体积比3:7的盐酸，质量分数是多少

解题的思路为：

质量分数为37(密度为1.19g/cm3)的盐酸溶液，一升的质量为：1190g，其中含有氯化氢1190*37%=440.3g

氯化氢的分子量为36.5，所以440.3g氯化氢的物质的量为12.06mol。物质的量浓度指一定体积的溶液中含有的溶质的物质的量，高中常用的单位是mol/L

所以：

质量分数为37(密度为1.19g/cm3)的盐酸,其物质的量浓度为(

12.06mol/L)

取出10mL该溶液,加水稀释到100mL，表明溶质的量没变而溶液扩大到了十倍既溶液被稀释了十倍，所以浓度也减少了十倍，所以：取出10mL该溶液,加水稀释到100mL时,其物质的量浓度为(

1.21mol/L--应该是1.206mol/L保留两位小数)

中和这100mL稀盐酸溶液需6mol/L

NaOH溶液：这100mL稀盐酸溶液指已被稀释到

1.21mol/L的盐酸溶液。那么100mL稀盐酸溶液中含有氯化氢：0.1L*1.21mol/L=0.121mol而

HCl+NaOH=NaCl+H2O

反应中的物质的量为一比一，所以中和0.121mol的氯化氢的溶液需要0.121mol的NaOH的溶液那么需要6mol/L

NaOH溶液的体积为：0.121mol/6mol/L=20.17mL

中和这100mL稀盐酸溶液需6mol/L

NaOH溶液(20.17

)mL

明白了吗？以后再遇到这样的题就可以直接根据此思路进行解题啦！！！努力呀！~！

37%的盐酸换算成摩尔数浓度是12.1mol/L。

解：令37%的盐酸体积为Vml，密度为ρ(单位为g/ml)。

那么盐酸溶液的质量m=V*ρ，

则37%的盐酸溶液中盐酸的质量m1=m*37%=0.37V*ρ。

则37%的盐酸溶液中盐酸的物质的量n1=m1/M=0.37V*ρ/M。

则可得37%的盐酸溶液中盐酸的物质的量浓度c1=n1/V=(0.37V*ρ/M)/V=0.37ρ/M。

又已知37%的盐酸溶液的密度ρ=1.19g/ml，氯化氢的摩尔质量M=36.5g/mol，

代入数据可得37%的盐酸溶液中盐酸的物质的量浓度，

c1=0.37x1.19/36.5=0.0121mol/ml=12.1mol/L。

即37%的盐酸换算成摩尔数浓度是12.1mol/L。

扩展资料：

1、摩尔浓度的相关计算公式

物质的摩尔浓度=溶液中物质的量÷溶液体积

溶液中物质的量=溶液体积x物质的摩尔浓度

2、物质的量浓度与质量分数之间的互换

（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。

（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。

（3）相关公式为n=m/M=V·ρ·ω/M，c=n/V。

3、不同物质的量浓度溶液的混合计算

不同物质的量浓度的同一种物质物混合时，混合计算公式如下。

（1）混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2）

（2）混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3V3

4、氯化氢的物化性质

氯化氢由一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

氯化氢是腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物。

易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。

参考资料来源：百度百科-盐酸

参考资料来源：百度百科-物质的量浓度

使用的盐酸如果是分析纯盐酸,原质量分数是37%,密度为1.18g/cm3

一、工业盐酸,体积比为3：7,质量分数为：(3*1.17*31%)/(3*1.17+7*1)*100%=10.4%

二、分析纯盐酸,体积比为3：7,质量分数为：(3*1.18*37%)/(3*1.18+7*1)*100%=12.4%

体积比3：7的盐酸,根据使用的盐酸不同,工业盐酸为约10.4%,分析纯的约为12.4%

。

含物质的量摩尔数：

37g/(36.5g/mol)=1.01mol

；

溶液体积立方厘米数：

100g/(1.18g/cm³)=84.7cm³

；

所以这种盐酸的物质的量浓度：

(1.01mol筏激摧刻诋灸搓熏掸抹784.7cm³)*(1000cm³/l)

≈11.9mol/l

。

分析纯盐酸的浓度是12.063（mol/l）。分析纯盐酸的质量分数为36%至38%之间，分析纯盐酸的密度为1.19g/ml，其量浓度为1000*0.37*1.19/36.5=12.063（mol/l），式中0.37为37%浓盐酸的质量分数；36.5为盐酸的式量；1000为毫升转换为升的系数。

分析纯浓盐酸按1:1的比例来配置，其摩尔浓度应当是6mol/L盐酸是氯化氢的水溶液，为无色透明的液体。盐酸属于一元无机强酸，工业用途广泛。有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，浓盐酸的质量分数约为37%，具有极强的挥发性。

分析纯盐酸的物理性质

盐酸是无色液体，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。在一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。

以上内容参考：百度百科-盐酸

【试题分析】

解析：题中已知溶质的质量分数和溶液的密度，而未知体积，可直接利用换算公式计算：c=1000×1.19×37% ÷36.5=12.06（mol/L）。

则溶液质量=1000cm^3*1.18g/cm^3=1180g

HCl质量=1180g*37%=436.6g

HCl物质的量=436.6g/36.5g/mol=11.96mol

盐酸的物质的量浓度=11.96mol/1L=11.96mol/L

质量摩尔浓度是：

bB=1000*37%/36.5=10.14mol/Kg