V2O5能溶于稀酸吗

V2O5为两性氧化物（以酸性为主），溶于强碱（如NaOH)溶液中： V2O5 + 6 OH - 2VO43- + 3H2O

(正钒酸根,无色)

V2O5 + 2OH- 2VO3- + H2O

(偏钒酸根,黄色)

V2O5 也可溶于强酸(如H2SO4), 但得不到V5+, 而是形成淡黄色的VO2+: V2O5 + 2H+ —→ 2VO2+ + H2O

(淡黄)

V2O5为中强氧化剂，如与盐酸反应，V(Ⅴ)可被还原为V(Ⅳ)，并放出氯气： V2O5 + 6H+ + 2Cl- —→ 2VO2+ + Cl2↑+ 3H2O

（蓝）

1. V2O5的参见：

http://zhidao.baidu.com/question/108081683.html?fr=qrl&cid=985&index=12.软化硬水的参见： http://zhidao.baidu.com/question/110525055.html?fr=qrl&cid=203&index=5

3.三氯化铝在有机反应中一般是催化剂。简单的说，三价铝可以再“吸引”一个氯原子，从而把氯气分子的非极性共价键拉长，变成极性共价键。在苯和氯气反应生成氯苯的反应中，使氯气的共价键更容易断裂，从而容易和苯反应。同样道理，若是溴和苯的反应，就要用溴化铁做催化剂。4.镁和无水乙醚你应该是指生成Grignad试剂的反应？参加 http://baike.baidu.com/view/62452.htm无水乙醚主要是做溶剂隔离水汽。

5 氧化解的原理。配位氧上未成键电子加到双键上，双键上电子加到另一个配位氧上。机理可参见： http://www2.chemistry.msu.edu/faculty/reusch/VirtTxtJml/suppmnt0.htm#ozon

1

VO2 +

2

该离子是二过氧正钒酸离子，【VO2（O2)2】3-

结构式你应该能画出来吧，两个过氧根4配位成平面，加上两个氧六配位

3

Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl

酸与活泼金属反应一般生成生成盐和气体。

例如盐酸和铁的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2（气体）。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7。酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成。

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nH＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）。二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）。

.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：某酸）无氧酸（HCl,H2S名称为：氢某酸）鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出。

哥们，无机反应的催化剂很多都是固定的，我不明白你指的催化方面是具体哪一方面或者什么什么用途，希望你能解释一下，我才能准确的给你答案，正常上述反应得到的产物分别是：1.氯化铜和水，2下文探讨，3氯化铝和水，4氯化钙和水。铈元素属镧系元素，镧系元素的金属性从左到右依次降低，镧元素的化学性质与碱土金属类似，但也有些许不同，因为Ce最高价是+4价，所以氧化铈分子中有两个氧原子，+4价导致Ce具有很强的氧化性，在酸性碱性条件下均能发生氧化还原反应，且Ce(IV)电荷较高，电场较强，其正盐将水解为碱式盐，由于约束条件过多，你给的条件有比较少，所以我只能列出全部产物，CeCl3，CeOCl2，氯气，水。有不懂的可以追问，希望采纳。

五氧化二矾

五氧化二钒(V2O5)为橙黄至砖红色固体，无味、有毒(钒的化合物均有毒)，微溶于水，其水溶液呈淡黄色并显酸性。目前工业上是以含钒铁矿熔炼钢时所获得的富钒炉渣(含FeO·V2O3)为原料制取V2O5：

先与纯碱反应： 4FeO·V2O3 + 4Na2CO3 + 5O2 8NaVO3 + 2Fe2O3 + 4CO2↑

然后用水从烧结块中浸出NaVO3,用酸中和至pH=5～6时加入硫酸铵，调节pH=2～3，可析出六聚钒酸铵，再设法转化为V2O5。

V2O5为两性氧化物（以酸性为主），溶于强碱（如NaOH)溶液中： V2O5 + 6 OH - 2VO43- + 3H2O

(正钒酸根,无色)

V2O5 + 2OH- 2VO3- + H2O

(偏钒酸根,黄色)

V2O5 也可溶于强酸(如H2SO4), 但得不到V5+, 而是形成淡黄色的VO2+: V2O5 + 2H+ —→ 2VO2+ + H2O

(淡黄)

V2O5为中强氧化剂，如与盐酸反应，V(Ⅴ)可被还原为V(Ⅳ)，并放出氯气： V2O5 + 6H+ + 2Cl- —→ 2VO2+ + Cl2↑+ 3H2O

（蓝）

V2O5在硫酸工业中作催化剂；石油化工中用作设备的缓蚀剂

五氧化二钒五氧化钒钒酸酐Vanadium pentoxideVanadium pentaoxideVanadic anhydrideC.I.77938CAS: 1314-62-1

理化性质

黄至铁锈色结晶粉末。分子式V2O5。分子量183.88。相对密度3.357。熔点690℃。沸点1750℃分解。在水中溶解度很小(1克溶于125ml水)溶于浓酸,生成红至黄色溶液溶于碱,生成钒酸盐不溶于醇。熔解时形成稳定气溶胶。非可燃性。但能增加着火强度。不能与三氟化氯、锂、过氧甲酸、(钙+硫+水)共存。

接触机会

用于制造熔铁炉电极的外套,或加入钢中制特种钢材可作为玻璃及陶瓷工业的接触剂是合成硫酸、硝酸和苯二甲酸酐等氧化反应的催化剂也用于制造染料、油漆、照相显影及杀虫剂等。在生产与使用过程中可接触。

侵入途径

可经呼吸道、消化道进入体内。

毒理学简介

人吸入TCL0: 346 mg/m3，1 mg/m3/8H。大鼠经口LD50: 10 mg/kg吸入LCL0: 70 mg/m3/2H。小鼠经口LD50: 5 mg/kg。人较动物敏感得多。IDLH: +35 mg/cu m (as V) [R15]

临床表现

吸入过量V2O5尘后可出现鼻痒,随之可出现鼻塞与流清鼻涕,经数小时至1天后,开始出现咽部、肺部和眼粘膜的刺激症状,可有头晕、头痛、乏力,少数严重病例有烦躁或嗜睡等。检查时可见眼、鼻、咽部粘膜充血,肺有哮鸣音,舌乳头肿大,舌苔呈黑绿色(可能因口腔中的细菌及唾液中酶的作用,使V2O5还原为V2O3所致)。

急性中毒一般较轻,可恢复。

处理

对症治疗。可用巯基类药物或依地酸二钠钙治疗。亦可试用较大量的维生素C。

标准

车间空气卫生标准:中国MAC钒化合物尘0.1mg/m3,烟0.02mg/m3美国ACGIH TLV-TWA可呼吸性尘和烟0.05mg/m3

中国职业病诊断国家标准:职业性急性钒中毒诊断标准及处理原则GB11514-89

根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2，设钒元素的化合价是x，可知五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价：2x+（-2）×5=0，则x=+5．铁排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁，而不能生成氯化铁；

故答案为：+5  不能

如果这是到初中问题的话，我觉得超纲了。首先我们依次来看这几样物质，硝酸，酸性，具有强氧化性，能氧化包括金银在内的金属，氯化铜溶液有酸性（主要因为铜离子水解），碳酸钾溶液呈碱性，硫酸钠呢呈中性，而氢氧化钒呢，就比较复杂，因为不知道矾的价态，可以是二，三，四，五价。氢氧化钒（II），V(OH)2褐色沉淀。极易被氧化。纯品未得到。溶于盐酸，不溶于氢氧化钠、氢氧化钾。氢氧化钒（III），V(OH)3绿色胶状沉淀。不稳定。吸收空气中的氧气而被氧化。氢氧化钒（III），V(OH)3绿色胶状沉淀。不稳定。吸收空气中的氧气而被氧化。V2O5·xH2O为氢氧化钒（V）的存在形式。含水量难以确定。具有两性。通常称钒酸。（所谓两性，简单理解就是既可以和酸也可以和碱反应）。运用排除法，硝酸不合氯化铜和硫酸钠反应，碳酸钠不合硫酸钠反应，所以只能选氢氧化钒。而发生的反应类型呢，大多属于氧化还原反应（高中知识）。如果满意，希望给我一点分，因为我也想问问题但是没有积分了，理解万岁！！！

通常都是后者5价钒，例如我们熟知的二氧化硫催化氧化，就是利用了5价钒的氧化性，它可以氧化二氧化硫到三氧化硫，本身还原为不稳定的4价，继续和氧气反应。干燥状态下，三价铁并不能使二氧化硫转化为三氧化硫，逆反应反而可能会进行，就是三氧化硫氧化铁为三价。

在水溶液中，5价钒甚至可以和浓盐酸反应，放出氯气，这也是三价铁不能够的。