2.5摩尔每升的盐酸溶液怎么配
采取浓盐酸稀释的办法，取12mol/L盐酸稀释配制1000毫升2.5mol/L盐酸。
（1）计算：计算配制所需液体浓溶液的体积.
取12mol/L盐酸稀释配制2.5mol/L盐酸需要稀释倍数为4.8倍。计算取浓盐酸（12 mol/L）的体积V=1000/4.8 = 208.3 mL
（2）量取：用量筒（应用移液管,但中学阶段一般用量筒）量取浓盐酸208.3mL.
（3）溶在烧杯中稀释溶质,恢复至室温.检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.
（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.
计算 盐酸标准滴定溶液浓度
c(HCl)＝ m/0.05299×V
式中：c(HCl)——盐酸标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；
m——称取无水碳酸钠质量，g；
V——滴定用去盐酸溶液实际体积，mL；
0.05299——与1.00mL盐酸标准滴定溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
设需浓盐酸X
ml.
X*1.18g/ml*0.37=18.25/2
X=20.9ml
就是取20.9ml浓HCl,再用500-20.9=479.1ml水稀释即可
| 103ρω |
| M |
| 103×1.17×36.5% |
| 36.5 |
稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液物质的量浓度=
| 11.7mol/L×0.043L |
| 0.2L |
n（Mg）=
| 4.8g |
| 24g/mol |
氢气还原CuO生成Cu，根据转移电子相等得生成铜的质量=
| 0.2mol×2 |
| 2 |
故答案为：11.7；2.5；4.48；12.8．
金属Mg的物质的量为4.8/24=0.2mol
可以看到 盐酸过量 按Mg计算
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
1mol 22.4L
0.2mol x
解得 x = 4.48L
（2）H2 + CuO===△===Cu + H2O
22.4L64g
4.48L y
解得y=12.8g
（3）根据（1） 可以得出 参加反应的HCl的物质的量为0.2mol 生成Mg2+的物质的量为0.1mol
那么 剩下的H+物质的量为0.5-0.2=0.3mol
溶液中H+和Mg2+的物质的量浓度值比即为物质的量之比 为0.3:0.1=3:1
0.2000mol/L×24.00mL/2＝0.0024mol
则纯碱的质量为：
0.0024mol×106g/mol＝0.2544g
所以，该纯碱的纯度为：
0.2544g×100％/0.2648g＝96.07％
