硝酸根的氢离子为什么不能由盐酸来提供
盐酸中的氯因得到电子呈现负一价，遇到氧化性强的物质极容易失去。硝酸根遇到氢离子形成硝酸，而硝酸的氧化性非常强，可以把负一价的氯离子氧化。硝酸根中的氮是是正五价，是它的最高价，它极易得到电子。得到氯的电子后，硝酸根就会变成含氮的气体。硝酸就这样被还原成其他物质了！上面的讲解属于高中内容，可能你有点看不懂，慢慢理解！
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分成两份 一分加入加入氯化钡 看有没有沉淀 有沉淀就说明有硫酸根 也就说明了有硫酸,因为实在盐酸的环境中.
另一份加入氯化亚铁溶液,如果绿色变成红色就说明有硝酸根离子 也有说明了有硝酸.
生成一氧化氮（NO）：稀硝酸与还原性较差的金属反应
例如稀硝酸与铜的反应 3Cu + 8HNO3 ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O
生成二氧化氮（NO2）:浓硝酸与金属反应
例如浓硝酸与铜的反应 Cu + 4HNO3 == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
例如浓硝酸与镁的反应 Mg + 4HNO3 == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
特殊的，硝酸与镁反应时，硝酸的浓度不同，得到的还原产物不一样
（1）当硝酸浓度大于10mol/L时，还原产物只有NO2
Mg＋4HNO3＝Mg（NO3）2＋2H2O＋2NO2↑
（2）当硝酸浓度为6.10mol/L时，还原产物有NO2，NO，N2和NH4NO3 11Mg＋28HNO3＝11Mg（NO3）2＋NH4NO3＋NO2↑＋NO↑＋N2↑＋12H2O
（3）当硝酸浓度在0.66mol/L时，此时硝酸很稀，体现出了氢离子的氧化性
12Mg＋30HNO3＝12Mg（NO3）2＋NH4NO3＋NO2↑＋HO↑＋N2↑＋H2↑+12H2O
（4）当硝酸浓度小于0.1mol/L时，还原产物有N2和NH4NO3 10Mg＋24HNO3＝10Mg（NO3）2＋NH4NO3＋N2↑＋H2↑＋3H2O
综述，硝酸根参与的氧化还原反应，视硝酸浓度与反应物还原性的高低，可以得到氮的各种价态的还原产物，+4价的二氧化氮，+2价的一氧化氮，0价的氮气，-3价的铵根（硝酸铵）
氧化性
；
硝酸盐本身具有氧化性；其中的氮是最高价具有氧化性；
可以理解为溶液中同时存在
硝酸根
离子和
氢离子
，相当于存在硝酸，所以此时部分硝酸根离子中的氮元素显氧化性。
