氢氧化钠和盐酸标准溶液能否用直接配制法配制，为什么
盐酸和氢氧化钠不能直接配置标准溶液。
盐酸和氢氧化钠不能直接配置标准溶液，是因为它们不是基准试剂，浓盐酸易挥发，氢氧化钠的吸湿性强，它们的含量不够稳定，且纯度不够高。
标准溶液
标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。
标准溶液的配制方法：
（一）直接配制法
用基准试剂经过一定方法配制于一定容量瓶中的标准溶液的配制方法，称为标准溶液的直接配制法。
（二）间接配制法
用普通一级品试剂和一般方法配制于一般容器的标准溶液，而需标定其准确浓度或滴定度的配制方法，称为标准溶液的间接配制法。
按上述概念判断，多数标准溶液的配制不能用直接配制法，而只能用间接配制法。
盐酸和氢氧化钠的标准溶液只能用间接配置法配制。
1，氢化氧钠标准溶液的配制和标定
（1），配制：配制0.15
mol/L的NaOH标准溶液。称取NaOH（GR，优级纯）6克，置于新煮沸冷却的蒸溜水1000中搅匀，盛于上口有钠石灰的干燥管的下口瓶（或上口备虹吸管出口的）中保存备标定与应用。
（2）标定：先于250ml锥形烧瓶中加水80ml煮沸冷却，加5—6滴1%酚酞指示剂加NaOH标准溶液调至微红色，用差减法称取已于105
C°干燥过的基准试剂苯二甲酸氢钾约0，766克置于上溶液中，用NaOH标准溶液滴定至微红色为终点。
NaOH标准溶液的摩尔浓度（mol/L）M=1000G/204.214V，
式中，G——称量苯二甲酸氢钾的克数，
V——滴定用NaOH标准溶液的毫升数，
204.214——苯二甲酸氢钾的1摩尔的质量（克）（分子量）。
1000——由mol/ml换算为mol/L的系数，即1000mol/ml=1mol/L。
2，盐酸钠标准溶液的配制和标定
（1）配制：配制0.15
mol/L的HCl标准溶液。于1000ml容量瓶中加比重为1.19浓HCl（37%）（GR，优级纯）12.5ml，加水到刻度，均匀。
（2）标定：用0.15
mol/L的NaOH标准溶液进行标定，先于250ml锥形烧瓶中加水80ml煮沸冷却，加5—6滴1%酚酞指示剂加NaOH标准溶液调至微红色，吸取HCl标准溶液25
ml于该锥形烧瓶中，用NaOH标准溶液滴定至微红色为终点。
HCl标准溶液的摩尔浓度（mol/L）M1=M2V2/V1，
式中，M2——NaOH标准溶液的摩尔浓度（mol/L），
V1——加入HCl标准溶液的毫升数，
V2——滴定用NaOH标准溶液的毫升数。
基准试剂
基准试剂又称为基准物质，是分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。
基准试剂应符合五项要求：
（一）纯度（质量分数）应≥99.9%；
（二）组成与它的化学式完全相符，如，含有结晶水，其结晶水的含量均应符合化学式；
（三）性质稳定，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不分解，不易被空气氧化；
（四）有较大的摩尔质量，以减少称量时的相对误差；
（五）试剂参加滴定反应时，应严格按反应式定量进行，没有副反应。
配制方法有两种，一种是直接法，即准确称量基准物质，溶解后定容至一定体积；另一种是标定法，即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。
如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。可由下式计算应称取的基准物质的重量W：W=ΜV·基准物质的摩尔质量。式中Μ和V分别为所需配制的溶液的摩尔浓度和体积。利用上式可计算出标准溶液的浓度。
如果试剂不符合基准物质的要求，则先配成近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物质准确地测定其浓度，这个过程称为溶液的标定。
因酸没有基准物质，所以不能用直接法配制盐酸标准溶液，需要用标定法配制标准溶液。
即先配制一个近似溶液的盐酸溶液，之后再用标定法确定其准确浓度。
工业制法
电解法
工业制备盐酸主要采用电解法。
1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：
2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：
3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
4，有机反应副产物
其他反应的副产物产生氯化氢，例如烃类的氯化，或有机氯化合物的脱卤反应等
实验室制法
1，盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：
2，用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：
扩展资料：
盐酸（hydrochloric acid[1] ）是氯化氢（HCl）的水溶液[2] ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐 。
工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。
盐酸可用于酸洗钢材 ，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。
盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，盐酸在3类致癌物清单中。
参考资料：百度百科----盐酸
原因,氢氧化钠固体容易潮解,容易吸收二氧化碳,盐酸中的溶质容易挥发,
一般采取配制后再用基准物质标定,
氢氧化钠用邻苯二甲酸氢钾标定
盐酸用基准碳酸钠标定
