硫酸铬与氢氧化钠的反应方程式
硫酸铬与氢氧化钠的化学反应方程式如下：
Cr2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2Cr（OH）3↓
1，氯化铬、氢氧化钠、与过氧化氢三个一起反应的化学方程式：
2CrCl3 + 10NaOH + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 9H2O + 6NaCl
注：Na2CrO4，名叫铬酸钠；
2，水浴加热氯化铬与蒸馏水后的实验现象:（形成绿色溶液)；
注：氯化铬几乎不溶于水，与水长时间共热可形成绿色溶液，为六水合氯化铬CrCl3·6H2O晶体的溶液。
3，硫酸铬与硫酸钾固体一起水浴加热时的反应方程式:
Cr2(SO4)3 + K2SO4 = 2 KCr(SO4)2
注:反应条件从略,KCr(SO4)2,名叫硫酸铬钾.
4，氯化铬与浓硫酸反应的化学方程式:
2 CrCl3 + 3 H2SO4(浓) = Cr2(SO4)3 + 6HCl
注：反应条件从略.
反应条件都没给，这没法判断，我只能猜。
硫酸铬钾估计是三价铬，因为二价铬一般称作亚铬，更高价态不可能是硫酸盐。百度百科一下，果然是三价。
反应溶剂，在百度知道，水溶液可能性大。
反应温度，同上，估计是室温。
反应添加剂
酸 假设是硫酸，三价铬没还原性，不反应
中性 有可能生成铬酸根
碱性 会生成铬酸根
另外吐槽，硫酸铬钾和硫酸铬在常见的化学反应中，没有差别。
应该先中和，再沉淀，最后排放。
1．中和沉淀
用酸、碱调节废液pH为3-4、加入铁粉，搅拌30min，然后用碱调节pH为9左右，继续搅拌10min，加入碱式氯化铝混凝剂、进行混凝沉淀，上清液可直接排放，沉淀于废渣方式处理。
2，还原处理
含铬钾铝废液中加入还原剂，如硫酸亚铁、亚硫酸钠、铁屑，还原，然后加入碱，如氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠等，使三价格形成Cr(OH)3沉淀，清液可排放。沉淀干燥后可用焙烧法处理，使其与煤渣一起焙烧，处理后可填埋。
3，集中储存，根据废液性质确定储存容器和储存条件。废液储存容器必须贴上标签、写明种类、储存时间等
| （1）盐；（2）+6；（3）微量元素；（4）O 2 ；（5）Cr 2 (SO 4 ) 3 +6NaOH＝2Cr(OH) 3 ↓+3Na 2 SO 4 |
| 试题分析：（1）酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。重铬酸钾是由钾离子和重铬酸根离子组成的化合物，属于盐； （2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾（K 2 Cr 2 O 7 ）的化学式进行解答本题。钾元素显+1，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6。 （3）常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。由分析可知，铬属于微量元素。 （4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析。由化学反应前后原子的种类和数目不变可知，4K 2 Cr 2 O 7 ＝4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3X中X的化学式O 2 。 （5）根据题中信息结合化学方程式的书写方法分析。根据题中信息可知，硫酸铬与氢氧化钠溶液发生复分解反应的化学方程式为Cr 2 (SO 4 ) 3 +6NaOH＝2Cr(OH) 3 ↓+3Na 2 SO 4 。 |
