配制无水亚硫酸钠溶液要几度水温

亚硫酸钠溶液1-10配的方法

（1）如用无水硫酸钠配置，则需要硫酸钠的质量为=0.1L*1mol/L*142g/mol=14.2g

（2）如用十水硫酸钠配置，则需要十水硫酸钠的质量=0.1L*1mol/L*322g/mol=32.2g

（3）如用5摩尔每升的硫酸钠溶液加水稀释配置，则需要多少上述溶液多少毫升？ 5mol/L。

饱和亚硫酸钠溶液的配制方法

在100mL40%亚硫酸钠溶液中,加入25mL不含醛的无水乙醇，根据溶解度,超掺一点,能看到不能完全溶解的亚硫酸钠，此时的溶液应该是饱和溶液亚硫酸钠的溶解度是随着温度的升高而升高的。

亚硫酸钠的质量和水的体积是5：95，如果是配制100g溶液，可以先称量5g亚硫酸钠，量筒量取95mL水(95g)，在烧杯溶解混合均匀即可。

生产工艺如下：

1、硫磺经过熔化、澄清、高效过滤后，由硫磺泵加入到焚硫炉。

2、空气经过压缩、干燥、净化后通焚硫炉，与硫磺焚烧生成SO2 气体(炉气)。

3、炉气经过废锅冷却回收蒸汽，再进入除硫反应器，除尽气体中升华硫，得到纯净的SO2含量在20.5%(体积)的气体，进入吸收塔。

4、纯碱配成一定浓度的碱液，与二氧化硫气体反应得到亚硫酸氢钠溶液。

亚硫酸钠蒸发器是用于生产无水亚硫酸钠的蒸发器设备，亚硫酸钠蒸发器选型可以根据处理量大小以及亚硫酸钠的生产工艺设计不同的蒸发工艺。亚硫酸钠工艺现状及发展趋势

1.1 大锅明火蒸发

大锅明火蒸发是一种陈旧落后的浓缩生产方法，目前中国绝大部分的生产厂仍然采用多锅串联的工艺。它是将几口硫化碱专用的铸铁或钢制敞口大平锅串联，稀碱液由一端的锅连续加入，依次向下一锅流入，浓度逐渐增加，由另一端的锅定期出碱。它的优点是：工艺简单，操作方便，适用于小作坊生产。

但是大锅明火蒸发存在几个问题：1)热效率低，能耗高，劳动强度大，蒸发废气量大，污染严重，操作条件恶劣；在生产中因铁锅被氧化，大量氧化铁等杂质进入碱液中，产品呈棕色，由于杂质的影响，致使使用它的造纸、印染等行业产品质量下降；3)在蒸发浓缩过程中，形成所谓的“精渣”不好处理，这样不仅影响产品质量，而且严重影响传热，出现“崩锅”现象，造成人员及设备的安全问题；4)产品质量波动大，稳定性差。因此，随着新技术的出现，这种方法应该逐步淘汰。

1.2 旋转薄膜蒸发器

由于大锅蒸发具有上述的缺点，亚硫酸钠开始设计采用旋转薄膜蒸发器来蒸发硫化碱。它以导热油为加热介质，于1996年投入运行，并且达到设计的要求。

主要由加热夹套、筒内转子、布料环、活动刮板、以及气液分离器等构成。它的工作原理是：经过燃煤加热的导热油，通过热油泵不断地向蒸发器夹套供热，硫化钠在进入蒸发器上部后，通过布料器被均匀地分布在蒸发器内筒壁上，旋转的活动刮板在离心力的作用下使碱液在加热的内筒壁上形成薄层液膜，碱液被迅速蒸发。被蒸发的水蒸气经过捕沫器、冷凝器后，被循环冷却水冷却，而不凝气体通过真空泵排出。

实验二十一 硫代硫酸钠的制备实验目的：学习用试剂级的硫化钠制备硫代硫酸钠的方法；练习抽滤、气体发生、器皿连接操作。实验原理：Na2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2+H2O2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2反应完毕，过滤得到的硫代硫酸钠溶液经蒸发浓缩，冷却，析出晶体Na2S2O3�6�15H2O，抽滤、洗涤并干燥即为产品。基本操作：1.气体的发生、净化和收集2.固体的溶解、过滤、蒸发、结晶及固液分离基本操作教学重点及难点：气体发生、器皿连接操作以及硫代硫酸钠的含量测定的原理。实验内容：1.称量：根据反应方程式计算称取硫化钠、碳酸钠，亚硫酸钠和浓硫酸放入相应的容器中。2.熟悉安装装置的要领，按图安装制备硫代硫酸钠的装置，进行反应。3.反应进行约1小时，溶液的pH约等于7时，停止通入SO2气体。4.双层滤纸减压过滤所得的硫代硫酸钠溶液经蒸发浓缩，冷却，析出晶体Na2S2O3�6�15H2O，抽滤、洗涤并干燥即为产品。基本要求：1.预习实验，明确实验目的，理解实验原理。2.熟练气体的发生、收集和净化基本操作。3.掌握回流装置的安装及回流操作。注意事项：1.硫代硫酸钠制备时，硫酸滴加的速度不能快，必要时可适当加加热以加快反应速度。2.整个制备过程中特别要注意防止倒吸。3.反应结束后烧瓶中生成的硫酸氢钠易结成硬块不易倒出，可将洗气瓶中的氢氧化钠溶液倒入其中进行中和，既利用了废弃的溶液，又使烧瓶易于洗涤。4.Na2S- Na2CO3溶液的颜色由乳白-黄-乳白反复多次，不能单看时间，要以溶液的pH约为7为准。 二。硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。有关反应如下:2AgBr + 2Na2S2O3 ══ [Ag(S2O3)2]3- + 2NaBr 2Ag+ + S2O32- ══ Ag2S2O3 Ag2S2O3+H2O==== Ag2S↓ + H2SO4 （此反应用作 S2O32- 的定性鉴定） 2S2O32- + I2 ══ S4O62- + 2I- Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法： Na2SO3 + S + 5H2O ══ Na2S2O3·5H2O 反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解，因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。五、实验内容与步骤 1、5.0g Na2SO3（0.04mol）于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。2、取1.5g 硫磺粉于100mL烧杯中（思考题1），加3mL乙醇充分搅拌均匀（思考题2），再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫磺粉几乎全部反应。3、停止加热，待溶液稍冷却后加1g活性炭，加热煮沸2分（思考题3）。4、趁热过滤至蒸发皿中，于泥三角上小火蒸发浓缩至溶液呈微黄色浑浊（思考题4）。5、冷却、结晶（思考题5）。6、减压过滤，滤液回收（思考题6、思考题7、思考题8）。7、晶体用乙醇洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率（思考题9）。8、取一粒硫代硫酸钠晶体于点滴板的一个孔穴中，加入几滴去离子水使之溶解，再加两滴0.1mol·L-1 AgNO3 ，观察现象，写出反应方程式。9、取一粒硫代硫酸钠晶体于试管中，加 1mL去离子水使之溶解，再分成两份，滴加碘水，观察现象，写出反应方程式。10、取10滴 0.1 mol·L-1 AgNO3于试管中，加10滴 0.1 mol·L-1 KBr，静置沉淀，弃去上清液。另取少量硫代硫酸钠晶体于试管中，加1mL去离子水使之溶解。将硫代硫酸钠溶液迅速倒入AgBr沉淀中，观察现象，写出反应方程式。六、注意事项1.蒸发浓缩时，速度太快，产品易于结块；速度太慢，产品不易形成结晶。2.反应中的硫磺用量已经是过量的，不需再多加。3.实验过程中，浓缩液终点不易观察，有晶体出现即可。

物化性质：焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，比重 1.4，溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触则放出SO2而生成相应的盐类， 久置空气中，则氧化成Na2S2O4，故该产品不能久存。高于1500C，即分解出SO2。

无水的亚硫酸钠

分子式： Na2SO3

CAS号：

性质：白色粉末或六方棱柱形结晶。密度2.633g/cm3。加热至红热时分解。很稳定，不易氧化。易溶于水，微溶于醇，不溶于液氯、氨。强还原剂。在潮湿空气和日光作用下容易氧化成硫酸钠。与二氧化硫作用生成亚硫酸氢钠。由纯碱溶液吸收接触法生产硫酸尾气中的二氧化硫或硫黄燃烧生成二氧化硫气体，得到亚硫酸钠浓溶液，在95～100℃下从浓溶液中析出结晶制得。用作有色金属矿石的浮选剂，印染工业的脱氧剂和漂白剂。也可用于制革，照相的显影剂，制药的还原剂，锅炉供水的脱氧剂及脱氯剂，人造纤维的稳定剂。

分子式： Na2SO3·7H2O

CAS号：

性质：无色单斜晶体。密度1.561。易溶于水，其水溶液呈碱性反应；难溶于乙醇。在空气中风化并氧化为硫酸钠。在150％时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。由将碳酸钠溶液加热到40％通入二氧化硫饱和后，再加入等量的碳酸钠溶液，在避免与空气接触的情况下结晶而制得。用作还原剂、防腐剂、显影剂，用于制硫代硫酸钠。回收低浓度二氧化硫得到，目前在国内外得到普遍应用。其工艺流程虽有多种，但其基本工序大同小异，均含有二氧化硫吸收、亚硫酸氢钠中和无水亚硫酸钠结晶的制备等3个工序。此法的特点是操作稳定，脱硫效率高。一般效率可达97％～98％，即使废气负荷变化较大时效率也不会降低。

96%的纯度达到接近分析纯,而65%的纯度不高,可能含有其它杂质.前者要经过较为严格的提纯,后者只是粗产品,没有经过较为严格的提纯过程(有可能有硫酸钠或单质硫或其它不明成分).

亚硫酸钠，分子式为na2s03，分子量126.04，无水品为无色至白色六方晶系结晶或粉末，溶于水(13.9%,0℃)，微溶于乙醇，溶于甘油，1%水溶液的ph值为8.0-9.4。亚硫酸钠有强还原性，在空气中易被氧化生成硫酸钠。其溶液对石芯和酚酞呈碱性，与酸反应产生二氧化硫气体。亚硫酸钠生产工艺流程虽有多种，但其基本工序大同小异，均含有吸收、亚硫酸氢钠中和无水亚硫酸钠结晶的制备等工序。亚硫酸钠属于无机盐工业中较成熟的无机化工产品，在众多行业中被广泛应用。

亚硫酸钠是常见的亚硫酸盐，单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的二氧化硫气味，工业上焦亚硫酸钠生物用途也十分广泛，可用于氯仿的净化、凝固剂、脱氧剂、媒染剂，在医药工艺，橡胶制各、印染工业、制革以及诸多的化工生产中均得到广泛的运用。

已公开的申请号为cn200510012783.6的中国专利中提供了一种用工业副产无水硫酸钠制备无水亚硫酸钠的方法。该发明公开了一种用工业副产无水硫酸钠制备无水亚硫酸钠的方法。该方法是将硫磺与空气燃烧产生的二氧化硫炉气,通入酸化器中,与酸化器内的一定浓度的化灰悬浮液进行反应，按配比加入工业副产无水硫酸钠，将硫酸钙沉淀过滤得亚硫酸氢钠，并分批加入一定量的纯碱，慢速搅拌，得亚硫酸钠溶液，将此溶液离心分离去除杂质，得亚硫酸钠精制液，进而将其真空蒸发浓缩、结晶，分离母液，将湿品无水亚硫酸钠真空干燥,得成品无水亚硫酸钠，冷凝水、母液做化灰水回用。它有效的利用工业副产无水硫酸钠实现了副产品的循环利用，无废水、废渣，无污染，加强了环境保护，同时可降低亚硫酸钠的生产成本30～40%，节约了资金，产生的二水石膏又增加了经济效益。

（1）流程中“分离器”作用是分离固体和液体，所以操作名称是：过滤；根据过滤操作可知所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；

故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；

（2）亚硫酸铵与NaCl生成晶Na2SO3体，所以析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为2Na++SO32-=Na2SO3↓；

故答案为：2Na++SO32-=Na2SO3↓；

（3）通入足量SO2后有亚硫酸氢根生成，已知原溶液中有Cl-，所以在“反应液2”通入足量SO2后，溶液中的阴离子除OH-外还有HSO3-、Cl-；在“反应液3”中通入足量NH3把HSO3-转化为SO32-，然后循环到“反应液1”与NaCl反应生成无水亚硫酸钠晶体；

故答案为：HSO3-、Cl-；补充氨使溶液中的HSO3-转化为SO32-；

（4）生成NH4Cl的反应方程为：（NH4）2SO3+2NaCl=Na2SO3↓+2NH4Cl；已知消耗NaCl的理论值为92.86g，

则  NaCl～NH4Cl

   58.5     53.5

   92.86g    ag

即

58.5

92.86g

=

53.5

ag

，解得a=84.92g，由于产品中可能含有杂质，所以理论值比实际值要小；

故答案为：84.92g；NH4Cl实际值偏高，可能产品中含有杂质；

（5）重结晶的实验操作为：将样品加水溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，干燥，得到较纯的晶体，所以精制亚硫酸钠操作的流程图为

故答案为：．

无水亚硫酸钠，为白色结晶或粉末；无臭。在水中易溶，在乙醇中极微溶解，在乙醚中几乎不溶。在空气中易被氧化成硫酸钠，遇高温则分解成硫化钠。为强化还原剂，与二氧化硫作用生成亚硫酸氢钠，与强酸反应生成相应盐。

化学用途

1.无水亚硫酸钠用于胶片显影2,化学工业用作还原剂和磺化剂；

3.印染工业的脱氯剂和漂白剂；

4.化学纤维的稳定剂等等。储存于阴凉、干燥通风仓库内。远离火种热源。包装要求密封,不可与空气接触。不可与氧化剂、强酸类物品及有害物质共储运。本品有潮解性，不宜久储。运输时要防雨淋和日光暴晒。取本品1.0g，依法检查。含重金属不得过百万分之二十。 砷盐 取本品0.5g，加水10ml溶解后，加硫酸1ml，置砂浴上蒸至白烟冒出，放冷，加水21ml与盐酸5ml，依法检查，应符合规定（0.0004%）。含量测定：取本品约0.20g，精密称定，精密加碘滴定液（0.05mol/L）50ml，密塞，振摇使溶解，在暗处放置5分钟．用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定，至近终点时，加淀粉指示液1ml，继续滴定至蓝色消失，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于6.302mg的亚硫酸钠。溶液的澄清度与颜取本品1.0g，加水20ml使溶解，溶液应澄清无色。硫代硫酸盐取本品1.0g，加水15ml溶解后，加稀盐酸5ml，摇匀，静置5分钟，不得产生浑浊。取本品1.0g，加盐酸2ml，置水浴上蒸干，加水适量溶解，依法检查，与标准铁溶液2.0ml制成的对照液比较，不得更深（0.002%）。

影响亚硫酸钠质量和品位的问题有氧化、结晶、烟气含尘及设备因素等。

无水亚硫酸钠就是通常说的亚硫酸钠，主要是强调无结晶水。挥发窑生产亚硫酸钠的过程中，除了采用NaOH和石灰做脱硫剂的钠碱法外，挥发窑系统的生产状况和烟气特点都有影响。

亚硫酸钠常见的亚硫酸盐，白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。

概述：焦亚硫酸钠根据不同的使用需要可选择不同的生产工艺，一般分为以下两种：一、干法 将纯碱和水按照一定比例进行混合搅拌，结块之后放入反应器，块体之间留有一定缝隙输入二氧化硫，反应结束之后将块体焦亚硫酸钠根据不同的使用需要可选择不同的生产工艺，一般分为以下两种：一、干法 将纯碱和水按照一定比例进行混合搅拌，结块之后放入反应器，块体之间留有一定缝隙输入二氧化硫，反应结束之后将块体取出进行粉碎获得成品。这种工艺方法原料的消耗量比较大，而且纯度比较低。二、湿法 在原料溶液中加入纯碱进行反应，出现悬浮液之后输入二氧化硫形成结晶，将结晶进行分离，然后干燥获得成品。这种工艺方法对原料的消耗比较小，而且产品纯度很高。以上就是焦亚硫酸钠的两种生产工艺，希望您看了之后有所了解。