盐酸能与什么物质发生反应
其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。
强酸性，和碱反应生成氯化物和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O
能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水 K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
能与活泼金属单质反应,生成氢气 Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
盐酸能与金属氧化物反应,生成盐和水 MgO+2HCl=MgCl2+H2O
实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
能用来制取弱酸 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。 HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
中和反应
盐酸与碱发生中和反应，生成氯化物和水
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
置换反应
盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
和碱性氧化物反应
盐酸和碱性氧化物反应，生成盐和水
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(铁有+2价和+3价)
和盐反应
还原性
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(浓)+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O
NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的归中反应)
另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银。氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀:
HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓
制取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaCl
盐酸与铁单质反应，得到FeCl2：Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑
硫酸与铁单质反应，得到FeSO4：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1.和碱(氢氧化物，NH3.H2O等)反应
HCl+KOH==KCl+H2O
HCl+C10H15NO.H2O（麻黄碱）=== C10H15NO .HCl(盐酸麻黄碱)+H2O
2.和碱性氧化物（CaO，K2O，Na2O，MgO，BaO，CuO，Fe2O3，Al2O3，ZnO）反应
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
3.和某些盐（碳酸盐，亚硫酸盐，碳酸氢盐，硫化物，银盐等）反应
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O
AgNO3+HCl==AgCl+HNO3
4.和活泼金属（排在H以前的金属）反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2
5.和指示剂反应
盐酸使紫色石蕊变红；无色酚酞不变色；甲基橙变红
二.氯离子的性质
Cl-具有较弱的还原性，
只能在强酸性条件下和一些强氧化剂反应
2KMnO4+16 HCl ===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
