医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体（FeSO 4 ?xH 2 O）
| （1）H 2 O SO 2 （2）Fe 2 O 3 （3）2FeSO 4 Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑ （4） 7 【交流讨论】（1）偏小 （2）隔绝空气，防止药品变质 |
| 试题分析：（1）根据题目提供的资料，图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有H 2 O，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO 2 （2）固体呈红色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红色固体是Fe 2 O 3 ，颜色为红色，且能与稀盐酸反应：Fe 2 O 3 +6HCl==2FeCl 3 +3H 2 O，得到的FeCl 3 溶液为黄色 （3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO 3 ，结合上述分析，硫酸亚铁分解得到三种产物：SO 2 、Fe 2 O 3 、SO 3 ，故FeSO 4 分解的化学方程式：2FeSO 4 Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑ （4）固体质量由a减少到b，实际就是减少硫酸亚铁晶体中结晶水的质量，即为12.6g，而当反应结束剩余的固体质量为8g，即为Fe 2 O 3 的质量，故可根据化学方程式中Fe 2 O 3 和水的质量关系，列出比例式求解 解 2FeSO 4 ?xH 2 O Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑+2xH 2 O 160 36x 8g 12.6g 160/36x=8g/12.6g x=7 【交流讨论】（1）反应完全后，装置A中可能还残留了水蒸气，没有全部进入到装置B的硫酸铜中，是水的质量减少，同时使剩余的归质量增大，所以反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的x值会偏小 （2）硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是：隔绝空气，防止药品变质 |
【数据分析】
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，生成水的质量是12.6g．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，所以根据题意可知，硫酸亚铁晶体分解生成水和二氧化硫；
（2）由题意可知，硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物，结合A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液的信息，可判断A中红色固体是Fe2O3 ．
（3）FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3，配平即可，故答案为：2FeSO4
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（4）由题意和图象可知，生成水的质量是12.6g，生成的氧化铁的质量是8g．
通过FeSO4?xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：x
2FeSO4?xH2O
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160 36x
8g 12.6g
| 160 |
| 8g |
| 36x |
| 12.6g |
解得：x=7
【交流讨论】（1）反应完全后仍要要持续通入氮气，将生成的水蒸气全部排出，并被B装置吸收，否则测出的x值会偏小．
（2）由于亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子的性质，所以，硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是 防止亚铁离子被氧化．
故答案为：（（10分），化学方程式（2分），计算（3分），其余每空1分）
【数据分析】（1）H2O； SO2（2）Fe2O3
（3）2FeSO4
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（4）由题意和图象可知，生成水的质量是12.6g，生成氧化铁的质量是8g．
2FeSO4?xH2O
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160 36x
8g 12.6g
160/36x=8g/12.6g （过程1分） x=7（结果1分）（其他合理方法均可）
【交流讨论】（1）偏小 （2）隔绝空气，防止药品变质（合理答案即可）
（1）由上述分析可知，步骤①发生的反应是铁与硫酸铜的反应，化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）由于铁是过量的有剩余的铁，还有生成的铜．所以，固体甲中含有的物质是Fe、Cu；红色固体是Cu；由于铁不能与硫酸铝反应，所以溶液乙中的溶质是 Al2（SO4）3、FeSO4．
探究Ⅱ：
【数据分析】
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，生成水的质量是12.6g．
（2）反应前后铁原子已经相等，所以X中不含铁原子，从化学方程式看反应前后X中含有一个硫原子和两个氧原子，故X是二氧化硫其化学式为SO2
（3）二氧化硫和三氧化硫都能和氢氧化钠反应生成相应的盐，故氢氧化钠溶液的作用就是吸收二氧化硫和三氧化硫，故答案：吸收二氧化硫和三氧化硫；
（4）由题意和图象可知，生成水的质量是12.6g，生成的氧化铁的质量是8g．
通过FeSO4?xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：x
Fe2O3～2xH2O
160 36x
8g 12.6g
| 160 |
| 36x |
| 8g |
| 12.6g |
解得：x=7
故答案：x=7；
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，将生成的水蒸气全部排出，否则测出的x值会偏小，故答案：偏小．
（1）废水中含有的硫酸铜可以使用铁将其置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁在铝的后面，不能与硫酸铝反应，由于铁过量，所以固体甲中含有铁和铜，加入硫酸与铁反应而铜不反应，所以红色固体为铜，所以本题答案为：Cu，硫酸铝和硫酸亚铁；
（2）向废水中加入铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，若铁过量则铜全部被置换出来，若铁量不足，则还有硫酸铜存在，所以检验铁是否过量可以向反应后的废液中继续加入铁，观察是否有红色固体析出，所以本题答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，再插入铁片观察其表面是否出现红色物质；
（3）①无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，所以本题答案为：水，二氧化硫；
②红棕色固体放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，说明该固体为氧化铁，所以本题答案为：Fe2O3；
③把球形干燥管插入氢氧化钠溶液中的作用是防止液体倒吸，反应生成的二氧化硫是空气污染气，可以使用氢氧化钠溶液将其吸收，所以本题答案为：防止倒吸，防止污染空气；
④根据题意可知硫酸亚铁分解能生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，所以本题答案为：2FeSO4
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