盐酸最早传入我国是在什么时候?盐酸的历史
“三酸“之中盐酸的发现和制备较硫酸和硝酸为晚。虽然早在炼金时代就已发现了氯化氢气体，但这种无色有强烈刺激性的气体并未引起人们的重视。直到
15世纪才开始出现有“盐酸”这一名词。
1648年德国药剂师J·R格劳伯将食盐和矾油（硫酸）放人蒸馏釜中加热制取硫酸钠，并将逸出的刺激性气体用水吸收得到一种酸性溶液（盐酸）。因为食盐来自海水，格劳伯就将盐酸称之为“海盐精”。这是实验室制备盐酸最古老的方法。因原料价廉易得，装置亦较简单，直到今天在化学教学中讲解氯化氢和盐酸时，仍在来用这种制备方法。此外采用盐卤（主要成分是氯化镁）水解制取盐酸的方法也较古老。反应方程式可表示为：
1807年英国著名化学家戴维在研究电解食盐水时，除得到氢氧化钠溶液外，还得到了纯净的氢气和氯气，从而为氯碱工业的诞生打下了理论和实验基础。
自19世纪始，格劳伯盐（硫酸钠）曾经风行一时，大量用于制硫化碱（硫化钠）和纯碱，在造纸、玻璃和医药方面应用广泛，需求量很大。但制备硫酸钠熔块同时放出的氯化氢气体并末利用，直接排入大气后，造成严重的空气污染。19世纪中叶英国政府只得通过法令，禁止向大气排放高浓度的氯化氢气体，于是生产工厂采用水吸收的方法来处理，得到了大量的酸性溶液—盐酸。
19世纪末，由于大功率直流发电机研制成功，才为工业化发展氯碱工业提供了物质条件。 1890年在德国建成第一个制氯工厂，1893年在美国纽约建成第一个采用隔膜法电解食盐水制取烧碱和氯气的工厂。第一次世界大战前后，世界上氯碱工业发展迅速，才满足了纺织、印染、造纸、人造纤维和生产各类有机、无机化学品和军事化学品对烧碱和氯气的需要，以后随着石油化工的蓬勃兴起，对氯的需求量激增，再次推动了氯碱工业发展并形成规模，为了利用大量的副产品氢气，用合成法生产盐酸也就顺埋成章地相应发展起来。
合成法生产盐酸原理简单。氢气在纯净的氯气中燃烧即可得到高浓度的氯化氢气体，经水吸收就生成质地纯正的盐酸。本世纪上半叶合成法逐渐成为世界各国生产盐酸的主要方法。
本世纪20年代，中国著名化学实业家吴蕴初先生在1921年试制味精成功，1922年他和张崇新合资创办上海天厨味精厂，产品畅销国内及东南亚各国，并远销美国。为解决生产味精的必需原料盐酸，吴蕴初在上海建立了我国第一家氯碱厂，这就是1929年他集资创办的天原电化厂。第二年该厂即投产，主要产品为盐酸、烧碱和漂白粉三种，盐酸用合成法生产。
只找到这些了
工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
不出故障应该没什么问题。
接触控制/个体防护
职业接触限值
中国MAC(mg/m3)： 15
前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准
TLVTN： OSHA 5ppm,7.5[上限值]
TLVWN： ACGIH 5ppm,7.5mg/m3
监测方法： 硫氰酸汞比色法
工程控制： 密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护： 可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。
眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。
身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。
手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。
其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。
王水是一种由盐酸与硝酸组成的混合物。13世纪欧洲炼金术士伪贾比尔的作品中提到，可以通过将卤砂（主要成分为氯化铵）溶于硝酸来制备王水。也有说法称最先在手稿中提到王水的是13世纪末的拜占庭 。
16世纪，利巴菲乌斯第一次正式记载了分离出的纯净盐酸，他是在粘土坩埚中加热盐与浓硫酸的混合物来制备它的 。也有一些作者认为纯的盐酸是由15世纪德国本笃会的巴希尔·瓦伦丁制备的 ，他的方法是将食盐与硫酸亚铁混合加热后酸化 。不过，其他一些作者认为直到16世纪末都没有文献明确表明有人制备过纯的盐酸 。
17世纪，德国卡尔施塔特县的约翰·格劳勃通过曼海姆法加热氯化钠和硫酸来制备硫酸钠，并释放出了氯化氢气体。1772年英国利兹的约瑟夫·普利斯特里制出了纯的氯化氢气体。1808年，英国彭赞斯的汉弗里·戴维证明了氯化氢气体由氢、氯两种元素组成 。
工业革命期间，欧洲对碱的需求有所增加。法国伊苏丹的尼古拉斯·勒布朗新发现了一种碳酸钠（苏打）工业制法，使碳酸钠得以大规模廉价生产。勒布朗制碱法用硫酸、石灰石、煤将食盐转变为苏打，同时生成副产物氯化氢气体。这些氯化氢大多排放到空气中，直到各国出台相关法规（例如英国《1863年碱类法令》）后，苏打生产商们才用水吸收氯化氢，使得盐酸在工业上大量生产。
20世纪，无盐酸副产物的氨碱法已经完全取代勒布朗法。这时盐酸已成为许多化工应用中很重要的一种化学品，因而人们开发了许多其他的制备方法，其中一些至今仍在使用。2000年后，绝大部分盐酸都是由工业生产有机物得到的副产品氯化氢溶于水而得到的。
1988年，因为盐酸常用于制备海洛因、可卡因、甲基苯丙胺等毒品，《联合国禁止非法贩运麻醉药品和精神药物公约》将其列入了表二-前体中。
盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，外观与性状：无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味，具有强腐蚀性。一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1；一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）。
熔点(℃)：-114.8(纯HCl)；沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)；相对密度(水=1)：1.20；相对蒸气密度(空气=1)：1.26； 饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)；溶解性：与水混溶，溶于碱液。禁配物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。
对人体和环境的危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
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扩展资料
泄漏时的应急处置：
1、迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入，周围设警告标示；
2、应急处理人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩)或自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服及戴好耐酸碱手套；
3、不要直接接触泄漏物，尽可能切断泄漏源；
4、用吸水性好的干燥棉布或纸将其漏液吸收，处理过后的棉布或纸扔进化学品专用垃圾桶。吸收完后，用水冲洗泄露地点；
5、工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。
参考资料来源：/baike.baidu.com/item/%E7%9B%90%E9%85%B8/114516?fr=aladdin"target="_blank"title="百度百科-盐酸">百度百科-盐酸
化学品英文名称:hydrochloric acid
20℃时101.3 kPa下的数据中文名称2:氢氯酸
氯化氢
英文名称2:chlorohydric acid
hydrogen chloride
acide chlorhydrique
技术说明书编码： 995
CAS No.:7647-01-0
分子式:HCl
分子量:36.46
[编辑本段]【理化特性】
主要成分：HCl 含量: 工业级 36％。
外观与性状： 无色或微黄色易挥发性液体，有刺鼻的气味。
pH：<7 （呈酸性）
熔点(℃)： -114.8(纯)
沸点(℃)： 108.6(20%)
相对密度(水=1)： 1.20
相对蒸气密度(空气=1)： 1.26
饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃)
燃烧热(kJ/mol)： 无意义
临界温度(℃)： 无意义
临界压力(MPa)： 无意义
辛醇/水分配系数的对数值： 无资料
闪点(℃)： 无意义
引燃温度(℃)： 无意义
爆炸上限%(V/V)： 无意义
爆炸下限%(V/V)： 无意义
溶解性： 与水混溶，溶于碱液。
禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。
浓度：37%以上的盐酸溶液被称为浓盐酸，37%以下的盐酸溶液被称为稀盐酸，并且一般的盐酸浓度不会超过39%。
[编辑本段]【化学反应】
强酸性，和碱反应生成氯化物和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，水
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
能与活泼金属单质反应,生成氢气
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
能与金属氧化物反应,生成盐和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）
能用来制取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
其他方程式（电子式）
Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+
Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓
Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）
2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）
8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）
3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）
4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）
2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
Cl- + Ag+ == AgCl↓
ClO- + H+ == HClO
ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-
ClO- + H2O HClO + OH-
[编辑本段]【主要用途】
重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。 盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。
随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛。如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。
在进行焰色反应时，通常用浓盐酸洗铂丝（因为氯化物的溶沸点较低，燃烧后挥发快，对实验影响较小）
[编辑本段]【危险概述】
危险性类别：
侵入途径：
健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
[编辑本段]【操作防护】
操作注意事项：
密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
接触控制/个体防护
职业接触限值
中国MAC(mg/m3)： 15
前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准
TLVTN： OSHA 5ppm,7.5[上限值]
TLVWN： ACGIH 5ppm,7.5mg/m3
监测方法： 硫氰酸汞比色法
工程控制： 密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护： 可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。
眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。
身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。
手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。
其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。
[编辑本段]【应急处理】
1、泄漏应急处理
应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
2、消防措施
危险特性： 能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。
有害燃烧产物： 氯化氢。
灭火方法： 用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。
3、急救措施
皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
[编辑本段]【相关法规】
属第三类易制毒化学品（2005年3月1日公安部发布）
化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)
化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)
工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；
常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.1 类酸性腐蚀品。盐酸属二级无机酸性腐蚀物品,危规编号93001。
其它法规：合成盐酸安全技术规定 (HGA004-83)。
[编辑本段]【储存与运输】
1、储存注意事项
储存于阴凉、通风的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过85％。保持容器密封。应与碱类、胺类、碱金属、易（可）燃物分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
2、废弃处置
废弃处置方法： 用碱液－石灰水中和，生成氯化钠和氯化钙，用水稀释后排入废水系统。
3、运输信息
危险货物编号： 81013
UN编号： 1789
包装标志：
包装类别： O52
包装方法： 耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑料桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。
运输注意事项： 本品铁路运输时限使用有像胶衬里钢制罐车或特制塑料企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与碱类、胺类、碱金属、易燃物或可燃物、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留
盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
盐酸
工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，盐酸在三类致癌物清单中，即对人体致癌性的证据不充分。
16世纪，利巴菲乌斯正式记载了氯化氢的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热[3]。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸[4]。
工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材[5]，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂[6][7]，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，盐酸在三类致癌物清单中，即对人体致癌性的证据不充分。
盐酸它的总名称叫做氢氯酸，是氯化氢的水溶液，它是一种无色透明的液体，气味非常的刺鼻，还具有较强的腐蚀性，盐酸盐属于酸，是胃酸的主要成分，可以促进食物消化和抵御微生物感染等。
在进食过程中，如果食物进入到胃里带有细菌，盐酸就能起到杀菌的作用，还可以帮助小肠内钙和铁的吸收，在生活中盐酸还可以制成除锈剂等日用品。
