含乙醇12%的水溶液(质量分数)，求乙醇的摩尔分数？
乙醇的物质的量：0.12M/46 水的物质的量：0.88M/18，乙醇的摩尔分数＝（0.12M/46）/（0.12M/46+0.88M/18）＝0.013。
所谓乙醇的摩尔分数，就是用乙醇的物质的量除以水和乙醇的物质的量总和，物质的量＝质量/摩尔质量。乙醇的摩尔质量是46，水的是18
乙醇：C2H6O，分子中氢的质量分数=6/46
水：H2O，分子中氢的质量分数=2/18
m乙醇X6/46= m水2/18
所以 m乙醇/m水=23/27
乙醇溶液中乙醇的质量分数=m乙醇/(m乙醇+m水)=23/50=46%
溶液中乙醇的质量分数=400g/900g X100%=44.4%
乙醇的密度取0.789g/ml 400g/(0.789g/ml )=507ml
体积分数=507ml/1000ml=50.7%
氢元素在乙醇中的质量分数是6/46=13.04%，在水中的质量分数是2/18=11.11%.假如有100g溶液，那么氢元素的总质量是13.04%*46g+11.11%*(100-46)g=12g.
氢元素的质量分数就是12%。
1000ml溶液质量是1000克,溶质的质量＝0.894＊46＝41克
溶液的质量分数＝41./1000=4.1%
密度为0.9g/ml ，则1L该溶液的质量为900g
溶液中乙醇的质量分数=400g/900g X100%=44.4%
乙醇的密度取0.789g/ml400g/(0.789g/ml )=507ml
体积分数=507ml/1000ml=50.7%
