氯气和亚硫酸钠反应的化学方程式是什么？
氯气和亚硫酸钠反应的化学方程式：
Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2 HCl
氯气和亚硫酸钠反应的离子方程式：
Cl2 + SO32- + H2O = SO42- + 2 H+ + 2 Cl-
氯气的用途：
1、医药工业氯气常用于制药，常参与含氯基化合物的合成。
2、农药工业用作生产高效杀虫剂、杀菌剂、除草剂、植物生长刺激剂的原料。
3、冶金工业主要用于生产金属钛、镁等。
先写出化学方程式
Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
因为是以离子形式存在,或者生成物为2NaCl+H2SO4
离子方程式为
(SO3)2-
+
Cl2
+
H2O
==
(SO4)2-
+
2H+
+
2Cl-
Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl
该反应为氧化还原反应。氧化剂为Cl₂，在反应中把还原剂Na₂SO₃氧化为Na₂SO₄，氧化剂Cl₂则被Na₂SO₃还原为HCl。
该反应中还原剂中S的化合价从+4价升高为+6价，氧化剂中C的化合价Cl从0价降低为-1价。
扩展资料：
1、氯气的物化性质
氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂。
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。
氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
2、亚硫酸钠的物化性质
亚硫酸钠的化学式Na₂SO₃，为白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。
亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。
亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。
参考资料来源：百度百科-氯气
参考资料来源：百度百科-亚硫酸钠
氯气先溶于水生成次氯酸
Cl2+H2O=HCl+HClO
次氯酸有强氧化性,Na2SO3有还原性,发生氧化还原反应
Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl
把两个并一起,则得
Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl
Cl2+H2O=HCl+HClO
次氯酸有强氧化性,Na2SO3有还原性,发生氧化还原反应
Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl
把两个并一起,则得
Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl
氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一。
+
na2so3
+
h2o
=
na2so4
+
2
hcl离子方程式：cl2
+
so32-
+
h2o
=
so42-
+
2
h+
+
2
cl-cl2把+4价的s氧化没啥好纠结的，现在高考就是这样，出题人也无非就是想考你氯气的氧化性，把亚硫酸根氧化成硫酸根，写吧，没事！
然后是盐酸和亚硫酸钠反应，强酸制弱酸：2HCl + Na2SO3 == 2NaCl + H2O + SO2↑
次氯酸酸性很弱，不发生反应，本质是H+和SO3^2-的反应。所以要分开写方程式
氯气先溶于水生成次氯酸
Cl2+H2O=HCl+HClO
次氯酸有强氧化性,Na2SO3有还原性,发生氧化还原反应
Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl
把两个并一起,则得
Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl
原理是,氯气与水反应会生成次氯酸和盐酸,次氯酸会和亚硫酸钠反应生成硫酸钠和盐酸.
所以也就是
H2O+Cl2=HClO+HCl
HClO+NaSO3+NaSO4+HCl
整合两个方程式得
Cl+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4
