实验室常用亚硫酸钠（Na2SOm）固体和稀盐酸在常温下反应制取二氧化硫气体．二氧化硫气体是无色有刺激性的
（地）据题意知，实验室常用亚硫酸钠（Na2SOb）固体和稀盐酸在常温下反应制取二氧化硫气体．在了解反应物和生成物的基础上，再根据参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的质量守恒定律．写出反应式：Na2SOb+2HC4=2NaC4+H2O+SO2↑
（2）根据实验室反应物是固体和液体，并且不需加热的特点，可选用B装置来制取二氧化硫．再根据二氧化硫气体是无色有刺激性的有毒气体，可溶于水生成亚硫酸以及密度大于空气密度的特点，选择D装置收集．故答案为：B、D；
（b）根据生成物是二氧化硫气体和硫化氢气体，生成物是黄色固体硫和水，反应条件是常温．根据这些条件写出化学反应式即答案：SO2+2H2S=bS↓+2H2O
（4）根据二氧化硫气体不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用碱液（如NaOH溶液）吸收效果更好的特点，可选B或C作为除去多余二氧化硫气体的装置，但由于二氧化硫的密度大于空气的密度，C中有较长的b导管，可使反应速率加快，故C装置更好．应从b端进入．故答案为：C，b．
（1）根据反应物和生产物，与碳酸钙和稀盐酸的化学反应原理相似，运用类比的方法，书写正确的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）制取二氧化硫时，常温下反应，选用B装置；收集二氧化硫气体，因为其密度大于空气，所以用向上排空气法．
（3）正确书写图中常用仪器的名称．
（4）根据反应物和生产物，书写化学方程式：SO2+2H2S=3S+2H2O
故答为：（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）B；D
（3）酒精灯；试管；铁架台等
（4）SO2+2H2S=3S+2H2O
| （1）Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 ==Na 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O （2）B ；D （3）2H 2 S+SO 2 ==3S↓+2H 2 O （4）C；b |
故答案为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫，发生装置属于固体和液体不加热制气体；二氧化硫溶于水，不可采用排水法收集；密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，故答案为：B；D．
（2）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸（H2SO4）在常温下反应制二氧化硫气体，因此不需要加热；二氧化硫的密度比空气大，可溶于水，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B；D
（3）二氧化硫气体与硫化氢气体反应生成硫和水，配平即可；故答案为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O
【2】（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2KClO3
| ||
| △ |
| ||
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石（主要成分是碳酸钙）和盐酸制取二氧化碳，因此不需要加热；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，内外产生压强差，可以观察到的现象是：稀盐酸上升到长颈漏斗中，反应停止；故答案为：②③；稀盐酸上升到长颈漏斗中，反应停止；
（2）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸常温下反应来制取SO2，化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；由于药品为固体和液体反应且条件不需要加热，故发生装置选B；
（3）SO2密度比空气大，选择向上排空气法收集，收集气体时，导管下端要伸入集气瓶底部，以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高；
（4）由题目信息可知，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3能使湿润的PH试纸变红，故可把湿润的PH试纸放在集气瓶口来验满．
故答案为：
（1）铁架台；锥形瓶；
（2）B；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；①固体和液体反应；②反应在常温下能够发生；
（3）b； 使收集的气体更纯；
（4）把湿润的pH试纸放在集气瓶口．
亚硫酸钠用途：
1、用于碲和铌的微量分析测定和显影液的配制，还用作还原剂；
2、用于人造纤维稳定剂、织物漂白剂、照相显影剂、染漂脱氧剂、香料和染料还原剂、造纸木质素脱除剂等；
3、用作普通分析试剂和光敏电阻材料；
4、还原性漂白剂，对食品有漂白作用和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。
5、印染工业作为脱氧剂和漂白剂，用于各种棉织物的煮炼，可防止棉布纤维局部氧化而影响纤维强度，并提高煮炼物的白度。
6、食品工业用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、抗氧化剂。也用于医药合成，生产脱水蔬菜时用作还原剂；
7、用于制备亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等；
8、实验室用于制备二氧化硫。
亚硫酸钠危险性：
1、健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用。
2、环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。
3、燃爆危险：该品不燃，具刺激性。
| (1)Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 ====Na 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O (2)B；D |
亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比 水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物（加入少量水，微热搅拌反应后分液，醚层用生石灰干燥，用于一些要求不高的反应）。可与硫化氢归中。
部分反应方程式：
1. 生成:
SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O
H 2SO 3+Na 2CO 3===Na 2SO 3+CO 2↑+H 2O
2NaHSO 3==△==Na 2SO 3+H 2O+SO 2↑
2. 还原性：
3Na 2SO 3+2HNO 3====3Na 2SO 4+2NO↑+H 2O
2Na 2SO 3+O 2====2Na 2SO 4
3. 加热：
4Na 2SO 3==△==Na 2S+3Na 2SO 4
4.氧化性：
Na 2SO 3+3H 2S====3S↓+Na 2S+3H 2O
实验室制备
将碳酸钠溶液加热到40℃通入二氧化硫饱和后，再加入等量的碳酸钠溶液，在避免与空气接触的情况下结晶而制得。
（2）实验室常用亚硫酸钠（na2so3）固体与浓硫酸常温下反应来制取so2，化学方程式为na2so3+h2so4=na2so4+so2↑+h2o；由于药品为固体和液体反应且条件不需要加热，故发生装置选b；
（3）so2密度比空气大，选择向上排空气法收集，收集气体时，导管下端要伸入集气瓶底部，以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高；
（4）由题目信息可知，可溶于水生成亚硫酸（h2so3），h2so3能使湿润的ph试纸变红，故可把湿润的ph试纸放在集气瓶口来验满．
故答案为：
（1）铁架台；锥形瓶；
（2）b；na2so3+h2so4=na2so4+so2↑+h2o；①固体和液体反应；②反应在常温下能够发生；
（3）b； 使收集的气体更纯；
（4）把湿润的ph试纸放在集气瓶口．
