氢氧化钠和盐酸标准溶液能否用直接配制法配制，为什么

盐酸和氢氧化钠不能直接配置标准溶液。

盐酸和氢氧化钠不能直接配置标准溶液，是因为它们不是基准试剂，浓盐酸易挥发，氢氧化钠的吸湿性强，它们的含量不够稳定，且纯度不够高。

标准溶液

标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。

标准溶液的配制方法：

（一）直接配制法

用基准试剂经过一定方法配制于一定容量瓶中的标准溶液的配制方法，称为标准溶液的直接配制法。

（二）间接配制法

用普通一级品试剂和一般方法配制于一般容器的标准溶液，而需标定其准确浓度或滴定度的配制方法，称为标准溶液的间接配制法。

按上述概念判断，多数标准溶液的配制不能用直接配制法，而只能用间接配制法。

盐酸和氢氧化钠的标准溶液只能用间接配置法配制。

1，氢化氧钠标准溶液的配制和标定

（1），配制：配制0.15

mol/L的NaOH标准溶液。称取NaOH（GR，优级纯）6克，置于新煮沸冷却的蒸溜水1000中搅匀，盛于上口有钠石灰的干燥管的下口瓶（或上口备虹吸管出口的）中保存备标定与应用。

（2）标定：先于250ml锥形烧瓶中加水80ml煮沸冷却，加5—6滴1%酚酞指示剂加NaOH标准溶液调至微红色，用差减法称取已于105

C°干燥过的基准试剂苯二甲酸氢钾约0，766克置于上溶液中，用NaOH标准溶液滴定至微红色为终点。

NaOH标准溶液的摩尔浓度（mol/L）M=1000G/204.214V，

式中，G——称量苯二甲酸氢钾的克数，

V——滴定用NaOH标准溶液的毫升数，

204.214——苯二甲酸氢钾的1摩尔的质量（克）（分子量）。

1000——由mol/ml换算为mol/L的系数，即1000mol/ml=1mol/L。

2，盐酸钠标准溶液的配制和标定

（1）配制：配制0.15

mol/L的HCl标准溶液。于1000ml容量瓶中加比重为1.19浓HCl（37%）（GR，优级纯）12.5ml，加水到刻度，均匀。

（2）标定：用0.15

mol/L的NaOH标准溶液进行标定，先于250ml锥形烧瓶中加水80ml煮沸冷却，加5—6滴1%酚酞指示剂加NaOH标准溶液调至微红色，吸取HCl标准溶液25

ml于该锥形烧瓶中，用NaOH标准溶液滴定至微红色为终点。

HCl标准溶液的摩尔浓度（mol/L）M1=M2V2/V1，

式中，M2——NaOH标准溶液的摩尔浓度（mol/L），

V1——加入HCl标准溶液的毫升数，

V2——滴定用NaOH标准溶液的毫升数。

基准试剂

基准试剂又称为基准物质，是分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。

基准试剂应符合五项要求：

（一）纯度（质量分数）应≥99.9%；

（二）组成与它的化学式完全相符，如，含有结晶水，其结晶水的含量均应符合化学式；

（三）性质稳定，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不分解，不易被空气氧化；

（四）有较大的摩尔质量，以减少称量时的相对误差；

（五）试剂参加滴定反应时，应严格按反应式定量进行，没有副反应。

0.1mol/l

的盐酸并不用那么复杂！

就按配制

1

升为例：

浓盐酸的浓度为

36.5

％的。

利用这个浓度算出其摩尔浓度，大概是

12mol/l

吧。自己再算一下。然后算出所需的体积：

0.1

／

12

＝

0.0083

也就是

8.3

毫升。然后加水稀释到一升。

盐酸（

HCL

）标准溶液的配制！

已知：

1

浓度为

37%

的盐酸溶液

3000ML

。

2

盐酸分子量

36.46

求：用

100ML

容量瓶配制

0.1mol/L

的标准溶液！

1.

稀释定律

C1*V1=C2*V2

计算出需要

37%

的盐酸约是

0.84ml C--

浓度

V--

体积

一

般

37%

的盐酸摩尔浓度是

12mol/L

12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml

求

V1(ml)

2.

在烧杯中先加

30ml

的水

,

再用移液管准确加入

0.84ml

盐酸于烧杯中

3.

加水稀释到

100ml

就可以了

.

如果想配的准确一些就用加入

100ml

的容量瓶中

,

怎么移入容

量瓶

.

楼上的朋友说的很清楚了

.

我觉得是没有必要啦

,

这样浪费时间

.

反正都是需要再标定的

,

盐酸是不能直接作为标准液的

.

我个人觉得你配的

0.1mol/L

盐酸也太少了，说不定还不够你标定呢．最好配

500ml

啦！

37

％的浓盐酸就取

4.2ml(

如果不知道怎么来的

,

可以把上面的公式中的

100ml

改成

500ml

就可以了

)

标定的方法

.

1.

用电子天平称取

5.300g

的分析纯

(AR

级

)

无水碳酸钠

(

在

105

℃下

,

烘烤

2

小时以上

)

溶解后全部移入

1L

的容量瓶中

,

摇匀

!

2.

用

25.00ml

的移液管准确吸取

25.00ml

于

250ml

的容量瓶中

,

加

50ml

的水

.

滴入

2-3

滴

0.1%

甲基橙指示剂

.

3.

用

0.1mol/L

盐酸滴定

.

颜色由橙色变红色

.

为终点

.

记下用去的

0.1mol/L

盐酸的体积

V(HCl).

做三次

.

取平均值得

V(HCL

平均

)

C(HCl)*V(HCL

平均

)=0.05mol/L*2*25ml

求

:C(HCl)

此时才能得到真正你配的盐酸的浓度

希望我的回答能带给你帮助，给个好评吧亲！！

我知道两种方法。

TOP1.虽然很简单，但很危险！！！如果一步操作不当，可能会导致悲剧出现！

含氯油罐车泄漏

材料：注射器（带针头）1个        试管（带盖）2个       洁厕灵30ml       84消毒液30ml      水5ml

做法：（加粗字体表示这一步很危险）1.手拿试管，打开盖子，打开家里所有的窗户。

2.往试管里面注入洁厕精（注入量看试管容积）。（注意不要被强酸伤到手）

3.再往试管里注入84消毒液。要缓缓倒入，避免两种溶液快速反应（注意不要被强碱伤到手）

4.注入完毕后立马盖上试管盖子，轻轻摇动试管，使两种溶液混合。

5.反应30秒后立马将带针头注射器插入到混合溶液底部中，（直接从盖子上插入）吸取一些氯气。

6.将水注入到第二个试管

7.将氯气注入到第二个试管。

8.立马走到通风口，立马盖上盖子。

9.把第二个盛有的氯气和水的试管摇1分钟，即可制出少量盐酸。

盐酸

TOP2.工业制取法：将氢气在氯气中燃烧，获得大量浓盐酸

原因,氢氧化钠固体容易潮解,容易吸收二氧化碳,盐酸中的溶质容易挥发,

一般采取配制后再用基准物质标定,

氢氧化钠用邻苯二甲酸氢钾标定

盐酸用基准碳酸钠标定

百分比浓度---精度不够！

盐酸易挥发！

先配近似浓度，再标定！

(2)氢氧化钠不能直接配制准确浓度！

氢氧化钠易吸水潮解！

精确质量不易称准！

先配近似浓度，再标定！

如果试剂符合基准物质的要求

(组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。可由下式计算应称取的基准物质的重量W：W=ΜV·基准物质的摩尔质量。式中Μ和V分别为所需配制的溶液的摩尔浓度和体积。利用上式可计算出标准溶液的浓度。

如果试剂不符合基准物质的要求，则先配成近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物质准确地测定其浓度，这个过程称为溶液的标定。

因酸没有基准物质，所以不能用直接法配制盐酸标准溶液，需要用标定法配制标准溶液。

即先配制一个近似溶液的盐酸溶液，之后再用标定法确定其准确浓度。