初中化学。氢氧化钠和稀硫酸反应的微观实质，是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子？
初中来讲，酸碱盐之间发生复分解反应，根据生成物中是是否有水、气体、或者沉淀来判断。
比如，氢氧化钠和盐酸反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合，生成了水。
氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，实质是钡离子和硫酸根离子结合，生成硫酸钡沉淀。
但是，如果我们拿着硫酸钡和碳酸钠反应，尽管，在溶液中钡离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钡沉淀，但是硫酸钡本身是沉淀，并不会和碳酸钠反应。我们在讲的时候，盐和盐反应，生成新盐，前提是反应中的盐都是可以溶解的。
初中阶段，不需要考虑那么多，只要把基本的酸碱盐的通性记清楚即可。
两个都是强酸，因此从强酸制弱酸的角度可能行不通。
这个反应实际上是利用了盐酸的沸点低于硫酸，在加热的条件下，使生成的氯化氢不断从体系逸出。你可以理解为生成了挥发性气体而使反应得以进行。
NaCl + H2SO4（浓）=加热= HCl气体 + NaHSO4
不懂的可以Hi
然后，反应后生成的氯化钠因为在水中，所以又被电离了！氯化钠是由氯离子和钠离子组成的，溶在水中，在水分子的作用下，钠离子与氯离子会脱离NaCl(氯化钠)晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子（其实就是水中自由活动的钠离子）和水合氯离子，所以并不是消失，也不是被反应掉了，而是氯化钠中的氯离子与钠离子移动到水中，形成了氯化钠水溶液！也就是高中课本中电离的问题。
不会没关系，多接触这样的题渐渐的就了解其本质了！
化学方程式：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄(沉淀)+2HCl
盐酸，氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
扩展资料
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
浓度的差异，尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的，但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。
参考资料：百度百科-盐酸
参考资料：百度百科-硫酸
1、H2SO4+NaCl=微热=NaHSO4+HCl↑
H2SO4+2NaCl=△=NaHSO4+2HCl↑
2、由于氯化氢气体易挥发，以气体的形式放出，使平衡向正方向移动
3、可以看出，是利用难挥发性酸制挥发性酸
