度，加人反应釜与硫酸反应，反应液经沉降，澄清液加入硫酸中和至中性或微碱性，然后浓缩至115℃左右，经冷却固化，粉碎制得成品。

化学反应方程式： 

硫酸法：将铝土矿粉碎至一定粒度.应釜与硫酸反应。由氢氧化铝（或纯的高岭土或铝矾土）与硫酸反应后，滤去不溶物再结晶而得。

参考资料来源：百度百科——氢氧化钠

参考资料来源：百度百科——硫酸铝

Al3+

+3OH-=Al(OH)3沉淀；

Al+4OH-=AlO2-+2H2O

1

硫酸铝滴加氢氧化钠先生成Al(OH)3沉淀

后Al(OH)3沉淀被过量的OH-溶解。故澄清

加入稀盐酸后，原来过量的OH-被H+中和掉，故无法溶解Al(OH)3沉淀，

接下来，H+中和了Al(OH)3中的OH-

沉淀消失。

2

NaOh中加入硫酸铝，开始时OH-过量，这时没有沉淀，

一定量后（氢氧化钠：硫酸铝<4：1）开始生成Al(OH)3沉淀

3A、B中的沉淀为Al(OH)3

这种物质有两性

即可与酸反应

，这是充当碱性物质；又可与碱反应，这时充当酸性物质。

故加入强酸/强碱都没有沉淀生成

而A、B混合后，沉淀不可能被溶解