将氯化钡加入到硫代硫酸钠溶液中

固——固反应：BaCl2 + Na2S2O3 == BaS2O3 + 2NaCl,

在溶液中（不考虑溶液中的氧气）反应：BaCl2 + Na2S2O3 == BaS2O3 ↓ + 2NaCl

无论是否在溶液中，反应产物旧置，O2会参与反应：2BaS2O3 + O2 == 2BaSO4 + 2S

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

1、分别取四种物质于四只试管中，加水溶解。

2、加入盐酸，产生的是臭鸡蛋气味的气体，产生刺激性气味的是亚硫酸钠。

3、加入盐酸和氯化钡，产生不溶解的沉淀是硫酸钠。

4、剩下的就是硫代硫酸钠。

取样，配成溶液后滴加稀硫酸，无现象为硫酸钠，产生刺激性气体为亚硫酸钠，产生淡黄色沉淀为硫代硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体的时硫化钠。

扩展资料：

亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。

硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水(含有碳酸钠和硫化钠)配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。

参考资料来源：百度百科-硫代硫酸钠

实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响，温度必须相同，都是298K；其中①和③探究硫代硫酸钠浓度对反应速率影响，二组的硫酸溶液浓度必须相同；①和④体积稀硫酸浓度对反应速率影响，所以两组中的硫代硫酸钠浓度必须相同，

故答案为：

故答案为：Na2S2O3+4Cl2+5H2O═Na2SO4+8HCl+H2SO4；（或Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+6HCl+2H2SO4）；

（3）硫代硫酸钠在酸性条件下可自身发生氧化还原反应生成单质硫和二氧化硫气体，可根据溶液是否变浑浊验证硫代硫酸钠，反应后加入氯化钡，如有沉淀，可说明存在硫酸钠，可设计实验如下：

1、分别取待鉴别的适量溶液于四支试管中。

2、分别加入氯化钡溶液，有白色沉淀的可能是硫酸钠或碳酸钠，没有沉淀的是氯化钠和硝酸钠。

bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

bacl2+na2co3=2nacl+ba2co3↓

3、在有沉淀的两个试管中加入稀硝酸，沉淀消失且有气泡产生的是碳酸钠，沉淀不消失的是硫酸钠。

ba2co3+2hno3=ba(no3)2+h2o+co2↑

4、分别取少量无沉淀生成的原溶液于两支试管中，分别滴加硝酸银溶液，有白色沉淀的是氯化钠，没有沉淀的是硝酸钠。

agno3+nacl=agcl↓+nano3

故答案为：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照；

ⅰ．测定溶液PH=8说明溶液呈碱性，证明硫代硫酸跟离子水解显碱性，反应的离子方程式为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-，

故答案为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；

B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O所以反应现象为：有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生，

故答案为：有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生；

ⅲ．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水和硫代硫酸钠反应氯水褪色变浅说明氯气发生反应表现氧化性把硫代硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+，

故答案为：S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+；

依据探究①得到结论，测定溶液的PH说明显碱性，和硫酸反应生成二氧化硫、硫，以上实验证明：Na2S2O3呈碱性，能与强酸反应，

故答案为：Na2S2O3呈碱性，能与强酸反应；

依据探究②是氯气氧化硫代硫酸钠得到硫酸钠和氯化钠表现了硫代硫酸钠的还原性，故答案为：具有还原性；

（1）探究②是向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水过量溶液中一定有氯离子，加入硝酸银生成沉淀不能证明是氯气做氧化剂生成的，所以方案不正确；

故答案为：不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl-；

（2）证明Na2S2O3被氯水氧化，可以利用硫代硫酸钠被氯气氧化生成的硫酸根离子减小检验，方法为取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化，

故答案为：取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化．