盐酸、硫酸的用途

C选项 化学上看，食物腐败并非同金属锈蚀一样属于缓慢氧化反应，巴尔德斯的试验表明食物腐败只与微生物的介入有关系，微生物以分解者的角色使有机物分解生成二氧化碳气体。

D选项 盐酸的用途

在国民经济各部门中，盐酸的用途很广，简介如下：

(1)用于稀有金属的湿法冶金

例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠。

CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑

将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。

Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl

H2WO4=WO3+H2O↑

最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。

WO3+3H2=W+3H2O↑

(2)用于有机合成

例如，在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。

(3)用于漂染工业

例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。

(4)用于金属加工

例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。

(5)用于食品工业

例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。

(6)用于无机药品及有机药物的生产

盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。

在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。

以上列举的只是在工业生产上应用盐酸的一些例子。实际上，盐酸的用途还很多。在日常生活上，我们有时也用到它例如缺乏胃酸，消化不良，医生就给我们一定量的稀盐酸以补胃酸的不足。在化学实验和科学研究上，用到盐酸的地方就更多了。

现象：铁锈消失,溶液变黄色,可能会产生气泡

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe+2HCl==FeCl2+H2

所以应该选D

（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x，反应生成的NaCl的质量为y，则有

     NaOH+HCl═NaCl+H2O

解之得x=10%，y=5.85g

答：稀盐酸的溶质质量分数为10%；反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g．

（2）根据酸的共性可知该图片中还应该有稀盐酸能与活泼金属的反应和碱的反应，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、NaOH+HCl═NaCl+H2O（合理即可）；

故答案为：（1）不变色；Fe2O3；盐；（2）稀盐酸能与活泼金属的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）；稀盐酸能与碱反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O（合理即可）；

铁和稀盐酸反应的化学式是:Fe+2HCl=FeCl2+H2。

铁是一种金属元素，又转指铁制的各种器物；古代战场上的兵器也常用铁制作，故铁又转指武器。铁的质地坚硬，因此又用于比喻坚强、坚硬，或用来形容精锐或无情。

铁字出现得晚，并不等于铁发现或使用得晚。现代考古发掘中，春秋战国的墓葬中经常发现铁制品，说明春秋战国时代中国已经普遍使用铁了。

1990年河南三门峡虢国墓地曾出土5件西周晚期的铁器，是人工冶制而成，说明至迟西周晚期已经发明了冶铁术。

郭沫若《〈班簋〉的再发现》认为班簋铭文中“王令毛公以邦冢君、土驭、