如何配制50%的盐酸溶液
取分析纯盐酸按35%计算盐酸纯量，加水即可。如要配1000毫升15%的溶液，取428毫升分析纯盐酸，加水至1000毫升即可。 盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。 盐酸分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。 盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
设定用80%的浓盐酸来配制稀盐酸.
现设浓盐酸的体积为100,则HCL的体积就为80,水为20.加入X的水后,盐酸的体积变为50%,即就是80/(20+X)=50%,解得X=140,即,一份浓盐酸要配1.4份水.
其他体积比的浓盐酸依次类推.
以1.5N盐酸配制为例
N表示克当量浓度,与M（物质的量浓度）一样,也是表示物质浓度的一个物理量.对于盐酸这种一元酸来说,克当量浓度与物质的量浓度的数值是相等的.配置1.5N的盐酸就是配置1.5mol/L的盐酸.若用12mol/L的浓盐酸配制500mL的1.5mol/L的稀盐酸.其具体步骤如下：
1、计算：需浓盐酸
(500mL*1.5mol/L)/12mol/L=62.5mL
2、量取：用100mL的量桶量取63mL的浓盐酸.
3、溶将浓盐酸倒入容积为250mL的烧杯中,加蒸馏水稀释并用玻璃棒搅拌促溶.
4、转移：将冷却后的溶液沿玻璃棒引流转移入洗涤干净的500mL的容量瓶.
5、洗涤并转移：用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次.洗涤液一并转移入容量瓶中.
6、悬摇并加水：悬摇后加水稀释到距离刻痕1-2cm处.
7、定容并摇匀：用胶头滴管定定容溶液的凹液面与刻痕水平相切,盖干震荡摇匀.
8、转移并保存：转移入试剂瓶,贴上标签密封保存.
首先应该是1：1的盐酸溶液，通常用1：1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。
要配置200ml的1：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1，配置方法如下：
1、取100ml的蒸馏水于量筒中
2、用烧杯往量筒中倒入250ml的蒸馏水
3、取100ml的浓盐酸于试管中
4、将量筒里的100ml盐酸沿着瓶壁倒入250ml烧杯中，期间并用玻璃棒不断搅拌。
5、用玻璃棒将烧杯里的溶液搅拌均匀，要注意速度不要过快，不要将溶液溅出。
2、高中的配制溶液：
（1）称量0.9g的食盐晶体于烧杯中
（2）向小烧杯中加少量水，把食盐固体溶解
（3）用玻璃棒向100ml的容量瓶中转移溶液
（4）将小烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，洗涤液一并注入到容量瓶中
（5）定容：沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，当加水距离刻度线2-3cm处时，改用胶头滴管加水至刻度线
（6）摇匀：将容量瓶中的溶液上下颠倒摇匀。
以配制100g 5%稀盐酸为例：
1、盐酸溶液中盐酸含量为m=100×5%=5g；
2、需要30%盐酸溶液的质量为m1=5/30%=50/3 g；
3、需要补加水的质量m2=100-50/3 g
即称取m2 g水,后加入m1 g 30%的盐酸,混合搅匀即可.
最基本的化学计算.
C1就是较浓溶液浓度,V1就是较浓溶液浓度
C2和V2一般题目告诉你(指的是较稀溶液浓度和体积)
先到水再到盐酸(缓慢加入),如果要配置精确,浓的溶液最好在配制前用氢氧化钠进行滴定.
俯视时，看得多取得少。浓度会变小
水加少了，浓度变大
应该倒入容量瓶
方法正确,因为容量瓶是很精确的
