乙醇中的水怎么除去

会分层，上层是酒精，下层是硫酸钠－硫酸溶液。第一步，将2毫升浓硫酸2毫升95％酒精中，因浓硫酸有吸水性，而浓硫酸和酒精体积相同，酒精中水含量很少，浓硫酸会把酒精中含有的5％的水吸收掉，两者可互溶不分层；第二步，加入2克无水硫酸钠，，由于硫酸钠易溶于水或硫酸，而不易溶于无水酒精，所以溶液分层，因为酒精密度比硫酸要小，就浮在上层。

n(Na2CO3)=0.016moln(H2SO4)=n(BaSO4)=0.01moln(CH3COOH)余=0.016mol*2-0.01mol*2=0.012moln(CH3COOH)酯化=n（CH3COOC2H5)=0.1mol所以,乙酸的转化率为0.1mol/（0.1mol+0.012mol）=89.3%

是因为S单质不溶于水而溶于酒精,而硫酸钠水溶液与究竟互溶,所以用酒精将S溶解再与溶液混合可以加大S与硫酸钠的接触面积.如果没有酒精,S又不溶于水,反应很难进行

在反应过后,酒精也可以将多余的S萃取出来,从而使产

这是根据溶解度不同来实现的反应

由於在NaHSO4中所有离子完全电离,大量存在Na+,H+和SO42-.

在乙醇中Na2SO4溶解度很小,因此2Na+SO42-=Na2SO4↓会发生,从而和H2SO4分离.

CH3CH2OH在这里仅仅起到溶剂的作用,不是催化剂.

楼上的反应是错的,乙醇酸性比水还弱,怎麼可能制出H2SO4?

能

将硫酸氢钠溶于乙醇,分解为可溶于乙醇的硫酸和不溶于乙醇的硫酸钠,然后蒸馏即可

方程式：

2NaHSO4 ==一定条件==

Na2S2O7 加H2O

Na2S2O7 ==一定条件==

Na2SO4 加SO3

SO3 加H2O==H2SO4

应该会看到表面略微有些浑浊的。但并不是NaOH与CH3CH2OH反应的结果。（就算是水里面加入NaOH也会看到。）是杂质的原因。

并且由于刚加入一段时间内，溶液里面醇、碱浓度不均，会看到溶液内部因折射率不同而产生的“无色透明薄膜状物”。久置或搅拌均匀后消失。

（1）A．该装置中硫化氢与氢氧化钠溶液接触面积大，从而使硫化氢吸收较完全，且该装置中气压较稳定，不产生安全问题，故A正确；B．硫化氢与氢氧化钠接触面积较小，所以吸收不完全，故B错误；C．没有排气装置，导致该装置内气压增大而产生安全事故，故C错误；D．该装置中应遵循“长进短出”的原理，故D错误；故选A；（2）硫酸亚铁易水解而是其气压呈酸性，加热稀硫酸能抑制亚铁离子水解；根据相似相溶原理知，三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，所以可以用乙醇使三草酸合铁酸钾析出，故答案为：防止Fe2+的水解；三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，利于晶体析出；（3）步骤⑤的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去，故答案为：检验晶体中的结晶水是否已全部失去；（4）①C2O42-可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，依据原子守恒和原子守恒可知离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②由c（待测）=c(标准)V(标准)V(待测)可知，A．酸式滴定管要用标准液润洗，滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液，标准液浓度减小，消耗标准液体积增大，测定结果偏高，故A符合；B．锥形瓶用待测液润洗会增大消耗标准液的体积，锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗，符合实验要求，故B不符合；C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故C符合；D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读取标准溶液体积减小，测定结果偏小，故D不符合；故答案为：AC；（5）取产物10.0g配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用浓度为0.1mol?L-l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，依据离子方程式定量关系分析计算，设三草酸合铁酸钾溶液的浓度为x， 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 2 50.1mol?L-l×24.00ml x×20.00mlx=0.300mol/L100ml溶液中K3[Fe（C2O4）3]?3H2O物质的量=0.300mol/L×0.1L×13=0.01mol，则产物中K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的质量分数=0.01mol×491g/mol10.0g×100%=49.1%，故答案为：49.1%．