苯酚的酸性大小

基本原理：强酸置弱酸

盐酸酸性强于碳酸

盐酸酸性强于苯酚

碳酸酸性强于苯酚

苯酚酸性强于碳酸氢根

所以酸性强弱排序是盐酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根

H2CO3一步电离得到H+和HCO3-

将HCO3-视为一个酸，电离得到H+和CO3 2-

这实际上是碳酸的第二步电离，非常弱，所以碳酸氢根的酸性小于碳酸

而苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间

根据强酸制弱酸的规则，苯酚的酸性要强于碳酸氢根，但碳酸的酸性比苯酚强

即

酸性h2co3>苯酚>hco3-

（1）仪器B内发生的反应是C 6 H 5 ONa+CO 2 +H 2 O═C 6 H 5 OH↓+NaHCO 3 生成的苯酚在低温下溶解度不大，所以看到的现象出现溶液变浑浊，故答案为：溶液由澄清变浑浊；

（2）二氧化碳通入到苯酚钠溶液发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，方程式为：C 6 H 5 ONa+CO 2 +H 2 O═C 6 H 5 OH+NaHCO 3 ，故答案为：C 6 H 5 ONa+CO 2 +H 2 O═C 6 H 5 OH+NaHCO 3 ；

（3）因为醋酸易挥发且酸性强于苯酚，所以挥发的醋酸对碳酸与苯酚酸性强弱造成干扰，A、B之间应该加一个洗气瓶，加入饱和NaHCO 3 溶液，吸收挥发的醋酸，故答案为：在A、B之间连接一个洗气瓶，加入饱和NaHCO 3 溶液，吸收挥发的醋酸．

苯酚属于酚类物质，有弱酸性，能与碱反应。

苯酚共振结构如下图。酚羟基的氧原子采用sp2杂化，提供一对孤电子与苯环的6个碳原子共同形成离域键。

大π键加强了烯醇的酸性，羟基的推电子效应又加强了O-H键的极性，因此苯酚中羟基的氢可以电离出来。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，苯酚在3类致癌物清单中。

扩展资料：

工业用途：

苯酚是重要的有机化工原料，用它可制取酚醛树脂、己内酰胺、双酚A、水杨酸、苦味酸、五氯酚、2,4-D、己二酸、酚酞n-乙酰乙氧基苯胺等化工产品及中间体，在化工原料、烷基酚、合成纤维、塑料、合成橡胶、医药、农药、香料、染料、涂料和炼油等工业中有着重要用途。

此外，苯酚还可用作溶剂、实验试剂和消毒剂,苯酚的水溶液可以使植物细胞内染色体上蛋白质与DNA分离，便于对DNA进行染色。

参考资料来源：百度百科——苯酚

酸性顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇

原因：酸性大小取决于分子中氧氢键的极性的大小，极性越大，越容易被解离，从而酸性越强。而极性大小有由-OH所连的基团决定，基团的吸电能力越强，使-OH键的极性越强。吸电子能力顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇。

扩展资料：

判断方法

1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。

2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。如酸性：HClO₄>HClO₃>HClO₂>HClO。

3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。如酸性：HF<HCl<HBr<HI。

4、非同一主族元素的无氧酸酸性。如酸性：HCl>HF>H₂S。

参考资料来源：百度百科-酸性

苯酚乙醇NaOHKSCN现象紫色溶液无现象