过氧乙酸与铁反应的化学方程式现象:有气泡产生，溶液变黄，2.5%的过氧乙酸溶液，怎么反应出Fe3+？
Fe3＋有较强的氧化性，可以把铁粉氧化成Fe2＋：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋①
这是铁离子的一个重要性质，注意是2摩Fe3＋氧化1摩Fe。这个方程式有很多变形。
变形一：“2Fe3＋”由“1Fe2O3”溶于酸性溶液中产生。
1摩Fe2O3粉末和盐酸溶液反应可产生2摩Fe3＋：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。此时再撒入Fe粉，它优先与Fe3＋反应，方程式就是上面的①，如果撒入的Fe恰好是1摩，那么，既没有多余的Fe与盐酸反应放出气体，也没有多余的Fe3＋使硫氰化钾溶液变色。总方程式是
Fe2O3＋Fe＋6H＋=3Fe2＋＋3H2O ②
变形二：“2Fe3＋”由“1Fe3O4”溶于酸性溶液中产生。
1摩Fe3O4粉末和盐酸溶液反应可产生2摩Fe3＋：Fe3O4 ＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。此时再撒入Fe粉，它优先与Fe3＋反应，方程式就是上面的①，如果撒入的Fe恰好是1摩，那么，既没有多余的Fe与盐酸反应放出气体，也没有多余的Fe3＋使硫氰化钾溶液变色。总方程式是
Fe3O4＋Fe＋8H＋=4Fe2＋＋4H2O ③
例1、 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片全部溶解。经分析，溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应产生的氢气的物质的量之比为10∶7，则原混合物中单质铁的质量分数为？
分析：如果氧化铁和铁的物质的量之比为1∶1，那么就不会有H2产生。所以可肯定是铁单质较多。一部分铁与氧化铁等物质的量反应，一部分铁与酸反应放出气体，设与氧化铁反应的铁的物质的量与生成H2的铁的物质的量之比为x∶y，则可写成总方程式为：
x(Fe2O3＋Fe)＋yFe ＋(6x＋2y)H＋=(3x＋y)Fe2＋＋yH2↑＋3H2O
根据题意，(3x＋y)∶y＝10∶7，所以，x∶y＝1∶7。
所以，混合物中铁与氧化铁的物质的量之比为8∶1，铁的质量分数为8×56/(8×56＋160)·100%＝73.7%。
从以上可以看到，①方程式的两个变形②和③用在某些习题中非常方便和快捷。注意方程式①是Fe3＋氧化Fe，其实它也可以氧化S2－、FeS等物质。方程式为：
2Fe3＋+S2－=2Fe2＋＋S↓ ④
2Fe3＋＋FeS=3Fe2＋＋S↓ ⑤
⑤式中“2Fe3＋”可由“1Fe2O3”或“1Fe3O4”溶于酸性溶液中产生，所以它又可以变形为：
Fe2O3＋FeS ＋6H＋=3Fe2＋＋S↓＋3H2O ⑥
Fe3O4＋FeS ＋8H＋=4Fe2＋＋S↓＋4H2O ⑦
例2、 今有四氧化三铁和硫化亚铁的混合物32g，溶于足量稀硫酸后发现放出有臭鸡蛋气味的气体，同时得到淡黄色不溶物3.2g。求原来混合物中硫化亚铁的质量分数。
分析：如果四氧化三铁和硫化亚铁的物质的量之比为1∶1，那么只会有硫沉淀不会有硫化氢气体。所以，此中肯定是硫化亚铁较多。在硫酸溶液中，硫化亚铁一部分与等物质的量的四氧化三铁反应生成硫沉淀，另一部分只与硫酸反应放出气体。题中硫3.2g 合0.1mol，所以，四氧化三铁为0.1mol，质量是23.2g，所以，硫化亚铁的质量为32g－23.2g＝8.8g，质量分数为8.8/32·100%＝27.5%。
设19%的过氧乙酸的溶液质量为a 则溶质质量为19%*a=0.19a
2CH3COOOH=2CH3COOH+O2.
152 120 32
0.19a x y
152/0.19a=120/x=32/y
x=0.15a y=0.04a
所得溶液中醋酸的质量分数是 0.15a/(a-0.04a)*100%=15.6%
A液是冰醋酸+硫酸 B液是过氧乙酸 ，两者混合后反应生成过氧乙酸溶液。
过氧乙酸消毒液分为配合型、混合型两种。
⑴配合型
取555ml（约582g）99%的冰醋酸与98%浓硫酸22g混合成A剂，在搅拌情况下，以适当速度加入30%的过氧化氢溶液500ml（含H2O2约165g）（B剂），反应4h并放置24小时左右。
制得浓度约为15%的过氧乙酸溶液，用水稀释至0.1~0.5%即可用于日常消毒。如果用乙醇稀释，使其含乙醇20%，可增强杀菌效果，并且可以防冻，适于摄氏零度以下使用。
⑵混合型
将冰醋酸与浓硫酸、过氧化氢溶液按上述比例混合，为防止过氧乙酸的分解，通常加入稳定剂8-羟基喹啉（含量在0.1~0.3%），使其分解率不超过20%，常温下可存放180天。
扩展资料：
贮存方法
1.储存注意事项：储存于有冷藏装置、通风良好、散热良好的不燃结构的库房内。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。避免光照。保持容器密封。
应与还原剂、碱类、金属盐类分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设施和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。禁止震动、撞击和摩擦。
2.用聚乙烯听外用木箱包装。贮存于阴凉、通风良好的不燃材料结构的低温库房。避免受热，防止阳光直射。与其他物品及金属隔离贮运。严防产生电火花等情况。大量储存须装置自动喷水设施。
参考资料来源：百度百科-过氧乙酸
| （1）过氧乙酸分解生成醋酸和氧气，化学方程式：2CH 3 COOOH═2CH 3 COOH+O 2 ↑；故填：2CH 3 COOOH═2CH 3 COOH+O 2 ↑； （2）设分解前这瓶过氧乙酸溶液的质量为m，完全分解后生成乙酸和氧气的质量分别为x和y 2CH 3 COOOH═2CH 3 COOH+O 2 ↑ 152 120 32 15.2%×m x y
x=0.12m
y=0.032m 反应后所得醋酸溶液的质量分数：
答：反应后所得醋酸溶液的质量分数为12.4%． |
