Hcl怎么转变成Cl气

1.氯气→次氯酸Cl2+H2O===HClO+HCl

2.氯气→氯化铜Cu+Cl2==点燃==CuCl2

3.氯气→氯化氢 H2+Cl2==点燃==2HCl

4.盐酸→氯化钠 2Na+Cl2==点燃==2NaCl

5.盐酸→氯化银AgNO3+HCl===AgCl+HNO3

6.盐酸→氯化钙CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

7.氯化钙→碳酸钙CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl

8.碳酸钙→氯化钙 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

2HClO=2HCl+O2↑

条件：光照，

(2)HCl制HClO

1.高锰酸钾与浓盐酸反应:

2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O

此反应不需要加热,制取装置与浓盐酸跟二氧化锰反应的装置相同(不要酒精灯).由于反应迅速,在短时间内能得到大量的氯气,所以要靠调节浓盐酸的滴入量来控制反应速率.这也是实验室常用的一种制取氯气的方法.实验时一定要注意,反应很剧烈时应停止加入浓盐酸.

2.氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气:

KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3C12↑

此反应不需加热,生成氯气的速度快,但有许多副反应发生,得到的氯气不纯净,含有ClO2,C12O,HClO,HClO2,O2,HCl等杂质,特别是C1O2和Cl2O极易爆炸.

再将Cl2溶于水，就可以得到HClO

kmno4

+

16

hcl

==

2

mncl2

+

2

kcl

+

5cl2

+

8

h2o

都是可溶性盐和强酸溶液，所以拆成离子,水和单质保留分子形式：

2k+

+

2mno4-

+

16h+

+

16cl-

==

2mn2+

+

4cl-

+

2k+

+2cl-

+

5cl2

+

8h20

删去方程式两边相同的离子，得到离子方程式：

2mno4-

+

16h+

+

10cl-

==

2mn2+

5cl2

+

8h20

H2+Cl2=点燃=2HCl

然后将生成的HCl用水吸收即可。

Cl2+H2O这条不行，因为这条反应是可逆反应，进行的程度很小，不能让有毒的Cl2尽可能多地转化。

由于氯化钠溶液中含有水，所以要先用氯化钠溶液，再用浓硫酸，否则用浓硫酸干燥了，再通氯化钠溶液中不就又有水了呀。

0.1mol的碘，需要Cl₂0.1mol

MnO₂+ 4HCl ==Δ== MnCl₂+ 2H₂O + Cl₂↑

可见，生成的氯气与消耗的MnO₂的物质的量是一样的，所以消耗的MnO₂也是0.1mol，也就是4.35g

Cl2+2FeCl2==2FeCl3

合并

2Fe+4HCl+Cl2==2FeCl3+H2

相当于往铁盒盐酸反应液通入Cl2

是氯气的实验室制法：

加热

4HCl（浓）+MnO2=========MnCl2+2H2O+Cl2(有气体符号）

注意反应条件为加热

收集可用排饱和食盐水的方法，尾气用氢氧化钠溶液吸收