怎样验证亚硫酸钠已经被部分氧化

1、加盐酸酸化的原因是除去亚硫酸根离子。

因为亚硫酸钡也是白色沉淀，如果不除去亚硫酸根离子会影响纯度的测定。

反应的化学方程式为：

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑

2、取滤液少许加盐酸酸化的BaCl2溶液或BaCl2溶液，如果无现象，说明完全反应，

如果有白色沉淀生成，说明没有完全反应。

解：设样品中含硫酸钠的质量为X

Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl

　142　233

　X　W2g

X=142W2/233 g

样品中含亚硫酸钠的质量=W1g-142W2/233 g=(233W1-142W2)/233 g

样品中亚硫酸钠的纯度=[(233W1-142W2)/233 g ]/W1g*100%=(233W1-142W2)/233W1*100%

2.氯化钡检验：静置后向上层清液中继续加氯化钡溶液，若不再产生沉淀则原来氯化钡已过量。

3.洗净：取滤液少许，加入硫酸钠溶液，若不产生白色沉淀，则已洗净。

4.m(Na2SO4)=(w2g/233g/mol)*142g/mol=233w2/142 g

m(Na2SO3)=(w1-233w2/142)g

w(Na2SO3)=[(w1-233w2/142)g]/w1g*100%

亚硫酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀，就亚硫酸钡和硫酸钡，再加入稀盐酸，亚硫酸钡和硫酸反应，而硫酸钡和硫酸不反应，故部分白色沉淀溶解；亚硫酸钠（Na2SO3）在空气中被氧化成硫酸钠的化学方程式为2Na2SO3+O2═2Na2SO4

硫酸钠Na2SO4含硫量为22.5%，

设混合物共A克，含Na2SO3 X%，含Na2SO4（1-X%），

计算混合物含硫量：

【25.4%XA + 22.5%（1-X）A】/A = 25%，

X= 86.2

亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比约为： 86.2%A ：（1-86.2%）A = 68.4：9.7

⑷过滤和洗涤沉淀。判断沉淀是否洗净的方法是是什么？

洗净，即不存在刚才溶液时为了酸化所加的Cl-。现在的沉淀是BaSO4,或许含有Cl-.

这样判断：称取一定质量的BaSO4样品，和AgNO3反应。而后过滤，若发现沉淀质量比刚才所称取的大，那么就说明了Cl-和Ag+反应了。

（5）烘干沉淀并计算。烘干沉淀称量为W2克，计算样品中亚硫酸钠的纯度为多少？

Na2SO4-----------BaCl2--------BaSO4

列式可得m(Na2SO4)=142W2 / 233

所以纯度为 (W1 - 142W2/233)/W1 * 100%