乙醇和乙醛13.4g与氧气反应生成二氧化碳26.4g生成水多少克？
完全反应的话
设乙醇（C2H5OH）为X mol，乙醛（C2H4O）为Y mol
所以
X * 46 + Y * 44 = 13.4 ------------（1）
26.4g CO2的物质的量为：
26.4 / 44 = 0.6 mol
根据碳原子守恒，得
X * 2 + Y * 2 = 0.6 ------------（2）
根据（1），（2）解方程
得
X= 0.1 mol
Y= 0.2 mol
所以
乙醇为0.1mol，乙醛为0.2mol
由于 生成的水中的H元素全部来 乙醇、乙醛
所以
H 元素的物质的量为：
0.1 * 6 + 0.2 * 4 =1.4mol
所以
生成H2O的物质的量为：
1.4 / 2 = 0.7 mol
质量为：
18 * 0.7= 12.6 克
乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2—→ 2CH3CHO+2H2O（加热,催化剂Cu/Ag)
乙醛催化氧化：2CH3CHO+O2 －→2CH3COOH（催化剂,加热）
乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用,生成乙酸乙酯.
CH3CH2OH + CH3COOH －浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3 + H2O
2、乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
H的摩尔数16.2*2/18=1.8mol
O的摩尔数（13.8-0.6*12-1.8）/16=0.3mol
个数比C:H:O=2：3：1
C2H6O2
1、氧化反应，生产乙酸，该反应需要催化剂
2CH₃CHO+O₂ →2CH₃COOH（催化剂，加热）
2、燃烧反应，氧化反应的一种，即直接点燃，乙醛蒸汽与空气混合，易发生爆炸。
2CH₃CHO+5O₂→4H₂O+4CO₂
乙醛，无色易流动液体，有刺激性气味。熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度小于1。可与水和乙醇等一些有机物质互溶。易燃易挥发，蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限4.0%～57.0%（体积）。
扩展资料：
乙醛的重要反应：
1、工业制乙醛方程式： 2CH₃CH₂OH+O₂→ 2CH₃CHO+2H₂O（加热，催化剂Cu/Ag)
2、乙炔水化法：C₂H₂+H₂O→CH₃CHO（催化剂，加热）（是加成反应，也是还原反应）
3、乙烯氧化法：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO（催化剂，加热，加压）
4、乙醛催化氧化：2CH₃CHO+O₂ →2CH₃COOH（催化剂，加热）
5、乙醛燃烧：2CH₃CHO+5O₂→4H₂O+4CO₂
6、银镜反应：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH→CH₃COONH₄+2Ag↓ +3NH₃+H₂O（加热）
7、乙醛与新制的氢氧化铜：CH₃CHO+2Cu(OH)₂→ CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O(加热）（生成砖红色Cu₂O沉淀）
8、乙醛和氢气反应生成乙醇，是加成反应：CH₃CHO+H₂→CH₃CH₂OH
参考资料来源：百度百科-乙醛
