过硫酸钠与碘化钾怎样生成i3

I- 离子在酸性条件下被定量氧化成 I3- 离子（I2 + I-).

I3－离子再跟过硫酸钠溶液反应.

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一般用无色的碘酸钾溶液来滴定的,淀粉做指示剂.（高锰酸钾有颜色.）

Na2S2O8

+2KI=

Na2SO4

+

K2SO4

+

I2

可以得出，每Mol过硫酸钠要反应2Mol

碘化钾

向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量（NH4）2S2O8溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色。

扩展资料：

向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的（NH4）2S2O8溶液，先发生S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），后发生I2+2S2O32-═S4O62-+2I-（快），当S2O32-耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色。

根据I2+2S2O32-═S4O62-+2I-（快）方程式知，I2与S2O32-的物质的量的关系为1：2，即1mol碘需2molS2O32-，根据方程式S2O82-+2I-═2SO42-+I2知，生成1mol碘需为1molS2O82-。

即n（S2O32-）：n（S2O82-）=2：1，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1。

由agno3与稍过量ki溶液制得的agi胶体溶液中的agi胶粒周围存在no3-和i-离子，agi胶体吸附不住no3-，而能较易吸附i-离子(ag+与i-结合能力较强)，这样使agi胶粒带电荷。在电泳实验中agi胶粒自然向阳极移动。

碘化钾在光照下自然分解出碘单质，然后硫代硫酸钠将碘单质还原成碘化钾，碘化钾再分解，无限循环直至硫代硫酸钠耗光，当然整个过程比较缓慢，但标液浓度一定有影响的。

高锰酸钾自身颜色变化无需加指示剂。

而在微酸性、中性或弱碱性溶液反应后生成棕色的MnO2↓，妨碍终点的观察，这个反应在定量分析中很少应用。

扩展资料：

硫代硫酸根的性质是：存在于某些溶剂中。很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。

硫代硫酸根离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。

参考资料来源：百度百科-硫代硫酸钠