苯酚和fecl3显色反应方程式是什么

苯酚与水混合的不是悬浊液，而是乳浊液。

因为苯酚密度比水大，室温时稍溶于水，与大约8%水混合可液化，可在水中形成白色混浊，但易溶于65℃以上的热水。

如65摄氏度以下苯酚在混在水中，经过激烈震荡后虽然能形成乳浊液，但静置后又会分层。要获得稳定的乳浊液，必须要加入第三种物质作为稳定剂。

例如在含有植物油的乳浊液中加入洗涤剂（肥皂）后，植物油就被分成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，便可获得稳定的乳浊液。

扩展资料

苯酚是一种具有特殊气味的无色针状晶体，可吸收空气中水分并液化，有特殊臭味，极稀的溶液有甜味。化学反应能力强，与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。还可进行卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应。

苯酚可燃，高毒，对皮肤、粘膜有强烈的腐蚀作用，可致人体灼伤。对环境有严重危害，对水体和大气可造成污染。

小部分苯酚暴露在空气中被氧气氧化为醌而呈粉红色，遇三价铁离子变紫，通常用此方法来检验苯酚。

苯酚在化工原料、烷基酚、合成纤维、塑料、合成橡胶、医药、农药、香料、染料、涂料和炼油等工业中有着重要用途。

此外，苯酚还可用作溶剂、实验试剂和消毒剂，苯酚的水溶液可以使植物细胞内染色体上蛋白质与DNA分离，便于对DNA进行染色。

参考资料来源：百度百科--乳浊液

参考资料来源：百度百科--苯酚

苯酚（Phenol，C6H5OH）是一种具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械和排泄物的处理，皮肤杀菌、止痒及中耳炎。熔点43℃，常温下微溶于水，易溶于有机溶剂；当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶。苯酚有腐蚀性，接触后会使局部蛋白质变性，其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤。小部分苯酚暴露在空气中被氧气氧化为醌而呈粉红色。遇三价铁离子变紫，通常用此方法来检验苯酚。

己烷、丁醇、苯酚和丁醚这四种物质中分别加入氯化铁溶液，有紫色溶液产生的是苯酚，其余三种无变化。

再向剩余三种物质中分别加入金属钠，能产生气体（氢气）的是丁醇，己烷和丁醚无变化。

己烷和丁醚中分别加入浓硫酸，产生分层的是己烷，而丁醚可与浓硫酸生成佯盐而溶于浓硫酸。

扩展资料

氯化铁为黑棕色结晶，也有薄片状，熔点306℃、沸点316℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。

FeCl₃从水溶液析出时带六个结晶水为FeCl₃·6H2O，六水合氯化铁是橘黄色的晶体。氯化铁是一种很重要的铁盐。

氯化铁具有羟基与sp2杂化碳原子相连的结构（ —C=C—OH）结构的化合物能与氯化铁的水溶液显示特殊的颜色：苯酚、均苯三酚显紫色；邻苯二酚、对苯二酚显绿色；甲苯酚显蓝色。也有些酚不显色。

FeCl₃能和苯酚发生显色反应。原理是FeCl₃能和含有烯醇结构（-C=C-OH）的物质发生络合反应，生成有色物质，苯酚中的酚羟基就是烯醇结构。

FeCl₃是一种共价化合物。为黑棕色结晶，也有薄片状，熔点306℃、沸点315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。FeCl3从水溶液析出时带六个结晶水为FeCl3·6H2O，六水合氯化铁是橘黄色的晶体。氯化铁是一种很重要的铁盐。

扩展资料：

苯酚有特殊臭味，极稀的溶液有甜味。腐蚀性极强。化学反应能力强。与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。还可进行卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应。

苯酚在通常温度下是固体，与钠不能顺利发生反应，如果采用加热熔化苯酚，再加入金属钠的方法进行实验，苯酚易被还原，在加热时苯酚颜色发生变化而影响实验效果。有人在教学中采取下面的方法实验，操作简单，取得了满意的实验效果。

在一支试管中加入2-3毫升无水乙醚，取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入乙醚中，可以看到钠不与乙醚发生反应。然后再向试管中加入少量苯酚，振荡，这时可观察到钠在试管中迅速反应，产生大量气体。

参考资料来源：百度百科-苯酚

A．NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2

B．MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4

C．NaBr、AgNO3、HCl、KI

D．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。

选B

A. CuSO4为蓝色溶液，虽然其他三组不能鉴别，但不符合题目中的一组“无色溶液”。

B．BaCl2+H2SO4生成BaSO4沉淀，加入另外两种溶液沉淀都不溶。MgCl2+NaOH生成Mg(OH)2沉淀，加入另外两种溶液，沉淀溶解的那一种为H2SO4，另一种为BaCl2。但MgCl2和NaOH无法区分。

C. 分别与其他三种溶液产生白色、淡黄色、黄色沉淀的是AgNO3，与AgNO3产生白色沉淀的是HCl，产生淡黄色沉淀的是NaBr，产生黄色沉淀的是KI。

D．与其他三组无明显现象的是NaNO3，剩下三组中，与另外两组都有沉淀生成的是BaCl2，设剩下的Na2CO3、H2SO4分别为A、B，向BaCl2与A生成沉淀的滤液中加B有气泡生成，则A为H2SO4，B为Na2CO3。

CO2和NO组成的混和气体VL，通过足量的Na2O2充分反应后，剩余气体的体积不可能是(L)：

A．V/2 B．V/3 C．5V/6 D．V。

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

2NO+O2=2NO2

设CO2体积x，NO体积(V-x)

若上面两个反应都恰好发生，2CO2---O2---2NO---2NO2

则x=V-x

x=V/2，剩余的就是NO2

若x>V/2，即CO2更多，则生成氧气x/2，与NO反应时，氧气过量

2NO+O2=2NO2

2－－1

V-x

剩余气体为NO2(V-x)，过量O2为(x/2)-(V-x)/2=x-V/2

剩余气体共=(V-x)+(x-V/2)=V/2

若x<V/2，则CO2更少，则生成氧气在与NO反应时不足量，

剩余气体为NO和NO2，据N元素守恒，体积就是(V-x)

但由于x<V/2

则V-x>V/2

所以，剩余气体体积为，[V/2，V)

因此B不可能

将a mol/L 的盐酸和x mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，列出求混合溶液PH的计算式。

不能与金属钠反应放出氢气的物质是 D 并写出各物质反应化学方程式

A苯酚 B甲醇C 甲酸 D甲醛

不能与金属钠反应放出氢气的物质是 D

A苯酚 2C6H5-OH + Na -→ 2C6H5-ONa + H2↑

B甲醇 2CH3OH + Na --→ 2CH3ONa + H2↑

C甲酸 2HCOOH + Na --→ 2HCOONa + H2↑

D甲醛 不反应

某温度下 向足量的饱和 NA2CO3溶液中加入mgNA2CO3·5H2O固体，或加入ng五水NA2CO3粉末 保持温度不变 充分搅拌后 结果析出 相同质量的 NA2CO3·10H2O晶体 则m与n的关系？

A m>n

Bm<n

Cm=n

D 无法比较

ng“五水NA2CO3”粉末是“无水碳酸钠”吧？

ng“五水NA2CO3”粉末是“无水碳酸钠”，那么。相同质量的 NA2CO3·10H2O晶体中含有的水的量也是相等的。那么，其中来自加五个结晶水的饱和溶液的水（设定为a）肯定也就少于来自加没有结晶水的饱和溶液中的水(设定为b)。保持温度不变，所以浓度是没有变化的。所以，扣除加的固体，还应该是饱和溶液。这一点很关键。要注意“析出的固体扣除加的固体，还应该是饱和溶液”。那么同样是饱和溶液a的水少，b的水多，相应的饱和溶液的质量应该也是加五个结晶水的饱和溶液析出的“溶液”比加没有结晶水的饱和溶液析出的“溶液”少。

已知4种强电解质的溶液，分别含有下列阴，阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+,Ba2+,Na+,H+,SO4 2-,NO3-,OH-,CO3 2-.将这4种溶液分别标记为A,B,C,D,进行如下实验

1.在A或D中滴入C,均有沉淀生成:

2.D和B 反应生成的气体能被A吸收:

3.A和D反应生成的气体能被B吸收

问A B C D是什么?

条件1说明C中有一种离子使A,D中的另两种离子产生沉淀。题中的任何一种阴离子均不能遇两种阳离子都产生沉淀。阳离子中只有Ba2+可以。所以C中有钡离子。综合看条件2，3，这八种离子能产生的气体只有氨气和CO2，又因为两次产生气体时都有D参与反应，所以D有铵根离子或氢离子，并且有氢氧根离子或碳酸根离子。氢离子与氢氧根离子或碳酸根离子都不能共存，最后可推出D中有铵根离子和碳酸根离子，即D是碳酸铵。氨气能被含氢离子的溶液吸收，CO2能被含氢氧根离子的溶液吸收。所以A,B其中一个含氢离子，另一个含氢氧根离子，所以是氢氧化钠和硫酸。C只剩下硝酸根离子，所以C是硝酸钡。再看条件1，A中有能使钡离子沉淀的离子，所以A是硫酸，B是氢氧化钠。

现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠）、0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。

（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。在配方里那一种物质起上述作用？

（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。问袋的体积有多大？

（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？

（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。写出其电子结构式；

（5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸？

单质A和单质丁加热生成黑色固体F

黑色固体F加试剂乙变为溶液G

溶液G加试剂甲过滤得到无色溶液H

无色溶液H加AgNO3过滤得到某无色溶液

这种无色溶液加试剂丙可产生白色沉淀E

单质A又与氧化物C反应成物质B

物质B加试剂甲产生白色沉淀C

白色沉淀C加试剂乙变成无色溶液D

无色溶液D加试剂丙也生成白色沉淀E

问 A.B.C.D.E.F.G.H.M.甲.乙.丙.丁各是什么？

A丁中应该有一个是铁一个是氧气，生成四氧化三铁黑色固体

乙可能是某酸溶液，四氧化三铁溶了

G溶液中就应该有Fe3+离子

G和H反应要生成沉淀吧？可能是

H和Ag+相遇生成沉淀吧，那么H里就得有CL+离子

从镁铝合金上剪下一小片(约2g),立刻投入盛有20ml 50mol/L的NaOH溶液的小烧杯中.

(1)由反应开始到反应结束,可能观察到的现象依次是:

(2)反应开始时,合金片表面产生气泡较慢,原因是:

(3)一段时间后,反应速率相当快,原因是:

(4)写出合金片与溶液反应时,可能形成的微电池,负极材料是:

正极的电极反应方程式是:

工业上以Ca(OH)2和HNO3为原料制备Ca(NO3)2.4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数为78%。为什么？请帮助回答！

配平：Ca(OH)2+2HNO3+2H2O＝Ca(NO3)2.4H2O

为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所以左式中的水份就是所用硝酸溶液中的水溶液，不多不少，则看配平式有：硝酸与水之比63：18，硝酸溶液中溶质的质量分数：63/(63+18)=78%

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

一：该反应中，氧化剂是（ ），还原剂是（ ）

二：当有1mol的I2生成时，有（ ）mol还原剂被氧化

三：当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为（ ）mol

一：该反应中，氧化剂是（ KIO3 ），还原剂是（ KI ）

二：当有1mol的I2生成时，有（ 5/3 ）mol还原剂被氧化

三：当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为（ 5 ）mol

有两种白色粉末A、B,分别与H2SO4反应都生成不溶于硝酸的物质C,同时生成无色气体分别为D与E.D、E分别通入品红溶液,D褪色而E不能D能使溴水褪色而E不能.试确定:

A____ B____C＿＿＿＿D_____E＿＿＿＿＿

发生反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿，＿＿＿＿，＿＿＿＿＿．（共五个）

由短周期元素构成的常见离子组成A，B，C，D四种物质，分别溶于水，已知A，C焰色反应成黄色，往A，B中分别加入氯化钡，均生成白色沉淀，再加稀硝酸，A中沉淀溶解，生成可使石灰水变浊的气体而B中沉淀不溶，在D中加入硝酸银与硝酸，有白色沉淀生成，在D中滴入C先有白色沉淀生成，继续加入C，沉淀溶解。当A，B以物质的量比为1：2混合时，生成无色气体，B，C以物质的量比为1：2混合时，也生成无色气体，此气体能使红色石蕊变蓝，但如果均以1：1混合，则上述均不出现气体

A，B，C，D各为何物质？

写出向D中加入过量C时发生反应的离子方程式

（1）Na2CO3 NH4HSO4 NaOH AlCl3�

（2）Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓ Al（OH）3＋OH－===AlO ＋2H2O

酚钠，是一种橙黄色晶体，溶于水及一般有机溶剂，它在36度以下形成含4个结晶水的淡黄色单斜晶体，在36度以上形成2个结晶水的晶体。

酚钠，是一种有机化合物，化学式为C6H5ONa，为白色易潮解的针状结晶，溶于水、乙醇。可以用作防腐剂、有机合成中间体，在防毒面具中用以吸收光气。

原理：具有羟基与sp2杂化的碳原子（也就是碳碳双键上的碳原子）相连的结构的化合物大多数都可以与三氯化铁的水溶液发生显色反应。酚羟基直接与芳环相连，相当于稀醇结构，故也有此反应。不同的酚颜色不同。苯酚，间本三酚都是蓝紫色。邻苯二酚，对苯二酚绿色，甲苯酚蓝色。

方程式：6C₆H₅OH+FeCl₃====[Fe(OC₆H₅)₆]³⁻ +6H⁺ +3Cl⁻

FeCl₃从水溶液析出时带六个结晶水为FeCl₃·6H₂O，六水合氯化铁是橘黄色的晶体。氯化铁是一种很重要的铁盐。

羟基与水有某些相似的性质，羟基是典型的极性基团，与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（OH⁻）。

扩展资料：

氯化铁是初高中范围内接触到的水溶液酸性最强的盐之一，这是由于Fe3+的强烈水解反应造成的：

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺

FeCl₃+3H₂O=⇌Fe(OH)₃+3HCl

（因为水解是可逆反应，生成的Fe(OH)₃量极少，不能沉淀出来，所以不写沉淀符号）

这也是蒸发氯化铁溶液只能得到氢氧化铁或碱式氯化铁的原因（如需得到氯化铁需在氯化氢氛围内蒸发，抑制水解）

FeCl₃·6H₂O==△==Fe(OH)Cl₂+HCl+5H₂O （若继续加热，则会继续脱去HCl得到氢氧化铁）

酚羟基（-OH） 为酚类的官能团。在C—O—H结构中，氧原子含有孤对p电子，p电子云和苯环的大π电子云从侧面有所重叠，使氧原子上的p电子云向苯环转移，使氢氧原子间的电子云向氧原子方向转移，结果C—O键更牢固，O—H键更易断裂。

在无机物中，通常含有氢氧根的物质为碱或其它的碱式盐。

含氢氧根的物质溶解于水会电离出氢氧根离子，因此含氢氧根的物质水溶液多体现碱性，但是氢氧根是离子，带负电，与羟基有着本质区别，只有极少数弱碱（共价化合物）自带羟基。

参考资料来源：百度百科——氯化铁

参考资料来源：百度百科——羟基