如何除去氯气中的盐酸
通入饱和NaCl溶液（洗气）。
HCl
→
H+
+Cl-
反应不可逆，HCl直接溶解。
Cl2+H2O←→
Cl-
+
H+
HClO
，氯离子饱和，平衡逆向移动，Cl2不溶解。
故气体为Cl2，再通过浓硫酸即可得到纯净的Cl2
。
Cl2在饱和食盐水中的溶解度约是在水中溶解度的
，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质．
实验室用浓盐酸和MNO2共热制Cl2，Cl2中可能混入HCl和H2O(g)，利用HCl易溶于饱和食盐水(Cl2在其中溶解性较小)而除去，用浓H2SO4干燥Cl2除去H2O(g)．
还有就是用硫氢化钠去除硫化氢里的氯化氢。
这个方法基本上只要是和水会发生可逆反应的都行，如二氧化硫、二氧化碳。只要是对应的盐的饱和溶液就行。
用饱和食盐水,由于氯化氢水溶性太大,接触到水溶液就可以溶解其中.而氯气可溶于水,发生可逆反应得到盐酸和次氯酸,加入饱和食盐水,引入大量氯离子,已知氯气的溶解反应.则既除去了杂质,又保留了需要物.
五、卤素单质物理性质及其变化规律
化学式
F2
Cl2
Br2
I2
颜色
淡黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
状态
气体
气体
液体
固体
密度变化 越来越大
熔、沸点变化越来越高
特性
易液化
易挥发
易升华
水中溶解度
剧烈反应
溶解
溶解
微溶
水溶液颜色
F2与水发生反应
Cl2在水中是浅黄绿色
Br2在水中是红棕色
I2在水中是棕黄色
在CCl4中的颜色
F2与四氯化碳反应.
Cl2四氯化碳中显黄绿色
Br2四氯化碳中显深红棕色
I2四氯化碳中显紫色
由于hcl在饱和食盐水中的溶解度很高，而cl2几乎不溶于饱和食盐水，所以可以用通过饱和食盐水洗气的方式来除去cl2中的hcl。
一般都会在这一步之后再通过浓硫酸进行干燥~~
希望我的回答可以帮到你~~
要除去CO2中的HCl应该通过饱和碳酸钠或者饱和碳酸氢钠溶液，因为这些溶液和HCl反应可以生成CO2
要是除杂的话，记住了大部分的都是溶液中离子的除杂，选择可以与杂质离子生成沉淀气体的离子；或者能将这种杂质离子转化为目标离子的物质。
Cl2在水中的溶解:
----存在可逆反应:Cl2..+..H2O..<=>..HCl..+..HClO
----上面反应用离子方程式表示:Cl2..+..H2O..<=>..H+..+..Cl-..+..HClO
----当增大Cl-浓度时,使上述平衡逆向移动,抑制了Cl2和水的反应,从而抑制了Cl2在水中的溶解,使Cl2在水中的溶解度降低.
结论:
----Cl2在氯钠饱和溶液中的溶解度远远小于在水中的溶解度.
2.
HCl溶于水:
----溶解的HCl全部电离:HCl..=..H+..+..Cl-
----由于HCl是强电解质,不存在电离平衡,所以增大Cl-浓度对上述反应无影响.
----并且一种物质的溶解对另一物质在水中的溶解度影响不大.
结论:
----HCl在水中和在氯化钠溶液中的溶解度基本一样.
除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用饱和食盐水。
原理：氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体HCl在水中溶解度很大,1体积水可以溶解500体积的HCl，Cl₂溶于水后发生可逆反应 Cl₂+H₂O==HCl+HClO
氯气的生产方法经历了漫长的发展过程。1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（含有二氧化锰）和浓盐酸作用，首先制得了氯气，其反应方程式为：
4HCl（浓）+MnO₂=加热= MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
然而，由于当时还不能够大量制得盐酸，故这种方法只限于实验室内制取氯气。
扩展资料：
与氢气的反应：H₂+Cl₂=点燃=2HCl
现象：H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
氯气与氢气反应：H₂+Cl₂=光照=2HCl
现象：H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
注：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。
氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其它偶极产生氢键。
参考资料来源：百度百科——氯气
参考资料来源：百度百科——氯化氢
