答案是，醋酸的大于盐酸PH，为什么呀？求解释
答：氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。它的数值俗称“pH值”。盐酸（HCl）是无机强酸，[H+]浓度高，醋酸分子式C2H4O2，也写作CH3COOH，它是有机酸，有[H+]也有[OH-]，相互中和，而且衡量其PH值的指标是“单位溶液所含氢离子的浓度”，所以，盐酸的PH值比醋酸的PH值（氢离子浓度指数）要小，也就是要更酸一些。
同浓度分两种：
1、摩尔浓度相同，相同体积含有分子数相同
2、质量浓度相同，相同体积含有的醋酸或盐酸的质量相同
同PH：这两种酸电离出的氢离子相等，此时醋酸必浓于盐酸，因为醋酸电离出氢离子的能力不如盐酸
同浓度的盐酸和醋酸，盐酸PH小于醋酸，这是已知的。
而稀释同样倍数后，醋酸仍存在Ka（电离平衡），是不完全电离，而盐酸完全电离。
的确，CH3COOH===CH3COO- + H+ 平衡右移
但是盐酸转化率为1，醋酸约为0.1，仍是盐酸PH小于醋酸。
形象的论证来说：盐酸10个 醋酸10个（即为同浓度）
本来是盐酸电离出10个氢离子，醋酸电离出1个氢离子；
稀释后变为盐酸电离出十个氢离子，醋酸电离出2个氢离子。
仍是盐酸PH小于醋酸
所以，一定要注意题设浓度相同。
愿有所助。
原因：盐酸是强酸，在溶液中通常是完全电离的，PH为1的盐酸稀释100倍后溶液中的H+浓度降低100倍PH大约为3；而醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离，稀释100倍后由于原先未电离的醋酸分子继续电离，所以理论上PH应该小于3
