乙酸乙酯如何廉价高效回收

由分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图可知，①为饱和碳酸钠溶液，②为分液，则得到③为乙酸乙酯，④为乙醇和乙酸钠，⑤为蒸馏，则⑦为乙醇，⑥为乙酸钠，⑧为盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，然后蒸馏得到乙酸，即⑨为蒸馏，⑩为乙酸，

故答案为：饱和Na2CO3溶液；分液；乙酸乙酯；乙醇和乙酸钠；蒸馏；乙酸钠；乙醇；浓H2SO4；蒸馏；乙酸．

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）

1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。   3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。   3.2：Na2CO3溶液的作用是：   (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。   (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。   3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：   (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。   (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。   (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。   (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。   3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。   虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

乙酸乙酯的蒸馏回收率大概是30%.

你最后回收得到的产量与之前加入的量的比值

第二步：取100毫升废液注入250毫升蒸馏瓶中，加入1摩尔每升的烧碱溶液使PH=10

第三步:在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片（或沸石），低于64.7度控温加热充足时间。

第四步：在64.7度进行馏分，得甲醇。

第五步：在77.06度进行馏分，得乙醇。

第六步：停止加热，待冷却，加18.4摩尔每升浓硫酸过量，加热至118度，收集馏出物，得乙酸。

加烧碱溶液的目的：加快乙酸乙酯水解。

加浓硫酸的目的：中和烧碱，制乙酸。

方程式：(H+)+(CH3COO-)=CH3COOH (逸出）