化学实验中提及为什么不可以用盐酸时,应从哪几个方面考虑？
化学实验中，需要酸时，一般是优先选用盐酸的。这一方面是因为制取盐酸的原料在自然界中储量丰富；二方面是盐酸比其他酸易于制取；以上两方面使得盐酸的价格相对便宜一些。
盐酸还有一些其他优点，如盐酸是强酸，容易存放，比其他浓酸腐蚀性较小，它是一元酸化学反应比较单纯，除了浓酸易于挥发之外它的稀酸非常稳定，几乎不用考虑它的氧化性和还原性，它的金属盐绝大多数都溶于水，等等。
所以，盐酸是化学实验中使用最多的酸。
只有当不能使用盐酸时，才考虑使用其他酸。
有些化学实验不能使用盐酸，大概主要考虑盐酸对实验有干扰。如有以下几种情况都不能使用盐酸：
①检测氯离子或氯化物是否存在；
②测定氯离子或氯化物含量多少；
③溶液中含有能把盐酸氧化的强氧化剂；
④盐酸能使溶液中出现沉淀；
⑤实验需要特定的除盐酸之外的某种酸的介质。
有什么问题请留言。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以看作是碳酸根离子的浓度减少,说明CaCO3的饱和溶液中碳酸根离子的浓度比H2CO3的饱和溶液中碳酸根离子的浓度大,所以根据复分解反应的实质,上述反应能发生,而其逆反应不能发生.
同样,H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS ↓能发生,说明H2S饱和溶液中硫离子的浓度比CuS饱和溶液中硫离子的浓度大.
反过来,FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑也能发生,是由于FeS饱和溶液中硫离子的浓度比H2S饱和溶液中硫离子的浓度大.
到大学后学到一些常数,可以计算出其饱和溶液中离子的浓度,就可以判断反应的方向了.
希望能帮助到您，望采纳
就不是100%了啊
还有就是浓缩蒸发的时候
硫酸和盐酸达到一定浓度
就形成与水的共沸物
一起蒸发出来了
所以达不到100%
，你可以查查与水的共沸物浓度。
硫酸就可以制取HCl气体,再通入水中的到盐酸
NaCl
+
H2SO4(浓)
==
NaHSO4
+
HCl↑
此方法是高沸点酸制取低沸点酸
上面的人说的不对,是硫酸酸性比盐酸强,硫酸在6大强酸中排第二,而盐酸排倒数第二
详细的资料可以去言赫化工官网上查看，他家有工业级氯化氢（纯度：99% 年销量：2000吨）、化学级氯化氢（纯度：99.8-99.9% 年销量：500吨）、电子级氯化氢（纯度：99.998-99.999% 年产量：20吨）、高纯氯气（纯度：99.999-99.9995% ）。
不出故障应该没什么问题。
接触控制/个体防护
职业接触限值
中国MAC(mg/m3)： 15
前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准
TLVTN： OSHA 5ppm,7.5[上限值]
TLVWN： ACGIH 5ppm,7.5mg/m3
监测方法： 硫氰酸汞比色法
工程控制： 密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护： 可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。
眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。
身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。
手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。
其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。
如果试剂符合基准物质的要求
(组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。可由下式计算应称取的基准物质的重量W：W=ΜV·基准物质的摩尔质量。式中Μ和V分别为所需配制的溶液的摩尔浓度和体积。利用上式可计算出标准溶液的浓度。
如果试剂不符合基准物质的要求，则先配成近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物质准确地测定其浓度，这个过程称为溶液的标定。
因酸没有基准物质，所以不能用直接法配制盐酸标准溶液，需要用标定法配制标准溶液。
即先配制一个近似溶液的盐酸溶液，之后再用标定法确定其准确浓度。
