哪些酸能够除锈

用盐酸洗奇石的原因如下：

1，清洁能力：石头的酸洗，刚开始仅仅是部分石友为快速有效地清除石头表皮沾附的污垢、杂质而采用的一种化学清洗法。通过不同浓度的草酸（即乙二酸、化学式C O O H ）、盐酸（即氯化氢的水溶液、化学式HCL）作为清洗剂。一般的水冲石、卵石，经过草酸或低浓度的盐酸浸泡后，表皮的污垢及夹杂在缝穴孔洞内的杂质基本能很快的清除、脱落，再用清水冲尽残酸后，石皮便显得十分干净、光洁，这样的酸洗仅仅是为了除污去垢，还石头的本质本色，当然不应该视为造假。

2，用于造假： 一些颇有心计者，在酸洗的过程中，发现一些富含碳酸钙的石种，极易被浓酸腐蚀及溶解，于是，“酸洗”这一本属正常清洗石头的方法，便逐渐演化成为造假的手段。

酸洗常用的酸有盐酸、硫酸、磷酸、氢氟酸、氨基磺酸等无机酸，和柠檬酸、EDTA 等有机酸。但由于酸对金属设备均有腐蚀作用，尤其无机酸的腐蚀更为严重，同时所放出的氢会向金属内部扩散，使被洗设备发生氢脆。

另外所析出的大量的酸性气体，会使劳动条件恶化。因此在酸洗时要加入缓蚀剂，以抑制金属在酸性介质中的腐蚀，减少酸的使用量，提高酸洗效果，延长热力设备的使用寿命。酸洗时不仅要考虑酸的溶铁能力，还应考虑垢成分、金属材质、废液处理方法等因素。故选择一种质量好的缓蚀剂是酸洗的重要环节，而了解各类缓蚀剂的缓蚀性能可以更好的进行防腐工作。

1 硫酸酸洗缓蚀剂

硫酸常在酸洗用量较大的金属材料酸浸除锈过程中作清洗主剂和在锅炉污垢中钙化合物含量很低的情况下用于酸洗锅炉。由于硫酸浓度高，密度大，所以在等物质的量清洗条件下，洗一台锅炉所用工业硫酸的体积仅为盐酸的 1/4，而且浓硫酸对钢铁几乎不腐蚀，这给化学清洗带来了极大的方便，可以大大简化储存、运输和配酸的系统。

用于硫酸溶液中的缓蚀剂主要有两种，一种是含氮化合物缓蚀剂，如胺、吡啶以及吡啶碱和醌、2 -甲基吡啶、吡啶碘化合物和吡啶卤化物；另一种是含硫化合物的缓蚀剂，如硫脲以及硫脲衍生物等。后者对碳钢在硫酸中的缓蚀效率更高。

2 氢氟酸酸洗缓蚀剂

氢氟酸是一种弱无机酸，在空气中挥发，其蒸汽具有强烈的腐蚀性及毒性。但其溶解氧化物的速率快，具有溶解硅垢（硅的氧化物）的特殊性能。1968年氢氟酸酸洗首次在西德的一台运行后的超临界压力锅炉上使用获得成功。此后，西德有 40%的锅炉都采用氢氟酸酸洗。虽然用氢氟酸酸洗存在操作不安全、价格高及污染环境的弊端。但从氢氟酸的特性考虑，应用了新型缓蚀剂后，它的使用范围仍然很广泛。

3 硝酸酸洗缓蚀剂

硝酸对锅炉垢物和金属氧化物溶解性较强，故硝酸有时代替盐酸酸洗。硝酸是一种氧化性很强的酸，而现在大多数的缓蚀剂是有机物，易发生氧化还原反应，因此，硝酸酸洗缓蚀剂种类较少。

4 氨基磺酸酸洗缓蚀剂

氨基磺酸是一种粉末状中等酸性的无机酸。在酸洗过程中，不易挥发，在水中的溶解性好，不会发生盐类析出沉淀的现象，且不含卤离子，适于清洗钙量多及其他金属的碳酸盐、氢氧化物的垢类。但它酸洗氧化铁能力差，并且在 60度以上则发生分解现象。故其很少应用于大型锅炉的酸洗，一般应用于铜管的酸洗

参考资料：酸洗_百度百科

在用盐酸酸洗时，虽然化学和电化学作用也同时发生，但是对钢铁来说，盐酸的腐蚀性比硫酸强，所以在盐酸溶液中，各种不同类型的氧化铁皮都能同时较快地溶解，而对金属基体的侵蚀却大为减弱。

可见盐酸酸洗原理和硫酸是有区别的，不同之点在于，在盆酸中，氧化铁皮主要由于溶解作用而去除，即盐酸酸洗是以化学府蚀为主。

由于酸洗原理上的区别，盐酸酸洗较硫酸酸洗有以下特点：

(1)盐酸酸洗速率较高。盐酸酸洗反应速度既不受制于氧化铁皮在酸洗前的松散程度，也不受制于氧化铁皮的相对组成。盐酸溶液同时以较大的速度溶解3层氧化铁皮，特别是对Fe2O3和Fe3O4的溶解速度远远大于其在硫酸溶 液中的溶解速度。所以坯料在盆酸中的酸流速度比在同样条件下的硫酸中大得多。例如在60℃时，用15％的盐酸溶液酪洗只需55s而用同浓度的硫酸溶液则需150s即在80℃时分别为30s和70s。

(2)盐酸酸洗表面银亮、平滑、洁净。一方面由于盐酸基本不腐蚀金属基体，所以经盐酸酪洗后表面银亮、平滑、无酸洗痕迹；另一方面，由于氧化物易溶解于盐酸，酸洗产物易去除，故不会引起表面出现酪斑，而使表而光洁。硫酸酸洗其酸洗产物硫酸铁，因会形成不溶解的水化物，往往在表面出现酸斑等毛病。

(3)盐酸酸洗缺陷少，化学酸损少。由于盐酸基本不腐蚀金属基体，所以盐酸酸洗时酸损较硫酸酸洗低20%，前者铁损量为酸洗坯料量的0.4～0.5%，而后者为0.6～0.7%；同理，盐酸酸洗既不会发生过酸洗，也很少产生氢脆，而硫酸酸洗由于酪液腐蚀金属基体放出氢，部分氢原子扩散到金属内部导致氢脆；盐酸可以溶解压入的Fe2O3，免去了相应缺陷的产生，而硫酸则不能除去压入板面的Fe2O3。

(4)盐酸酸洗不产生酸洗残渣，而在硫醋酸洗的情况下必须经常清洗酸楷，并中和粘液状的残渣。

(5)钢中含铜也不影响酸洗质量。在盐酸中，铜不形成渗碳体，故表面的银亮程度不因含铜而降低；而在硫酸酸洗中，因钢渗碳体的析出而使表面乌暗，降低了表面质量。

(6)废酸及清洗废液可以完全再生为新酪，循环使用了无废液酸洗。

盐酸酸洗虽有上述优点，但价格贵、易挥发，产生的雾气腐蚀性强，必须装设效果良好的诽气设备。更由于其废酸的回收与再生等技术问题迟迟未获解决，一度影响了它的应用。而硫酸价格便宜，运输和贮藏方便，商品酸浓度高，在很高的酸洗温度下，几乎不产生蒸汽．持别是工业上有可靠的废酸和废水处理方法，所以在60年代以前，带钢的连续酸洗几乎毫无例外地均采用硫酸酸洗。1959年奥地利户持勒公司解决了盐园再生工艺。进入70年代以后，世界各国新建的冷轧车间普遍采用盐酸酸洗，并争相把老式的硫酸酸洗机组改造为盐酸园洗，使盐酸酸洗技术得到更广泛的应用。窄带钢车间也不例外，以盐酸酸洗机组为主流。

2.硫酸酸洗

坯料进入酸洗槽，酸液在与外层氧化铁皮发生作用的同时，沿着缝隙渗入氧化铁皮各层，直至铁基，发生一系列化学反应，通过溶解、还原和机械剥离作用去除带钢表面氧化铁皮。

硫酸溶液与氧化铁皮反应，反应式如下：

FeO+H2SO4 ==FeSO4+H2O

Fe2O3+3H2SO4== Fe2 (SO4)3+3H2O

Fe3O4+4H2SO4==Fe2 (SO4)3+FeSO4+4H2O

由于Fe2O4和Fe3O4不易溶于硫酸溶液中，所以后两个方程式反应是很慢的。通过上述各种铁的氧化物与酸反应，生成溶解于水的硫酸亚铁及硫酸铁，使氧化铁皮去除，这样的作用称溶解怍用。

酸洗时，酸在溶解氧化铁皮的同时，还直接与基体铁作用生成氢原子：

Fe+H2SO4== FeSO4+2H

H+ H== H2↑

尚未分子化的氢原子具有很强的还原性，它能将Fe2O3与Fe3O4，还原成易溶于硫酸的FeO2，从而加快了酸洗过程，这一作用称为还原作用。其化学反应式为：

Fe2O3+2H ==2FeO+H2O

Fe3O4+6H ==FeO+2Fe+3H2O

基体铁与硫酸溶液反应生成的氢气，聚集在氧化铁皮的内部，随着密度的增大，氢气分压增大，把氧化铁皮从带钢表面剥落下来，氢气的这一特殊作用称之为机械剥离作用。

2.硫酸酸洗的电化学原理

坯料在硫酸槽进行匕违反应的同时，伴有电化学作用，在氧化铁皮的缝隙山出现无数的微电池，微电池数世越多。电化学腐蚀越剧到，氧化铁皮去除越快。

硫酸的水溶液魁强电解质。在水溶液中能电离出氢离子。氢离子具有氧化性，它能氧化化学性能较其活泼的金属，如能夺取铁的电子，而使铁氧化。氢离子的存在是酸洗时电化学腐蚀进行的必要条件。坯料表面氧化铁皮的富氏体层内除含有基体金属铁外，还古有Fe3O4，Fe3O4是良导体。这就是说在坯料表面存在着微电池的阳极铁和阴极Fe3O4。当坯料浸入硫酸溶液，酸液透过缝隙渗入氧化铁皮深处时，富氏体中的Fe与Fe3O4构成徽电池，在阳极发生氧化反应称阳极反应，铁以离子形式转入溶掖并产生两个电子。

在阴极发生还原反应称阴极反应。在阳极由于铁离子的形成而产生的电子通过金属从阳极到达阴极。在阴极表面上的电子将遇到从酸液中出来的氢离子，一个氢离子将接受一个电子并且转变成氢原子。这些氢原子能进入金属并导致氢脆，但在微电池中阳极区离子的形成和阴极区氢的释出大多数情况下，氢原子结合成氢分子，作为氢气泡从阴极表面上释放出来，即： 2H+ +2e ==H2↑

如前而所说，尚未分子化的氢原子具有很强的还原性，它把作为阴极的Fe3O4；还原为溶于硫酸溶液的FeO。总之铁的腐蚀发生在阳极，面氢离子的还原发生在阴扳。这两个过程互相起着去极化的作用，而使电化学腐蚀可以继续下去。高温产生的氧化铁皮，如果在575℃以下且冷却速度适当，在已分解的Fe0层中，金属铁弥散度越大，那么微电池数量越多，酸洗速度越快；如果在400～575℃之间且冷却相当幔，在已分解的Fe0层中，金属铁将发生相当程度的凝聚，而减慢反应速度。这种剧烈的电化学腐蚀发生在氧化铁皮内层，不光是把Fe3O4还原成FeO，而是从根本上瓦解了整个氧化铁皮与钢基体的联系，使得上层尚未溶解的氧化铁皮纷纷自板面脱落，大大加快了酸洗速度。

在硫酸酸洗过程中，上述溶解、还原、机械剥落和电化学腐蚀都将同时发生，但其击除氧化铁皮的程度是不一样的，主要是电化学腐蚀和析出的氢气的机械剥离作用，而使氧化铁皮从坯料的表面去除。因此，利于硫酸酸洗的氧化铁皮应是FeO含量高、富氏体中铁的弥散度大、外层难溶的氧化铁皮有大量的缝隙。

相当于用另一个溶解度大的溶剂进行萃取。

而且二氯乙烷本身在水中溶解度小，在稀盐酸里面由于氯离子影响，溶解度可以忽略不计。

在酸洗过程中，由于酸洗温度的提高，会产生大量的烟雾，特别是盐酸酸洗、硝酸酸洗中会产生大量的有毒烟雾，因此在酸洗过程中添加抑雾剂。 主要用途：用于抑制酸雾的挥发产生，同时促进酸洗金属过程中清除各种油污，减缓或抑制酸对金属的腐蚀，与酸具有良好的协同效果的一种助剂，适用于各种温度下的酸使用。加入各种浓度的无机酸（盐酸、硝酸、硝酸-氢氟酸、硫酸、磷酸、氢氟酸等）、有机酸（氨基磺酸、柠檬酸、草酸、醋酸、EDTA、NTA、HEDP等），氧化性酸、非氧化性酸中使用。 突出特点：本品由高效烟雾抑制剂、酸雾吸收剂等复配而成，性能稳定、操作简单、用量小、效率高、费用低、无毒无臭、对环境无污染，使用安全。 理化指标；状态：粉末固体； 酸碱性：弱碱性； 腐蚀性：无； 可燃性：不燃不爆 使用方法：配制：根据酸的使用浓度和温度，抑雾剂的使用浓度一般为0.1~2%(重量)（温度或浓度越高，抑雾剂的使用浓度越大）。将计量的抑雾剂加入计量酸中，搅拌均匀即可；2、可以先加抑雾剂后加酸，也可以先加酸后加抑雾剂；3、也可以将添加剂直接加入浓酸中原液使用或兑水后使用，但是要保持酸液中添加剂的浓度不能低于0.1%。

事实上，酸洗时间基本上是取决于盐酸/铁离子（铁盐）的浓度以及酸洗液的温度。酸洗时间对上锌量的关系：有一个在热浸镀锌操作中众所周知的事实，即镀锌工件的采用保护过酸洗会导致更多的上锌量，即“过酸洗”会增加锌耗量。

一般情况在酸洗池中浸1小时已足使铁锈完全去除，有时在工厂的工作条件下可以将镀辞工件放在酸洗池中过夜，即浸10~ 15小时。这样的镀锌工件比按正常时间酸洗的要镀上更多的锌。

特点

1、常温下，盐酸对金属氧化物的侵蚀能力较强，但对于溶解钢铁等基体金属的速度较慢；

2、盐酸除锈时，引起腐蚀和氢脆的危险较少。经过盐酸酸洗后的工件表面残渣少、除锈品质佳；

3、盐酸酸洗的除锈能力几乎与其浓度成正比；

4、浓盐酸易挥发，尤其在高温环境下，挥发速度极快，非常容易腐蚀设备、污染环境，因此盐酸的使用浓度一般不超过15%，超此浓度时，酸雾较大，不便操作；

5、适合室温操作，最高操作温度不超过40℃。

参考资料来源：百度百科-盐酸酸洗法

采用盐酸酸洗并非是利用它的挥发性，而是由于金属氧化物比较严重，不得已而为之，盐酸的挥发性是指它可以挥发出氯化氢气体，这种气体严重污染大气环境，损害操作者的健康。所以除非必须用盐酸，不然应该采用硫酸。

不管是盐酸还是硫酸酸洗，必须要将酸洗后的金属部件用水清洗干净，甚至要进行工序间的防腐处理，否则金属会受到严重腐蚀。