电导率法硫酸钡溶度积测定误差原因

由于BaSO4的溶解度太小，不能忽略水电离的影响。 参考实验：电导率法测定硫酸钡的溶度积实验目的 ：熟悉沉淀的生成、陈化、离心分离、洗涤等基本操作。 2.了解饱和溶液的制备。 3.了解难溶电解质溶度积测定的一种方法。 4.复习和巩固电导率仪的使用。实验原理 难溶电解质的溶解度很小，会很难直接测定。但是，只要有溶解作用，溶液中就有电离出来的带电离子，就可以通过测定该溶液的电导或电导率，再根据电导与浓度的关系，计算出难溶电解质的溶解度，从而换算出溶度积。电导和电导率电解质溶液导电能力的大小，可以用电阻R或电导G来表示，两者互为倒数，即：G=1/R 在一定温度下，两电极间溶液的电阻R与两电极间的距离l成正比，与电极面积A成反比：R=Pl/A，P为比例常数，称为电阻率，它的倒数称为电导率。电导率一般由制造厂给出，标在电极上。摩尔电导率和溶度积在一定温度下，相距1m的两个平行电极之间，含有1mol电解质溶液的电导率，称为摩尔电导率，以∧m表示。 BaSO4的溶度积为： Ksp（BaSO4）={[K(BaSO4溶液)- G(H2O)]0.0001/28.728} 7.3 仪器和药品 仪器：电导率仪、离心机、DJS-1型铂光亮电极 药品：H2SO4(0.05mol/L) BaCl2(0.05mol/L) , AgNO3(0.01mol/L) 7.4 实验内容 BaSO4沉淀的制备在两个小烧杯中装BaCl2(0.05mol/L) ，H2SO4(0.05mol/L)各30ml 加热H2SO4近沸，边搅拌边滴加BaCl2，盖上表面皿。加热5min，小火保温10min，搅拌，取下静置、陈化。倾去上层清液。 ↓ 离心 ↓ 用热的蒸馏水洗涤沉淀 BaSO4饱和溶液的制备在纯BaSO4中加少量水转移沉淀，加蒸馏水60ml，均匀搅拌，加热煮沸5min 稍冷后，置于冷水浴中5min，换一冷水浴，冷至室温取上层清液，测电导率

电导是电阻的倒数，即 G＝L/R 式中R—电阻，单位欧姆(Ω) G—电导，单位西门子(S) 1S＝103mS＝106µS 因R＝ρL/F，代入上式，则得到： G＝IF/（ρL）对于一对固定电极来讲，二极间的距离不变，电极面积也不变，因此L与F为一个常数。令：J＝L/F，J就称为电极常数，可得到 G＝I2/（ρJ）式中：K=1/ρ就称为电导率，单位为S/cm。1S/cm＝103mS/cm＝106µS/cm。电导率K的意义就是截面积为lcm2，长度为lcm的 导体的电导。当电导常数J=1时，电导率就等于电导，电导率是不同电解质溶液导电能力的表现。 电导率K，电导G，电阻率ρ三者之间的关系如下：K＝JG＝I/ρ 式中J为电极常数，例如：电导率为O.1µS/cm的高纯水，其电阻率应为： ρ＝I/K＝1/0.1×106＝10MΩcm

电阻率：是用来表示各种物质电阻特性的物理量。某种材料制成的长1米、横截面积是1平方毫米的导线的电阻，叫做这种材料的电阻率。国际单位制中，电阻率的单位是欧姆·米，常用单位是欧姆·平方毫米/米。

电导率：水的导电性即水的电阻的倒数，通常用它来表示水的纯净度。

电导率是物体传导电流的能力。电导率测量仪的测量原理是将两块平行的极板，放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的电势（通常为正弦波电压），然后测量极板间流过的电流。根据欧姆定律，电导率(G)--电阻(R)的倒数，是由电压和电流决定的。

电 导率的基本单位是西门子（S），原来被称为姆欧，取电阻单位欧姆倒数之意。因为电导池的几何形状影响电导率值，标准的测量中用单位电导率S/cm来表示， 以补偿各种电极尺寸造成的差别。单位电导率（C）简单的说是所测电导率（G）与电导池常数(L/A)的乘积.这里的L为两块极板之间的液柱长度，A为极板 的面积。

=ρl=l/σ

(1)定义或解释 电阻率的倒数为电导率。σ=1/ρ (2)单位:在国际单位制中,电导率的单位是西门子/米。 (3)说明 电导率的物理意义是表示物质导电的性能。电导率越大则导电性能越强,反之越小。

由于水中含有各种溶解盐类，并以离子的形式存在。当水中插入一对电极时，通电之后，在电场的作用下，带电的离子就产生一定方向的移动。水中阴离子移向阳极，使水溶液起导电作用，水的导电能力的强弱程度，就称为电导（或电导度），用G表示。电导反映了水中含盐量的多少，是水的纯净程度的一个重要指标，水越纯，含盐量越少，电阻越大，电导越小，超纯水几乎不能导电。电导是电阻的倒数，即

G=L/R

式中R-电阻，单位为欧姆（Ω）

G-电导，单位西门子（S） 1S=10^3Ms=10^6μS

因R=ρ*L/F,代入上式,则得到:

G=I/ρ*I/J=K*I/J

对于一对固定电极来讲，二极间的距离不变，电极面积也不变，因此L与F为一个常数。令：J=L/F，J就称为电极常数，可得到

G=I/ρ*I/J=K*I/J

式中：K=1/ρ就称为电导率，单位为S/cm。1S/cm=10^3m S/cm=10^6μS/cm电导率K的意义就是截面积为1cm^2，长度为1cm的导体的电导。当电导常数J=1时，电导率就等于电导，电导率是不同电解质溶液导电能力的表现。

电导率K，电导G，电阻率ρ三者之间的关系如下：

K=J*G=1/ρ

式中J为电极常数，例如：电导率为0.1μS/cm的高纯水，其电阻率应为：

ρ=1/K=1/0.1*10^6=10MΩ．cm

倒数，但是超纯水测试不容易测准，因为会有溶解CO2的影响，而且电极本身的校正也是很重要的

简单的说一下，水中的盐份和离子具有导电能力，当插 入一对电极之后，水中的离子便会电极之间发生定向移动，因此产生导电效应。水质越好，水中杂质越少（盐份越低），导电能力越弱，因此电阻率越大，由于电阻率是电导率的倒数关系，因此电导率就越低。相反水质越差，含盐越多，导电能力越强，电阻率越小，因此电导率就越大。

28度时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10。在各个温度下，各离子浓度保持不变其物质的溶度积常数不发生改变。进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。实验室常用电导率法测定硫酸钡的溶度积。溶度积常数，沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数。

电导法常作为检测水的纯度的理想方法，还可测定弱电解质的离解常数，用作液相色谱检测器、电化学监测器等。

电导滴定法

在滴定分析中，通过测量试液电导的变化来确定滴定终点的方法称为电导滴定法(conductometrictitration)。

凡是滴定终点前后溶液电导有显著转折的体系，都可以进行电导滴定。例如，中和反应、氧化还原反应、络合反应、沉淀反应等。更适用于有机酸、碱反应的体系。

电导测定难溶盐溶解度实验结偏办

A、相同类型难溶电解质Ksp越溶解度能同类型难溶电解质能根据Ksp判断溶解度故A错误；B、沉淀先与离浓度关故B错误；C、化反应平衡数与反应本身性质温度关难溶物确定温度关与溶液离浓度关故C确；D、化反应能否自发进行取决于焓变熵变综合判据△G=△H-T?△S＜0反应能自发进行△H＜0△S＞0△G=△H-T?△S＜0定能自发进行．△H＞0△S＞0或△H＜0△S＜0能否自发进行取决于反应温度故D错误；故选C．

受温度和容积的影响浓度会发生变化，速度快准确度高。电导率的测定测定蒸馏水的电导率，再测定硫酸钡饱和溶液的电导率。

实验数据及结果室温T=24.8 O)=1.84*10-6 S/cm Κ(BaSO )=5.78*10-6 S/cm Κ(BaSO =(5.87-1.84)*10-6 S/cm =4.03*10 -6 S/cm c(BaSO =4.03*10-6 /287.2 =1.403*10 -8 mol/L =1.403*10- mol/LKsp(BaSO =(1.403*10-5 1.968*10-10 查阅文献Ksp(BaSO )=1.08*10-10

相对误差α=（1.968-1.08）/1.08*100％ =82.2％ 溶解度BaSO (aq)S(BaSO =1.403*10-5 *233g/L =3.27*10 -3 =3.27*10-4 g/100mL 标准值S(BaSO )=2.42*10-4 g/100mL

相对误差α=(3.27-2.42)/2.42*100％ =35.1％ 由于过滤效率太慢，加水洗涤2-3次，不足以将全部离子洗尽，虽然用硝酸银检验，但一定还会有其他离子残留. 没有用热水洗涤，不能较好的将吸附在沉淀上的杂志洗涤完全,，导致测得的电导率偏大。

扩展资料

电导率的测量通常是溶液的电导率测量。固体导体的电阻率可以通过欧姆定律和电阻定律测量。电解质溶液电导率的测量一般采用交流信号作用于电导池的两电极板，由测量到的电导池常数K和两电极板之间的电导G而求得电导率σ。

电导率测量中最早采用的是交流电桥法，它直接测量到的是电导值。最常用的仪器设置有常数调节器、温度系数调节器和自动温度补偿器，在一次仪表部分由电导池和温度传感器组成，可以直接测量电解质溶液电导率。

将盛有硫酸钡沉淀的烧杯置于沸水浴中加热的目的是：

保持实验温度恒定在100度。

这应该是实验“电导率法测硫酸钡溶度积”的步骤。

水浴法的优点

第一 温度能够控制在比较合适的范围内 且受热均匀

第二 水浴加热的优点是避免了直接加热造成的过度剧烈与温度的不可控性,可以平稳地加热,许多反应需要严格的温度

电导测定难溶盐溶解度实验结偏办 A、相同类型难溶电解质Ksp越溶解度能同类型难溶电解质能根据Ksp判断溶解度故A错误；B、沉淀先与离浓度关故B错误；C、化反应平衡数与反应本身性质温度关难溶物确定温度关与溶液离浓度关故C确；D、化反应能否自发进行取决于焓变熵变综合判据△G=△H-T?△S＜0反应能自发进行△H＜0△S＞0△G=△H-T?△S＜0定能自发进行．△H＞0△S＞0或△H＜0△S＜0能否自发进行取决于反应温度故D错误；故选C．

在二氧化碳的物理性质中，我们曾经提到过二氧化碳是一种略溶于水的气体。这就是我们今天学到的气体的溶解度。

【气体溶解度概念】

气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在3体积水里达到饱和状态时的气体体积。如氮气在压强为101kPa和温度为0℃ 时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气，则在0℃ 时，氮气的溶解度为0.024。

【影响气体溶解度的因素】

①压强：气体的溶解度随着压强的增大而增大，随若压强的减小而减小。

②温度：气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大。

【气体溶解度的应用】

判断气体收集方法：可溶(易溶)于水的气体不能用排水取气法。如：CO2的收集不可使用排水法。而H2，O2溶解性不好，可用排水取气法。

【气体溶解度的生活解释】

①夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气泡冒出。

②喝汽水后会打隔，是因为汽水到胃中后，温度升高、气体的溶解度减小。

③养鱼池中放几个水泵，把水喷向空中，增大与氧气的接触面积，增加水中氧气的溶解量。

④不能用煮拂后的凉开水养鱼，因为温度升高，水巾溶解的氧气减少，因而凉开水中几乎不含氧气。

气体溶解度问题在我们生活中是一种非常常见的现象，只要我们留心观察生活，就一定会发现很多有趣的关于气体溶解度的现象解释。